La esenco de la kemia reago. La leĝo de konservado de maso substancoj (kemiaĵoj)

Kemio - la scienco de substancoj, iliaj aparato, liaj proprietoj kaj transformoj, ni ricevi rezulte de kemiaj reakcioj, en kiuj la fundamento formetis de la leĝoj de kemio. Ĉiuj ĝenerala kemio ripozas sur 4 fundamentaj leĝoj, el kiuj multaj jam malfermiĝis rusa sciencistoj. Sed en ĉi tiu artikolo ni koncentros sur la leĝo de konservado de maso substancoj, kiuj estas parto de la bazaj leĝoj de kemio.

La leĝo de konservado de maso de materio pli pri ĉi. En la artikolo la historio de la malkovro de la leĝo, lia esenco kaj komponantojn oni priskribas.

La leĝo de konservado de maso substancoj (kemiaĵoj): la vortigo

Maso substancoj eniras en kemia reago estas egala al la maso de materialo rezultanta de ĝi.

Sed reen al la rakonto. Pli ol 20 jarcentoj la greka filozofo Demokrit supozis ke ĉiu afero estas nevidebla partikloj. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. Kaj nur en la jarcento jarcento kemiisto angla deveno Robert Boyle proponis la teorion: ĉiuj afero estas konstruita el la plej malgrandaj eroj de materio. Boyle kondukis eksperimentojn kun la metalo, varmigante ĝin al varmego. Li pesis vazoj antaŭ kaj post hejtado, kaj rimarkis, ke la pezo pliigis. Brulanta la ligno donis la kontraŭan efikon - pesis malpli cindro ligno.

moderna historio

La leĝo de konservado de maso substancoj (kemiaĵoj) donis sciencisto unuiĝo en 1748 MV Lomonosov, kaj en 1756 vidis eksperimentnym vojo. Rusa sciencisto kondukis pruvoj. Se varmego sigelita kapsulojn pesis stano kapsulojn kaj hejtado, kaj tiam poste, estos evidenta maso konservado leĝo substancoj (kemiaĵoj). La vortigo esprimis sciencisto Lomonosov, tre simila al la moderna. Rusa sciencisto faris innegable kontribuo al la disvolviĝo de la atoma-molekula teorio. Li unuigis la leĝo de konservado de maso substancoj (kemiaĵoj) por la leĝo de konservado de energio. La aktuala doktrino asertis la konvinkojn. Nur tridek jarojn poste, en 1789, la sciencisto Lavoisier de Francio konfirmis la Lomonosov teorion. Sed tio estis nur diveno. Leĝo, kiu estis en la dudeka jarcento (komence), post 10 jaroj de esploro fare de la germana sciencisto G. Landolt.

ekzemploj de eksperimentoj

Konsideri la spertojn kiuj povas pruvi la leĝon de konservado de maso substancoj (kemiaĵoj). ekzemploj:

1. La ŝipo estis metita ruĝa fosforo, cover forte stoppered kaj pezis. Varmo super malalta varmego. La formado de blanka fumo (fosforo oksido) diris ke estis kemia reago. Reweighed kaj kontroli, ke la pezo de la ŝipo kun la akirita havo ne sxangxigxis. La ekvacio de la reakcio: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. Prenu du vazoj Landolt. En unu el ili singarde por ne miksi, verŝi reactivos konduki nitrato kaj kalio yoduro. En alia vazo meti kalio tiocianato kaj férrico klorido. Estis fermita streĉe. La kaserolon devus esti ekvilibra. Miksi la enhavon de ĉiu ujo. En unu flava precipitado estis formita - grafita yoduro, tiocianato akiris en alia fera malluma ruĝa koloro. En la formado de novaj substancoj grimpas ekvilibro.
3. Zazhzhom lampon kaj metas ĝin en ujo. Hermetike fermu la ujo. Jen la pesilo en ekvilibro. Kiam ujo fini aero, la kandelo eliras, la kemia reago procezo estas kompletigita. Skaloj estas ekvilibra, do la pezo de la reakciantoj kaj la sama pezo de la komponaĵoj formitaj.
4. Desegni pli sperto kaj konsideri la ekzemplo de la leĝo de konservado de maso substancoj (kemiaĵoj). Formulo cloruro de kalcio - CaCl2 kaj sulfato acido - H2SO4. En la reago de tiuj substancoj, blanka precipitado - kalcio sulfato (CaSO4), kaj acida clorhídrico (HCl). Por la eksperimento, oni bezonas la skalo kaj la vazo Landolt. Tre zorge versxu en vazo de kalcio klorido kaj acida sulfato, sen miksi ilin, forte stoppered. Ni pezas en la pesilo. Tiam miksi la reactivos, kaj observante ke la blanka precipitado (kalcio sulfato). Tio montras, ke estis kemia reago. Denove pezas ŝipo. Pezo restis la sama. La ekvacio por ĉi tiu reago aspektus tiel: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

ĉefa

La ĉefa celo de la kemiaj reagoj kiuj rompi molekuloj en la sama substancoj kaj poste formi novajn molekulojn de la substanco. En ĉi tiu kazo, la nombro de atomoj de ĉiu substanco al la interago kaj post restas neŝanĝita. Kiam la formado de novaj substancoj, energio estas liberigita, kaj kiam ili disiĝas kun lia absorción, la nuna energia efiko, kiu manifestas sin en la formo de absorción aŭ liberigo de varmeco. Dum la kemia reago de la molekulo pioniroj - reactivos fendita en atomoj kiu poste estas ricevita per produktoj de la kemia reago. Atomoj mem restas neŝanĝita.

La reago povas daŭri dum jarcentoj, kaj povas okazi rapide. En la fabrikado de kemiaj produktoj necese koni la indico de okazo de specifa kemia reago, absorción aŭ liberigas pasas la temperaturon kiu estas necesa premo, kvanto de reakciantoj kaj kataliziloj. Kataliziloj - malgranda pezo substanco, ne partoprenas en la kemia reago sed konsiderinde influas lian rapidon.

Kiel skribi la kemia ekvacio

Sciante la leĝo de konservado de maso substancoj (kemiaĵoj), eblas kompreni kiel fari kemiajn ekvacioj.

1. Ni devas scii la formulo de la reakciantoj enirinte en kemia reago, kaj formulo produktojn akiritaj en lia rezulto.
2. Lasis skribita formulo reactivos, inter kiu metas la "+" kaj la dekstra - la formulo la produkto resultante kun la signo "+" therebetween. En la formuloj de la reakciantoj kaj la rezultanta produkto estas metita signo "=" aŭ sago.
3. La nombro de atomoj de ĉiuj komponantoj de la reakciantoj devas egali la nombro de produktoj atomoj. Sekve, la koeficientoj estas kalkulitaj, kiuj estas metita antaŭ formuloj.
4. Ne movi la formuloj de la maldekstra flanko de la ekvacio al la dekstra aŭ reordigi ilin.

La valoro de la leĝo

La leĝo de konservado de maso substancoj (kemiaĵoj) ebligis evoluigi interesan temon kiel scienco. Eltrovu kial.

• Granda graveco de la leĝo de konservado de maso en kemiaj substancoj kiuj surbaze de lia kemia fari ŝtonojn por la industrio. Supozu ke vi volas akiri 9 kg de kupro sulfuro. Ni scias, ke kupro kaj sulfuro reago okazas ĉe pezo rilatumo de 2: 1. Laŭ ĉi tiu leĝo, la kemia reago de kupro pezo de 1 kg kaj 2 kg de sulfuro estas akirita kupro sulfuro pesas 3 kg. Dum ni bezonos akiri la kupro sulfuro pezo de 9 kg, tio 3 fojoj pli, kaj reactivos bezonas 3 fojoj pli. Jen 6 kg kupro kaj 3 kg de sulfuro.
• Ŝanco por fari la ĝustan kemian ekvacion.

konkludo

Post legi ĉi tiun artikolon ne havas demandojn pri la esenco de la leĝo de la historio de lia malkovro, al kiu, por iu, implikita nia fama samlandano, sciencisto MV Lomonosov. Kiu denove konfirmas, kiel granda estas la povo otchestvennoy scienco. Ankaŭ estis klara signifo de la malkovro de ĉi tiu leĝo kaj ĝia signifo. Kaj tiuj, kiuj ne scias kiel skribi kemiaj ekvacioj en la lernejo, leginte la artikolon, devas lerni aŭ memori kiel fari ĝin.