La ŝanĝo en entropio

Entropio estas koncepto kiu estis prezentita en termodinamiko. Uzante ĉi tiu valoro estas determinita de la energio dispersión mezuro. Ajna sistemo spertas la alfronto kiu produktas inter la varmego kaj forto kampo. La kresko de temperaturo kondukas al malpliiĝas en la grado de ordigo. Determini la mezuro de konfuzo kaj enkondukis kvanto nomita entropio. Ĝi karakterizas la interŝanĝo de energio fluas ambaŭ en fermitaj kaj malfermitaj sistemoj.

La entropio ŝanĝo en izolitaj cirkvitoj okazas en la direkto de kreskanta kune kun la kresko de varmego. Maximizar lia valoro, ĉi tiu mezuro de la malordo atingas staton karakterizita de la termodinamika ekvilibro, kiu estas la plej ĥaosa.

Se la sistemo estas malfermita kaj samtempe ne-ekvilibro, la entropio ŝanĝo estas al la downside. La grando de ĉi tiu mezuro en ĉi enkorpiĝo estas karakterizita de la asertoj. Akiri sumado de la du valoroj:
- entropio fluo okazas pro varmo interŝanĝo kaj substancoj de la ekstera medio;
- la kvanto de ŝanĝo indikilo kaosa movado ene de la sistemo.

entropio ŝanĝo okazas en ajna medio kie la fluo biologiaj, kemiaj kaj fizikaj procezoj. Tiu fenomeno estas realigita ĉe certa rapideco. La entropio ŝanĝo povas esti pozitiva valoro - en ĉi tiu kazo estas la enfluo de la indikilo al la sistemo de la ekstera medio. Povas esti kazoj kiam la valoro indikas la ŝanĝon en entropio estas difinita per "minus". Tiu nombra valoro indikas la elfluo de entropio. La sistemo povas esti en ekvilibro. En tia kazo la kvanto produktita estas kompensita de elfluo de entropio indekso. Ekzemplo de ĉi tiu situacio estas la stato de viva organismo. Estas desequilibrado, sed samtempe konstante. Ajna organismo tremas entropio havi negativajn valoro de lia medio. Izolado malordo paŝoj ĝia povus eĉ superi la valoro ricevita.

Entropio produktado okazas en ajna kompleksa sistemoj. Dum evoluo, informo estas interŝanĝita inter ili. Ekzemple, kiam akvo forvaporiĝas, perdita informo en la spaca aranĝo de lia molekuloj. Estas procezo de kreskanta entropio. Se la likvaĵo estas frostigita, la loko necerteco malpliigas molekuloj. En ĉi tiu kazo, la entropio malgrandiĝas. Malvarmigo de la likvaĵo kaŭzas malpliigo de ĝia interna energio. Tamen, kiam la temperaturo atingas certan valoron, malgraŭ la forigo de varmego de la akvo temperaturo de la materialo restas neŝanĝita. Tio signifas ke la transiro komenciĝas kristaligi. La entropio ŝanĝo en isotérmicas procezo de ĉi tiu tipo estas akompanita de malpliigo de hazardo indekso aranĝojn sistemo.

Praktika metodo por mezuri la temperaturo kaj varmo de fandado de substanco, tenas laboro, la rezulto de kiuj - la konstruo de solidiĝo diagramo. Alivorte, bazita sur datumoj akirita de studoj povas desegni kurbon kiu indikas la dependecon de la temperaturo de la materialo dum tempo. La eksteraj kondiĉoj devas esti la sama. Determini la ŝanĝon en entropio eblas per datumoj procesante grafika rezultoj de la eksperimento. Ĉe tiaj kurboj estas ĉiam regionon en kiu horizontala linio intervalo. La temperaturo responda al ĉi tiu segmento, estas la temperaturo de solidiĝo.

Ŝanĝi ajna substanco akompanita per la transiro de solida al likva ĉe la temperaturo de lia medio, egala al la temperaturo de fandado, kaj inverse, inkluzivi faza ŝanĝo de la unua speco. Ŝanĝas la denseco de la sistemo, ĝia interna energio kaj entropio.