Mola maso de hidrogeno: peza kaj lumo

La plej facila de la kemiaj elementoj, deviga komponanto de organikaj substancoj, estas necesa parto de la molekuloj de vivo - akvo - kaj ĉio pri hidrogeno. Lia propra nomo en la rusa tradukas per konvertado de partoj de la greka vorto - "naskigi akvon". Hidrogeno kiel gaso estas sufiĉe kaprica kaj danĝera substanco (ĝi ŝaltas!). Al hidrogeno en atoma formo - estas tre aktiva kaj estas redukti ecoj. Sekve, en la kemiaj problemaj libroj de la lernejo, oni povas peti studentojn determini, kio estas la molar maso de hidrogeno. Ĉi tiu demando povas konfuzi eĉ plenkreskajn kemiistojn, kiuj forgesis la kemion.

Indiku kion signifas

La tre koncepto de "hidrogeno" de logika vidpunkto estas dubasenca. Ĝi povas signifi aŭ la hidrogeno atomoj, kaj la responda gaso ekzistantaj en la molekula formo. En la dua kazo, ĝi estas aro de du atomoj. Prefere, en la koncepto de "hidrogeno molar maso" estas intencita gaso, kiel por individuaj atomoj prefere apliki la koncepton de atoma maso. Sed en libera formo, hidrogeno povas ekzisti, precipe kun certaj fizikŝemiaj procezoj. Kaj la mole de ĉi tiu substanco havas amason. Sekve, ĉiufoje kiam vi solvas problemon, specifu, kio estas ĝuste.

Senpaga atomo

Se ni volas diri atomo, la molar maso de hidrogeno estas egala al unu gramo po talpo. Ĝi povas esti konvertita en kilogramojn per mole por plenumi la postulojn de la SI, ĉar vi nur devas multobligi 1 per 10 ĝis malpli la trian gradon. Kvankam ĉi tiuj datumoj ne estos sufiĉe precizaj, ĉar atomaj pezoj ne estas frakcioj, sed frakciaj.

Kiel malfacile!

Sed atentu - se vi solvas problemon en fizika lernolibro, vi povas renkonti grandajn formojn de hidrogeno, kiuj havas malsaman molar mason. La plej komuna hidrogeno estas nomata protio kaj ĝia moleo pezas unu gramon, sed ankaŭ ekzistas deuterio (2g per mole), kaj tritio (3g per mole). Deŭterio en tre malgrandaj kvantoj (malpli ol 0.2%) troviĝas en la mondo, kaj preskaŭ ĉiuj tritio ne okazas, sed estas facile akiri en nukleaj reagoj. En la procezo de solvado de realaj problemoj, fiziko kaj kemio ne estas limigitaj, do se vi preparas por kariero en la naturaj sciencoj, vi devas esti preta por determini la molar mason de hidrogeno en tiaj nekutimaj situacioj.

Kalkuloj por la molekula formo

Se la problemo signifas gason, tiam vi devos multobligi la atoman mason de hidrogeno per du kaj asigni unuon de r al mole. Atomaj unuoj kaj gramoj per mole estas ekvivalentaj nombre, sed la unuaj uzas pli en fiziko kaj diskutas la proprietojn de elementoj, kaj ĉi tiuj lastaj uzas en solvado de praktikaj problemoj en kemio. Sed eĉ ĉi tie vi povas esti kaptita kaj miris pro la maso de peza hidrogeno. Por iu, atentu, foje vi ne atendos multoblajn 2 aŭ 3 el vi. Ekzistas formoj híbridas, ekzemple, deuterio kun tritio (la molar maso de hidrogeno en ĉi tiu kazo estas 2 + 3 = 5), aŭ protio kun deuterio (3) aŭ tritio kun protio (4). Sekve, kial logike kaj aldonu, kaj ne multobligu, por ke vi ne faru erarojn kun pezaj molekuloj.

Estas interese, ke akvo, kiu inkluzivas pezan hidrogenon, estas ankaŭ nomita peza. Problemoj kun sia produktado de peza hidrogeno povas kaŭzi malfacilaĵojn kaj por tio, necesas kalkuli la molar mason de hidrogeno en via aparta situacio.