Sulfita acido. Kemiaj proprietoj, produktado

Sulphurous acido - estas malstabila neorganikaj dibasic acido de meza forto. Delikata komponaĵo estas konata nur en akva solvaĵo ĉe koncentriĝo de ne pli ol ses procentoj. En provoj izoli pura Sulfita acido, ĝi putriĝas al sulfura dioksido (SO2) kaj akvo (H 2 Aŭ). Ekzemple, kiam malkovrita al sulfata acido (H2SO4) en koncentrita formo en natrio sulfito (Na2SO3) anstataŭ Sulfita acido liberigita sulfuro oksido (SO2). Jen kion tiu reago:

Na2SO3 (natrio sulfito) + H2SO4 (sulfata acido) = Na2SO4 (natrio sulfato) + SO2 (sulfura dioksido) + H2O (akvo)

Solvo de Sulfita acido

Dum stokado necesas ekskludi aero. Alie, Sulfita acido, malrapide sorbante oksigeno (Aŭ 2), transformita en sulfata.

2H2SO3 (Sulfita acido) + O2 (oksigeno) = 2H2SO4 (sulfata acido)

Sulfita acido solvoj estas sufiĉe propra odoro (odoron rememoriga restanta post brula matĉo), la ĉeesto de kiu povas esti klarigita per la ĉeesto de dióxido de sulfuro (SO2), ne estas kemie mallibera akvo.

Kemiaj proprietoj de Sulfita acido

1. Sulfita acido (Formulo H2SO3) povas esti uzata kiel la redukto de agento aŭ oksidiga agento.

H2SO3 estas bona redukto agento. Oni povas uzi ĝin sen halogenaj ricevi halogenuros. Ekzemple:

H2SO3 (Sulfita acido) + Cl2 (kloro gaso) + H2O (akvo) = H2SO4 (sulfata acido) + 2HCl (acida clorhídrico)

Sed la interago kun forta redukto tiu acida agos kiel oxidante. Ekzemplo estas la reago de sulfata acido kun sulfuro de hidrogeno:

H2SO3 (Sulfita acido) + 2H2S (sulfuro) = 3S (sulfuro) + 3H2O (akvo)

2. Konsiderita kontakton kemia komponaĵo formas du specoj de saloj - sulfites (mezo) kaj hydrosulfites (acida). Ĉi tiuj saloj estas redukti agentoj, kaj ankaŭ (H2SO3) Sulfita acido. En sia oksigenita formo saloj de sulfata acido. Calcining sulfites aktiva metalo sulfuros kaj sulfatoj formiĝas. Ĉi aŭtomate oxidación reago, mem-resanigo. Ekzemple:

4Na2SO3 (natrio sulfito) = Na2S (natrio sulfuro) + 3Na2SO4 (sulfato de natrio)

natrio kaj kalio sulfito (Na2SO3 kaj K2SO3) estas uzataj en tinkturi tekstilaj ŝtofoj, metaloj en la blankigejo kaj ankaŭ fotojn. Kalcio hidrogeno sulfito (Ca (HSO3) 2), kiu ekzistas nur en solvo, estas uzata por procesi la ligno materialo en speciala sulfito pulpo. El ĝi poste faras paperon.

La uzo de Sulfita acido

Sulfita acido estas uzata:

- por blankigejo lano, silko, ligno pulpo, papero kaj aliaj similaj substancoj ne rezisti blankigejo uzanta fortan oxidantes (ekz, kloro);

- kiel konservativa kaj antisepsa, ekz-e, por preventi la fermentado de greno en la preparado de la amelo aŭ malhelpi fermentado en vino bareloj;

- por la konservado de nutraĵoj, kiel ekzemple enlatados legomoj kaj fruktoj;

- en la procesorado de ligno blatoj ligna en la sulfito pulpo, el kiu tiam ricevas la paperon. En ĉi tiu kazo, solvo de kalcio sulfito (Ca (HSO3) 2), kiu solvas la lignina - speciala substanco, kiu ligas la celulozo fibroj.

Sulfita acido: Preparado de

Tiu acido povas esti ricevita per solvanta sulfura dioksido (SO2) en akvo (H 2 Aŭ). Vi bezonas la sulfata acido en koncentrita formo (H2SO4), kupro (Cu) kaj la tubo. La algoritmo estas:

1. Zorge verŝi tubon en koncentrita sulphurous acido kaj poste meti pecon de kupro. Varmeco. La sekva reago okazas;

Cu (kupro) + 2H2SO4 (sulfata acido) = CuSO4 (sulfato sulfuro) + SO2 (sulfura dioksido) + H2O (akvo)

2. La sulphurous gaso rivereto devus esti direktita en vazon kun akvo. Kiam ĝi solvas parte okazas kemia reago kun akvo, kiu estas formita kiel rezulto de Sulfita acido:

SO2 (sulfura dioksido) + H2O (akvo) = H2SO3

Tiel, pasante sulfura dioksido tra la akvo, eblas ricevi la Sulfita acido. Ĝi valoras konsiderante ke la gaso iritas la tegaĵo de la aeraj itineroj povas kaŭzi lian inflamo, kaj perdo de apetito. Kun longtempa inhalación de lia ebla perdo de konscio. Kontakto kun la gaso bezono kun la maksimuma zorgo kaj atento.