Aluminio: la kemiaj kaj fizikaj ecoj

Unu el la plej konvena estas metaloj en materialoj prilaborado. Inter ili ankaŭ havas iliajn gvidantojn. Ekzemple, la bazaj propraĵoj de aluminio estas konataj al homoj longe. Ili estas tiel taŭga por uzo en la hejmo, ke tiu metalo iĝis tre populara. Kiuj estas la ecoj de aluminio kiel simpla substanco kaj kiel la atomo, oni konsideras en ĉi tiu artikolo.

aluminio malfermo rakonto

De pratempo viro estis konata komponaĵo de la metalo - kalio aluno. Ĝi estis uzata kiel la rimedoj kapablaj sxvelinta kaj ligas la komponantoj de la miksaĵo, estis necese kaj curtido ledo. Ekzisto de pura alúmina faris konita en la jarcento jarcento, en la dua duono. Tamen, ĉi tiu ne akiris pura substanco.

Ĝi sukcesas la kolorigo de lia metalo klorido unua sciencisto H. Oersted. Ĝi procesis amalgama kalio salo kaj izolita de miksaĵo de griza pulvoro, kiu estis pura aluminio.

Poste evidentiĝis, ke la kemiaj ecoj de aluminio estas manifestita en lia alta aktiveco, forta fortikecon. Tial, dum longa tempo kun li ne plu laboris.

Tamen, en 1854, franco Deville povi ricevi fanditaj metaloj ingotoj de elektrolizo. Tiu metodo estas ankoraŭ gravaj por hodiaŭ. Precipe la amasa produktado de valora materialo komenciĝis en la XX jarcento, kiam la problemoj estis solvitaj akiri grandan kvanton de potenco en la laborejo.

Ĝis nun, la metalo - unu el la plej populara kaj uzata en konstruado kaj hejma industrio.

Ĝeneralaj karakterizaĵoj de la aluminio atomo

Se ni karakterizas la elemento en demando pri la situacio en la perioda sistemo, eblas elekti plurajn erojn.

1. Seria numero - 13.
2. Ĝi situas en la tria malalta periodo de la tria grupo ĉefa subgrupo.
3. Atompezo - 26,98.
4. La nombro da valentelektronoj - 3.
5. La agordo de la ekstera tavolo estas donita per ² 3s 3P ^1.
6. La nomo de la elemento - aluminio.
7. Metalaj ecoj estas pli prononcita.
8. Izotopoj ne estas en la naturo, ekzistas nur unu speco, kun maso da 27.
9. La kemia simbolo - AL, en la formuloj legi kiel "aluminio".
10. La oxidación sola, egalas tri.

La kemiaj proprietoj de aluminio estas plene konfirmita de lia elektronika strukturo de atomo, por havi grandan Atomradiuso kaj malgranda elektronika afineco, ĝi povas agi kiel forta redukto agento, kaj ankaŭ ĉiuj aktivaj metaloj.

Aluminio kiel simpla substanco: fizikaj ecoj

Se ni parolas pri aluminio kiel simpla afero, ĝi estas arĝenta-blanka lustrous metalo. Oxida rapide en aero kaj estas kovrita de densaj rusto filmo. Same okazas kiam la agado de koncentrita acidoj.

La ĉeesto de tiaj trajtoj faras ĉi metalo rezistema al korodo, kio, kompreneble, tre oportuna por homoj. Sekve, ĉi tiu estas vaste uzita en konstruo estas aluminio. Proprietoj de la substanco ankaŭ daŭre interesis en tio, ke ĉi tiu metalo estas tre malpeza, kun fortika kaj mola. La kombino de ĉi tiuj trajtoj estas havebla proksime unu de substanco.

Ekzistas pluraj bazaj fizikaj ecoj, kiuj estas karakterizaj de aluminio.

1. La alta grado de maleabilidad kaj ductilidad. De ĉi tiu metalo produktas malpeza, forta kaj tre maldikaj rapiron, ĝi ruliĝis en drato.
2. Frostopunkto - 660 ⁰ C.
3. Bolanta punkto - 2450 ⁰ C.
4. Denseco - 2.7 g / cm ^3.
5. Vizaĝo-centrita kristalo krado volumo, metalo.
6. Tipo de ligo - metalo.

Fizikaj kaj kemiaj ecoj de aluminio difini areoj de apliko kaj uzo. Se ni parolas pri hejma bordo, kiuj ludas gravan rolon jam konsiderita de ni supre karakterizaĵojn. Kiel malpeza, durable kaj kontraŭ-koroda metalo, aluminio estas uzita en aviadiloj kaj ŝipa konstruo. Sekve, ĉi tiuj propraĵoj estas tre grave scii.

Kemiaj proprietoj de aluminio

De la kemia vidpunkto, konsiderita metalo - forta redukto agento kiu kapablas elmontri alta kemia aktiveco, kiel pura substanco. La ĉefa afero - estas forigi la ruston filmo. En ĉi tiu kazo, la aktiveco pliigas draste.

Kemiaj proprietoj de aluminio kiel simpla substanco estas difinita per ĝia kapablo reagi kun:

• acidoj;
• álcalis;
• halogenaj;
• grizaj.

Ĉar ĝi ne reagas kun akvo sub ordinaraj kondiĉoj. Tiel de halogena sen varmigante nur reagas kun jodo. Por la resto de la reagoj postulata temperaturo.

Ekzistas ekzemploj ilustrante la kemiaj ecoj de aluminio. Ekvacioj interago reagoj:

• acidoj - AL + HCl = AlCl ₃ + H _2;
• álcalis - 2AL + 6H ₂ O + 2NaOH = Na [Al ( OH) _4] + 3 H _2;
  
• halogena - AL + Hal = ALHal _3;
• sulfuro - 2AL + 3S = AL ₂ S _3.

Ĝenerale, la plej gravaj ecoj de la materialo - altan kapablon reakiri aliajn erojn de iliaj komponaĵoj.

regenera kapablo

La redukto de propraĵoj de aluminio estas facile spurita al reago kun aliaj metalaj oksidoj. Ĝi facile forigas ilin de la substancoj kaj permesas ekzisti, klare videbla. Ekzemple: Cr ₂ O ₃ + AL = AL ₂ O ₃ + Kr.

En industrio estas tuta procedo por la preparado de substancoj bazitaj sur ĉi tiuj reagoj. Ĝi estas nomita aluminothermy. Sekve, en la kemia industrio ĉi elemento estas uzata por aliaj metaloj.

Distribuado en naturo

Laŭ la prevalencia de aliaj metalaj elementoj aluminio rangas unue. Ĝi enhavas 8,8% de la tera krusto. Se ni komparas kun ne metaloj, ĝia loko estas la tria, post oksigeno kaj silicio.

Pro la alta reagemo ne okazas en pura formo, sed nur kiel parto de diversaj kombinaĵoj. Ekzemple, pluralidad de konata ercojn, mineraloj, rokoj, en kiu la kunmetaĵo inkludas aluminio. Tamen, li nur produktitaj de bauxita, la enhavo de kiuj ne estas tro granda en naturo.

La plej komunaj substancoj enhavantaj la metalo en demando:

• feldespatos;
• baŭksito;
• granitoj;
• siliko;
• aluminio silikatoj;
• bazaltoj kaj aliaj.

La malgranda kvanto de aluminio estas nepre inkluzivita en la ĉeloj de institucioj vivos. Iuj specioj de musko kaj balenojn povas amasigi ĉi elemento en via korpo dumvive.

akcepto

Fizikaj kaj kemiaj ecoj de aluminio ebligas ricevi nur unu rimedo: per elektrolizo de degelon de la responda rusto. Tamen, ĉi tiu procezo estas teknologie kompleksaj. Frostopunkto AL ₂ O ₃ estas pli granda ol 2000 ⁰ C. Pro tio, ĝi estas rekte submetita al elektrolizo ne akiris. Sekve procedi kiel sekvas.

1. Minis bauxita.
2. Purigis ilin de malpuraĵoj, lasante nur alúmina.
3. Tiam fandiĝis criolita.
4. Rusto estis aldonita al tio.
5. Tiu miksaĵo elekrolizuyut doni pura aluminio kaj karbona dioksido.

Rendimento: 99,7%. Tamen la preparo kaj eble eĉ pli puraj metaloj, kiu estas uzata por teknikaj celoj.

aplikaĵo

La mekanikaj ecoj de aluminio ne tiel bona por uzi ĝin en ĝia pura formo. Tial, bazita sur ĉi tiu substanco alojoj estas plej ofte uzita. Estas multaj, povas nomi la plej bazaj.

1. Duraluminio.
2. Aluminio kaj mangano.
3. Aluminio-magnezio.
4. Aluminio kaj kupro.
5. Silumin.
6. Avial.

La ĉefa diferenco - estas, kompreneble, triaj agentoj. Ĉiuj fundamento estas nur aluminio. Aliaj metaloj ankaŭ faras la materialo pli fortika, korodo hardita, porti imuna kaj pliable en prilaborado.

Ekzistas pluraj gravaj areoj de apliko de aluminio en pura formo aŭ en la formo de liaj komponaĵoj (alojoj).

1. Por la fabrikado de drato kaj rapiron uzata en ĉiutaga vivo.
2. Produktado de kristalo.
3. Aircraft.
4. Ŝipkonstruado.
5. Konstruo kaj arkitekturo.
6. Spaco industrio.
7. Kreante reaktoroj.

Kune kun fero kaj aluminio alojoj - la plej grava metalo. Estas tiuj du reprezentantoj de la perioda sistemo trovis la plej vasta industria apliko en la manojn de homoj.

Propraĵoj de aluminio hidroksido

Hidroksido - la plej ofta kunmetaĵo kiu formas aluminio. Kemiaj proprietoj de ĝi estas la sama kiel tiu de la metalo mem - ĝi amphoteric. Tio signifas ke ĝi povas ekzerci duobla naturo, reagi kun kaj acidoj kaj álcalis.

Per si mem, la aluminio hidroksido - blanka gelateneca precipitado. Akiri facile aluminio salo formularo kun alkalaj aŭ amonio hidroksido. En la reago de la hidroksido kun acida rendimento la responda normala salo kaj akvo. Se la reago daŭrigas kun alkalaj, la formis aluminio hydroxo en kiu lia kunordigo nombro estas 4. Ekzemplo: Na [Al (OH) _4] - natrio tetragidroksoalyuminat.