Bazaj oksidoj kaj iliaj ecoj

Oksidoj - substanco kies molekuloj konsistas el atomo de oksigeno en oxidación - 2 kaj la atomoj de dua elemento.

La oksidoj estas formitaj de la rekta reago inter oksigeno kaj alia substanco aŭ malrekte - de la descomposición de bazoj, saloj, acidoj. Tia tipo komponaĵoj estas tre disvastigita en la naturo, kaj povas ekzisti en la formo de gaso, likva aŭ solida. La tera krusto estas ankaŭ oksidoj. Ekzemple, sablo, rusto, karbona dioksido , kaj eĉ kutimaj akvo - estas ĉiuj ekzemploj de oksidoj.

Estas kiel salo-formante kaj nesoleobrazuyuschie oksidoj. Salo-formante rezulte de kemia reago rendimento saloj. Ĉi tiuj inkluzivas la oksidoj de metaloj kaj ne metaloj, kiu en reago kun akvo por formi acida kaj reago kun bazo - la salo, normala kaj acida. Al la salo-formante inkluzivas, ekzemple, rusto de kupro.

Laŭe, de salo nesoleobrazuyuschih neebla. Kiel ekzemplo, karbona dioksido, dinitrogen oksido kaj nitrogeno rusto.

Salo-formante oksidoj estas dividitaj, siavice, en la baza, acida kaj amphoteric. Ni parolos pli detale pri la ĉefa.

Tiel, la baza oksidoj - estas oksidoj de certaj metaloj, la responda hidróxidos kiu apartenas al la klaso de bazoj. Tio estas, reagante kun acida tiaj substancoj formas akvo kaj salo. Ekzemple, ĝi K2O, CaO, MgO, kaj tiel plu. En normalaj kondiĉoj, la baza oksidoj estas solida kristala formacioj. Grado oksileniya metalo en tiaj kunmetaĵoj estas kutime ne pli ol du aŭ tri rara.

Kemiaj proprietoj de la baza oksidoj

1. reago kun acida

Estas en la reago kun acida rusto montras lian bazan ecoj, tamen ĉi tiuj eksperimentoj povas pruvi aparta tipo de rusto. Se la salo kaj la akvo formis - de tie, baza oksido. Acida oksidoj en tia formo acida interago. A povas elmeti amphoteric aŭ acida, aŭ bazaj ecoj - ĝi dependas de kondiĉoj. Ĉi tiuj estas la ĉefaj diferencoj inter nesoleobrazuyuschih oksidoj.

2. reago kun akvo

En interrilatado kun akvo eniras tiuj oksidoj de metaloj kiuj formiĝas kelkajn elektra tensio, alfrontas magnezio. Sur reago kun akvo, ili formas solveblajn bazoj. Ĉi tiu grupo de alkalaj tero oksidoj kaj alkalaj metaloj (bario rusto, litio rusto, ktp). Acida oksidoj en akvo por formi acida kaj amphoteric ne reagi al akvo.

3. reago kun acida kaj amphoteric oksidoj

Kontraŭa lia kemia naturo oksidoj reagas kun la alia, tiel formante salo. Ekzemple, baza oksidoj povas reagi kun la acida sed ne respondas al aliaj membroj de lia grupo. La plej aktivaj estas oksidoj de alkalaj metaloj, alkala-tero kaj magnezio. Eĉ en normalaj kondiĉoj, ili trovas kunfanditaj kun solida amphoteric oksidoj, solida kaj gasa acido. Sur reago kun acida oksidoj, ili formas la responda saloj.

Sed la baza oksidoj de aliaj metaloj malpli aktiva kaj preskaŭ ne reagas kun la gasa oksidoj (acida). Ili povas nur komenci la kunigxo reago de alojo kun solida acida oksidoj.

4. Redox Propraĵoj

Aktivaj alkalaj metaloj oksidoj ne elmetas prononcita reduktante aŭ oxidando ecoj. Kontraste, la oksidoj ne estas tiel aktivaj metaloj povas reakiri karbo, hidrogeno, amoniako aŭ karbona monóxido.

Preparado de bazaj oksidoj

1. hidróxidos Malkomponaĵo: nesolvebla bazo kiam varmigita malkomponi por akvoprovizi kaj baza oksido.

2. oxidación de metaloj: alkalaj metaloj peróxido formoj dum brulado en oksigeno, kiu tiam formas kernon en la redukto de la rusto.