Dilui sulfata acido

Senkolora viskoza likvaĵo, la bolado temperaturo de kiu estas 269,2 ° C, kaj specifa pezo - 1,83 g / ml je media temperaturo (20º) - ĉi tiu estas sulfata acido. La punkto de fandado de ĉi tiu substanco estas nur 10,3ºS.

La nivelo de koncentriĝo de sulfata acido estas plejparte la faktoro determinante por lia uzo en kemio kaj industria produktado. Kutime, estas du bazaj konvencia divido koncentriĝo niveloj, eĉ en strikte scienca senco, por konduki nombra distingo inter ilin estas neebla. Laŭ tiu klasifiko asignita diluita sulfata acido kaj koncentrita sulfata acido.

Interagi kun kelkaj metaloj kiel ekzemple fero, zinko, magnezio, tiu substanco liberigas hidrogeno dum la reago. Ekzemple, reagante kun la fero reago okazas, kies formulo estas skribita tiel: Fido + H2SO4 = FeSO4 + H 2. Oni devas memori ke la diluita sulfata acido, kiu karakterizas por liaj proprietoj kiel forta oxidante, preskaŭ ne reagas kun metaloj kun malalta aktiveco - kupro, arĝento, oro.

Estante forta oxidantes, la komponaĵo kapablas oxidantes tre longa listo de metaloj, ĉi posedaĵo igas vaste uzata en diversaj kampoj de industria produktado.

Tipe, reagante kun kemie aktivaj substancoj, kiel ekzemple magnezio aŭ natrio, rezulte de la redoksa reakcio ricevis per la sulfuro oksido (IV), kaj se tiuj aktivaj substancoj estas metaloj, la rezultanta reago produktas sulfuro de hidrogeno (H 2 S) kaj sulfuro (S ). Tiuj aktivaj metaloj estas kalcio, kalio, magnezio jam menciita kaj aliaj.

Anhidra, alie ĝi estas nomata, tre koncentrita sulfata acido, malforta aŭ substance ne interagas kun metaloj, ekzemple fero, ĉar fero havas tre malalta kemia aktiveco. La rezulto de liaj interagoj povas servi nur la formado surfaco de la alojo kiu enhavas feron, solida filmo, en kiu la kemia komponado inkludas oksidoj. Ĉi tio estas pro la fakto ke diluita sulfata acido, kaj la pli koncentrita, stokita kaj transportitaj en ujoj prefere faritaj el metaloj: titanio, aluminio, nikelo.

Tiu substanco povas oksigeni ne-metalojn, kaj eĉ montri ilian oksidativa bienoj en la reagoj de kompleksaj substancoj, kio estas la redukto de agentoj. La karaktero de tiaj reagoj estas determinita de la grado de koncentriĝo, kiu havas la diluita sulfata acido en ĉiu kazo. Aliflanke, substanco, sendepende de la koncentriĝo nivelo havas multajn el la karakterizaj ecoj posedita de aliaj acidaj. Ekzemple, estas kapabla de interagi kun oksidoj, konduki al izolado de la saloj. Same okazas en la interago kun hidróxidos. Krome, dilui sulfata acido, la formulo de kiu la H2SO4, estas dibasic komponaĵo, kiu ankaŭ formas certan karakterizaĵon nur por liaj proprietoj en interagoj kun aliaj substancoj. La ĉefaj aktoj kiuj rezultigas la saloj de tiuj interagoj formiĝas du specoj de meza (koncentrita acido), saloj - sulfatoj kaj diluita al - acida saloj, hydrosulfates.

Kiel jam dirite, dilui sulfata acido - grava kaj vasta uzo de la produkto en la kemia industrio. Apliko en aliaj industriaj sektoroj ankaŭ multfaceta. Tiel, ĝi estas uzita en la fabrikado de artefaritaj fibroj, kaj diversaj specoj de plastoj, sterkoj, tinkturoj. Acido ecoj postulis en la fabrikado de eksplodaĵoj. En la metalurgia industrio estas nemalhavebla en la produktado de metaloj, sed ankaŭ vaste uzata kiel gaso sekigilo.

Derivaĵoj de sulfata acido - sulfato - aktive uzataj en agrikulturo, industrio - en la produktado de farboj, papero, kaŭĉuko, gipso, kaj pli.