Elektanta la plej potenca oxidizers

Antaŭ difinanta la plej potenca oxidantes, ni provos eltrovi la teoriaj demandoj rilataj al la temo.

difinon

La kemio sub neŭtrala oxidante celas atomoj aŭ eroj ŝarĝitaj, kiu en la kurso de kemia interagoj prenas elektronojn de la aliaj partikloj.

ekzemploj de oxidizers

Por determini la plej potenca oxidantes, ni notu, ke tiu figuro dependas de la grado de oxidación. Ekzemple, en kalio permanganato en 7 mangano estas, tio estas: estas maksimuma.

Ĉi tiu komponaĵo, konata kiel kalio permanganato, montras tipan oksidativa ecoj. Nome permanganato de kalio povas esti uzataj en organika kemio por alta kvalito respondojn al multnombra ligo.

Difini la plej forta oxidantes, enfokusigi acida nítrico. Oni prave nomas reĝino acidoj, fakte ĉi tiu komponaĵo, eĉ en diluita formo kapablas reagi kun metaloj, aranĝita en la elektrokemia serio de metaloj streso post hidrogeno.

Konsiderante la plej potenca oxidantes, ne povas ignori la kromio komponaĵoj. Kromio saloj estas konsideritaj kiel unu el la plej brilaj oxidantes estas uzataj en kvalita analizo.

oxidantes grupoj

Taŭga oxidantes agentoj ankaŭ povas esti konsiderita neŭtrala molekulo, kaj la eroj ŝarĝitaj (jonoj). Se ni analizas la atomoj de kemiaj elementoj kiuj montras similajn proprietojn, estas necese, ke en la ekstera energinivelo enhavas de kvar al sep elektronojn.

Ĝi komprenas ke ĝi estas p-elementoj montras brilan oxidación karakterizaĵoj kaj tiuj inkludas tipa ne-metaloj.

La plej forta oksidiga agento estas fluoro, halogena reprezentanto subgrupo.

povas konsideri reprezentantoj de la perioda tabelo de la kvara grupo inter la malfortaj oxidantes. Ekzistas regula malkresko oksidativa proprietoj en grandaj subgrupoj kun kresko en radiuso de la atomo.

Donita ĉi tiu modelo, ĝi povas konsideri kiu ekspoziciaĵoj minimuma oksidativa ecoj kondukas.

La plej forta ne-metala-oxidante - estas fluoro, kiu ne povas donaci elektronojn al alia atomo.

Elementoj kiel kromio, mangano, depende de la medio en kiu la kemia reago procedas, povas elmontri ne nur oxidación, sed ankaŭ reduktante ecoj.

Ili povas ŝanĝi lia stato de oxidación de la pli malalta valoro al granda, donante aliaj atomoj (jonoj) por ke elektronoj.

Jonoj de noblaj metaloj eĉ minimuma grado de oxidación montrante brilan oksidiga ecoj, aktive okupiĝado kemia interago.

Parolante pri la forta oxidante malĝustas ignori la molekula oksigeno. Estas ĉi duatoma molekulo estas konsiderata unu el la plej atingeblaj kaj komunaj specoj de oxidantes agentoj, do estas vaste uzata en organika sintezo. Ekzemple, en la ĉeesto de oxidante en la formo de molekula oksigeno povas esti konvertita en etanolon ethanal tiu necesa por la postaj acetacido sintezo. C povas esti ricevita per oksidigo de natura gaso, eĉ organikaj alkoholo (metanolo).

konkludo

Redox procezoj estas gravaj ne nur por ajna kemia transformoj en la laboratorio, sed ankaŭ por la industria produktado de diversaj organikaj kaj neorganikaj produktoj. Tial ĝi estas tiel grava por ĝuste elekti oxidantes por pliigi la efikecon de la reago, pliigi la rendimenton de la produkto de la reago.