Acida nítrico

Fortaj monobasic acido, kiu estas en normo kondiĉoj senkolora likvaĵo kiu montriĝas flavaj dum stokado povus esti en solida stato, karakterizita de du kristalaj modifoj (monoclinic aŭ orthorhombic krado) ĉe temperaturoj sub minus 41.6 ° C. Tiu substanco kun la kemia formulo - HNO3 - acida nítrico estas nomita. Ĝi havas molar maso 63.0 g / mol, dum ĝia denseco korespondas al 1,51 g / cm³. acida refluo temperaturo estis 82.6 ° C, estas akompanita de malkomponaĵo de la (parta): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + Aŭ 2. acida solvo kun maso frakcio de la baza substanco de 68% bolas je temperaturo de 121 ° C. La refrakta indico de la pura substanco respondas al 1.397. Acido povas esti miksita kun akvo en ajna proporcio kaj, estante forta elektrolito, preskaŭ tute disfalas en jonoj H + kaj NO3-. Solida formo - trihydrate kaj monohidrato havanta la formulo: HNO3 • 3H2O kaj HNO3 • H2O respektive.

Acida nítrico - korodo aktiva, venena substanco, kaj forta oksidiga agento. De la mezepoko konis tiu nomo, kiel "forta akvo» (Aqua fortis). Alĥemiistoj kiu malkovris acido en la 13-a jarcento, donis la nomon por certigi lin eksterordinaraj ecoj (korodita ĉiuj metaloj krom oro), superante milionon fojojn la potenco de acetacido, kiu en tiu tempo estis konsiderita la plej aktivaj. Sed eĉ post tri jarcentoj ĝi estis trovita ke korodi, eĉ oro povas esti miksaĵo de acidoj kiel ekzemple nítrico kaj clorhídrico ĉe volumon rilatumo de 1: 3, kiu tial nomas "akvo regia". La aspekto de flava koloro dum stokado estas pro la amasiĝo de rustoj de nitrogeno en ĝi. Disponebla acido kun koncentriĝo pli ofte 68%, kaj kiam la enhavo de la baza materialo super 89% ĝi estas nomita "fuming".

La kemiaj proprietoj de la acida nítrico, distingi ĝin de la diluita sulfata aŭ acida clorhídrico ke HNO3 forta oxidante do neniam liberigita hidrogeno en reagoj kun metaloj. Pro la oksidativa propraĵoj, ĝi ankaŭ reagas kun multaj ne-metaloj. Kaj en ambaŭ kazoj ĉiam formis nitrogeno dioksido NO2. En redoksa reagoj, nitrogeno reakiro okazas en diversaj gradoj: HNO3, NO2, N2O3, NE, N2Aŭ, N2, NH3, kiu estas difinita per la acido koncentriĝo kaj aktiveco de la metalo. La molekuloj de la komponaĵoj formitaj enhavas nitrogeno en oksidiĝa +5, +4, +3, +2, +1, 0, + 3, respektive. Ekzemple, kupro estas oxidado kun koncentrita acido al kupro nitrato (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O, kaj fosforo - por metaphosphoric acido: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

Alie interagas kun diluita acida nítrico ne metaloj. En la ekzemplo de la reago kun la fosforo: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO vidis, ke la nitrogeno estas reduktita al la divalent stato. La rezulto estas la rusto nítrico kaj fosforo oksidiĝas al acida fosfato. Koncentrita acida nítrico en admixture kun acida clorhídrico solvas oro Au + 4HCl + HNO3 → NE + H [AuCl4] + 2H2O kaj plateno: 3PT + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O. En tiuj reagoj, komence, acida clorhídrico estas oxidado kun nítrico kloron eldono, kaj poste formi kompleksaj metalaj cloruros.

Acida nítrico estas produktita komerce akiris en tri ĉefaj manieroj:

1. Origino - reagante la saloj kun sulfata acido: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. Antaŭe, ĝi estis la sola maniero por, sed kun la alveno de aliaj teknologioj, ĝi estas nuntempe uzita en la laboratorio por produkti fuming acido.
2. Due - tio estas maniero de arko. Kiam aero super elektra arko kun temperaturo de 3000 ĝis 3500 ° C, parto de nitrogeno en la aero reagas kun oksigeno, formante nitrogeno monóxido: N 2 + Aŭ 2 → 2NO, kiu post malvarmigo oksidiĝas al nitrogeno dioksido (ne reagas je alta temperaturo monóxido kun oksigeno) : Aŭ2 + 2NO → 2NO2. Tiam, preskaŭ, la tuta dióxido de nitrogeno, en troo de oksigeno, solvita en akvo: 2H2O + 4NO2 + Aŭ 2 → 4HNO3.
3. Tria - tio estas amoniako metodo. Amoniako estas oxidado en la plateno katalizilo por nitrogeno monóxido: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. La rezultanta nitroso gasoj estas malvarmetigitaj kaj formis nitrogeno dioksido, kiu estas sorbita de akvo. Per tiu metodo, la acida havanta koncentriĝo de 60 al 62%.

Acida nítrico estas vaste uzata en industrio por produkti medikamentoj, tinkturoj, eksplodaĵojn, nítrico sterkaĵoj kaj acida nítrico saloj. Krome, ĝi estas uzata por la malfondo de metaloj (ekz, kupro, plumbo, arĝento) kiu ne reagas kun aliaj acidaj. La juveloj uzata por prijuĝo de oro en la alojo (ĉi tiu estas la ĉefa metodo).