Ion kristalo krado

Solidoj ekzistas en kristalaj kaj amorfaj kaj prefere havas kristalan strukturon. Ĝi diferencas ĝusta loko de la partikloj en precize difinitaj punktoj, karakterizita de perioda ripetiĝo en kapitalo, tri-dimensia spaco. Se mense konekti tiuj punktoj kun rektaj - akiri spacon kadro, nomata kristalo krado. La termino "kristala krado" rilatas al geometria modelo, kiun priskribas tridimensia periodecon en meti molekuloj (atomoj, jonoj) en la kristalo areo.

partikloj nomitaj loko punktoj de la krado nodoj. Interne la kadro estas inter-nodo komunikado. Tipo kaj naturo de partikloj komunikado therebetween: molekuloj, atomoj, jonoj - determini la tipon de kristalo krado. Entute estas kvar de ĉi tiuj tipoj: jona, atoma, molekula kaj metalo.

Se la krado punktoj aranĝitaj jonoj (partikloj kun negativa aŭ pozitiva ŝarĝo), ĉi tiu ion kristalo krado, karakterizita de konektoj de la sama nomo.

Tiuj ligiloj estas tre forta kaj stabila. Tiel, agentoj kun ĉi tiu tipo de strukturo havas sufiĉe altan malmoleco kaj denseco, ne volátil kaj obstinaj. En malaltaj temperaturoj, ili kondutas kiel izolaĵoj. Tamen, sur degelo de tiaj komponaĵoj rompita geometrie ĝusta jono kristalo krado (jonoj loko) kaj reduktita forto konekton.

Ĉe temperaturo proksima al la temperaturo de fandado de la kristaloj kun jonaj ligoj estas jam povos porti elektran fluon. Tiaj komponaĵoj estas facile solvebla en akvo kaj aliaj likvaĵoj, kiuj konsistas de polusaj molekuloj.

Ion kristalo krado karakteriza de ĉiuj substancoj kun jonaj ligoj - saloj, metaloj hidróxidos, metalo duumaj komponaĵoj kun metaloj. Ionic ligo ne havas directividad en spaco ĉar ĉiu ion estas asociita kun pluraj vendotablo jonoj, la forto de interagoj dependas de la distanco inter ili (Coulomb Leĝo). Ion-rilataj kunmetaĵoj havas ne-molekula strukturo, ili estas solidoj kun jona krado, tre polusaj, alta degela kaj bolado punktoj, en akva solvaĵo, ĝi estas elektre konduktiva. Komponaĵoj kun jonaj ligoj en ĝia pura formo estas preskaŭ ne trovita.

Ion kristalo krado karakterizaj de iu tipa oksidoj kaj hidróxidos de metaloj, saloj, tio estas:, Substancoj kun jona kemia ligo.

Krome ekzistas jona ligo, metalaj, molekula kaj kovalentaj ligoj en la kristalo.

Kristaloj havanta covalente, estas semikonduktaĵoj aŭ izoliloj. Tipaj ekzemploj de atoma kristaloj estas diamanto, silicio kaj germanio.

Diamanto - mineralo kuba alotrópicas modifo (formo) de karbono. La kristalo krado de diamanto - nuklea, tre komplika. La nodoj de tia krado atomoj estas interkonektitaj de ekstreme forta kovalentaj ligoj. Diamanto konsistas el apartaj karbono atomoj situas en la centro de kvaredro, kies verticoj estas la kvar plej proksimaj atomon. Tia krado estas karakterizita de la FCC unuo ĉelo, rezultanta en maksimuma malmoleco de diamanto kaj relative alta frostopunkto. En la diamanto krado ne ekzistas molekuloj - kaj la kristalo povas esti konsiderataj kiel unu impona molekulo.

Krome, la atoma kristalo krado karakterizaĵon de silicio, solida boro, germanio kaj komponaĵoj de individuaj elementoj kun silicio kaj karbono (siliko, kvarco, glimo, rivero sablo, silicio carburo). Ĝenerale, reprezentantoj de kristalaj solidoj kun atoma latiso estas relative malmultaj.