Kion implicas ŝanĝon en la interna energio

Dum jarcentoj, fizikistoj spekulis ke la temperaturo difinita per la ĉeesto de la nevidebla gasoj kaj weightless calórico substanco. Ĝi estis multaj teorioj klarigante lia movado ene de la materialo, kaj inter malsamaj temoj. nur MV Lomonosov povis klarigi la veran naturon de materio, kreado de molekula-kineta teorio de gasoj. En liaj argumentoj kaj kalkuloj li povis montri ke calórico en naturo. La temperaturo dependas de la rapideco de hazardaj moviĝo de la molekuloj. Li enkondukis la koncepton de interna energio, kaj klarigis kiel ŝanĝas en la reala procezo.

Kio argumentoj kondukis MV Lomonosov por la pruvo de la molekula-kineta teorio de gasoj

Farinte la unua supozita, ke ekzistas neniu calórico ne ekzistas en la naturo, li renkontis fortan reziston de la respekteginda kleruloj de la periodo. Ili ĉiuj rekonis la ekziston de calórico kaj novulo esploristo - ne. Tiam, en kunveno kun la germana kaj brita fizikistoj oni raportis la jenon: "Karaj instruistoj. Kie faris la calórico en la bovino? Ŝi manĝis la malvarma herbo, kaj tiam ŝia korpo estis varmigis per la fakto ke en lia interna estas ŝanĝo en interna energio. De kie ĝi venas proksimume? Kaj la origino de la varmo en la korpo pro la fakto, ke la herbo havas kemian energion, ke la besto korpo estas konvertitaj al varmo. Do, ni ĉeestas fenomeno de transporto de energio de unu stato al alia. " Li aŭskultis, demandis dekoj da demandojn. Post la diskuto ĝi estis formulita kaj la leĝo de ŝanĝo de energio (ankaŭ konata kiel la leĝo de konservado de energio), kiu estis rekonita de ĉiuj ĉeestas. Poste, estis eldonita malgranda kolekto de hipotezoj, kiu estis la unua eldono, kie la molekula-kineta teorio de gasoj estis rekonita.

Kio faris la esploristoj teorio MV Lomonosov

Ĝi nun similas ke ĉiu estas logika en termodinamiko. Sed ni devas memori, ke ĝi estis pli ol 250 jaroj de la unua supozo ĝis hodiaŭ. Franca esploristo Jacques Charles malkovris la leĝon de proporcieco de premo kresko kun kresko en la gaso temperaturo. Li tiam klarigis la ŝanĝon en interna energio de la gaso kiam varmigita. Li alportis sian formulon. Lia studo post 20 jaroj daŭrigis Gaja-Lussac, kiu esploris la hejtado de la gaso ĉe konstanta premo. Oni observis, ke la piŝto ŝanĝas lian pozicion, metita ene de vitra cilindro kun hejtado kaj malvarmigo. Ĉi tie li proksimiĝis al malfermanta la koncepto de la gaso konstanto. Li ne uzas esplorado, kiu faris 140 jaroj antaŭ Robert Boyle. Nur labori Mariotte faris poste kaj formulitaj en Boyle Leĝo helpis Benoît Paul Émile Clapeyron formulis la unuan koncepton de la ekvacio de stato de ideala gaso.

Post 40 jaroj de DI Mendelejev ekvacio de stato suplementu la rezultojn de siaj esploroj. La leĝo Clapeyron-Mendelejev estas la bazo por la termodinámica de la mondo. Ĝi matematike determinas la ŝanĝon en interna energio de la gaso temperaturo. bazaj leĝoj malkovro konfirmas kaj praktiko. Ĝi estis kreita de termikaj motoroj, kurante en la termodinamika cikloj de Otto, Diesel, Trinklera kaj aliaj sciencistoj.

Nur komence de la XX jarcento ĝi resumis la sperton de antaŭuloj kaj verkis lernolibron sur molekula fiziko kaj inĝenierio termodinamiko, kiuj estas nete kaj logike ekiris la tuta aro de malkovroj.

Kelkaj vortoj pri la leĝo de la ideala gaso

PV = MRT

Hodiaŭ, kun la retiro de ĉiuj dependecoj uzante la ekvacion de stato de ideala gaso. Neniu konfuzas ĝiaj konsistigaj parametroj, kiuj havas bone difinitan koncepton. Konkludoj de la ĉefa gaso juro provizita alia grava formulo kiu karakterizas la ŝanĝo en interna energio:

Du = cvDT,

Jen du estas la diferencialaj ŝanĝo en interna energio, kaj cv - estas la gaso varmo kapablo je konstanta volumeno. Rezulte de diskuto de la naturo de la gaso konstanto R ĝi trovis ke ĝi karakterizas la gaso operacio ĉe konstanta premo.