Magnezio hidroksido. Fizikaj kaj kemiaj ecoj. Apliko.

magnezio hidroksido (formulo Mg (OH) 2) - estas neorganika kemia kombinaĵo, magnezio hidroksido (Teralkala metalo). Ĝi rilatas al la grupo-nesolvebla bazoj.

Fizikaj proprietoj de magnezio hidroksido

1. Sub normalaj kondiĉoj, magnezio hidroksido estas senkolora (travidebla) kristaloj havanta seslatera krado.
2. descompone al magnezio rusto (MgO), kaj akvo (H 2 Aŭ) al temperaturo de tricent kvindek gradoj.
3. sorbas aeron de karbona dioksido (CO 2) kaj akvo (H 2 Aŭ), tiel formante baza magnezio karbonato.
4. Preskaŭ nesolvebla en akvo kaj solvebla en amonio saloj.
5. La bazo de meza forto.
6. En naturo, okazas en la formo de speciala minerala - brucite.

Kiel akiri magnezio hidroksido?

1. Tiu materialo povas esti ricevita per reagante magnezio saloj kun diversaj Alkalies kiel:

MgCl2 (cloruro de magnezio) + 2NaOH (natrio hidroksido) = Mg (OH) 2 (precipitado, magnezio hidroksido) + 2NaCl (natria klorido)

Mg (NO3) 2 (magnezio nitrato) + 2KOH (kalio bazo) = Mg (OH) 2 (magnezio bazo precipita) + 2KNO3 (nitrato de kalio)

2. Ankaŭ, kemia komponaĵo povas esti ricevita per reagante calcinada dolomito kun klorido (MgCl2) solvo de magnezio (CaO * MgO):

MgCl2 (cloruro de magnezio) + CaO * MgO (calcinada dolomito) + 2H2O (akvo) = 2mg (OH) 2 (magnezio bazo precipita) + CaCl2 (cloruro de kalcio)

3. Ground magnezio povas esti ricevita ankaŭ per reago de akvovaporo kun la metala magnezio:

Mg (magnezio metalo) + 2H2O (akvovaporo) = Mg (OH) 2 (precipitado) + H 2 (hidrogeno en la formo de gaso)

La kemiaj proprietoj de magnezio hidroksido:

1. Tiu materialo estis al temperaturo de 350 gradoj descompone en rusto de magnezio kaj akvo. Ĝi aspektas kiel tiu reago:

Mg (OH) 2 (magnezio bazo) = MgO (magnezia oksido) + 2H2O (akvo)

2. Interagado kun acidoj. En ĉi tiu formo salo kaj akvo. ekzemploj:

Mg (OH) 2 (bazo) + 2HCl (acida clorhídrico) = MgCl2 (cloruro de magnezio) + 2H2O (akvo)

Mg (OH) 2 (bazo) + H2SO4 (sulfata acido) = MgSO4 (magnezio sulfato) + 2H2O (akvo)

3. Interfacoj kun acida oksidoj. La reago produktas la salon kaj akvon;

Mg (OH) 2 (bazo) + SO3 (sulfuro oksido) = MgSO4 (magnezio sulfato) + H2O (akvo)

4. Ankaŭ magnezio hidroksido estas reagis kun varma koncentris alkalaj solvoj. En ĉi tiu formo gidroksomagnezaty. ekzemploj:

Mg (OH) 2 + 2NaOH (natrio bazo) = Na2 (Mg (OH) 4)

Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (sulfuro bazo) = Sr (Mg (OH) 4)

apliko:

- kiel nutraĵo aldonaĵo, desegnita por la deviga de sulfura dioksido (SO2). Registrita sub la signo E528;
- kiel fokulyanta kloakaĵo traktadon;
- kiel aldonaĵo en diversaj detergentes kaj kiel komponanto en dentopasto;
- rafinita de sukero kaj produkti magnezio rusto (MgO);

Speciala atento estas donita por uzi de la kemiaj en la sanzorgo industrio.

Magnezio hidroksido en medicino

Ĉi antiácidos kaj laxante agento kapablas neŭtrigi salo (clorhídrico, HCl) acido en la stomako kaj redukti la aktiveco de suko gástrico. Tiel neniu efiko de magnezio hidroksido akompanas ŝanĝoj AAR kaj sekundaraj hipersecreción de acida clorhídrico. Ankaŭ, ĉi tiu substanco antaŭenigas peristalsis kaj aliaj intestoj. Laxante ago okazas post ĉirkaŭ 2-6 horojn.

Indikoj: kronika gastrito kun pliigita kaj normala sekrecio, duodena ulcero kaj gástrico malkomforto, aŭ epigastric doloro, acidez post fumado aŭ trinkante kafon aŭ alkoholo kaj estreñimiento.

Contraindicaciones: hipersensibilidad al magnezio hidroksido.

Estas de elstari ke pacientoj kun renaj problemoj, post aplikado de la magnezio bazo povas evoluigi gipermagnemiya (tio troo de magnezio en la korpo).

Ankaŭ uzita en medicino algeldrat magnezio hidroksido - ilo kiu uzas por gástrico ulcero, akra duodenitis, giperatsidnom gastrito, gastralgia, kronika pancreatitis, acidez, hyperphosphatemia, aŭ putrefactive fermentado dipepsii. Ĉi tiu drogo estas contraindicado en pacientoj kun hipersensibilidad, Alzheimer malsano, dum gravedeco aŭ amamantamiento.