Amonio salo - metodoj de preparado, uzu en la nacia ekonomio

La kemiaj kombinaĵoj de NH4 + manifestiĝas kiel sole akuzita pozitiva alkalaj metaloj katjono. Al la interagi kun anjonoj de acida substancoj formiĝas kristala strukturo c - Salo amonio nitrato NH4N03, NH4C1 klorido, sulfato (NH4) 2S04, kiu konsistas el la acida anjono kaj la amonio grupo.

Ammonium saloj akiris dum la neŭtraligo reago, kiu okazas dum la reago de amoniako kun acida.

ammonium saloj, kiel ekzemple, en principo, la plejparto de la alkalaj metaloj povas disociiĝas (fendita en katjonoj kaj anjonoj) en akva solvaĵo de la jonoj: amonio saloj, kiel alkalaj metaloj saloj disociiĝas en jonojn:

NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-

Dum hejtado, seka amonio saloj estas malkomponita enen amoníaco kaj acida; Tiu procezo estas nomita termika disociación.

La formis acido (ekz-e, acida clorhídrico) kune kun NH3 evapora kaj sur malvarmigo ligas kun amoniako kaj salo estas akirita. Ĝi havas diri ke ĝi eblas kaj la procezo estas reversible malkomponaĵo:

NH3 + HCl ↔ NH4Cl

Tiel, cloruro de amonio sublimes kiam varmigita, sed post iom da tempo sur la tubon denove aperas blanka revestimiento de cloruro de amonio. Rezulte, la formado de ne-flamiĝemaj acida saloj, ekz-e, (NH4) 2S04, volatiliza dum varmigante nur NH3, kaj la acida restas. Tiu procezo estas nomita neinversigebla descomposición.

Ĉiuj amonio saloj estas facile malkomponita per álcalis (kun hejtado) liberigi amoniakon:

NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20

Tiu reago estas uzata por malkaŝo de fertilizantes kun amonio formo de nitrogeno.

En la reago de amonio carbonato kun mineralaj kaj organikaj acidoj liberigita karbona dioksido. En la reago de sulfato de amonio aŭ klorido kun AgNO3 aŭ BaCl formis precipita karakteriza blanka koloro.

Ammonium saloj: Ekzemploj

ammonium saloj vaste uzata en agrikulturo. Tiu estas bonega materialo por minerala nutrado plantoj (ekz, sulfato de amonio - (NH4) 2S04). Kiel ĝi scias Nitrogeno plantoj povas sorbi nur en mallibera formo (NO3, NH4). Sekve, la nitrogeno komponaĵoj estas tre efika. De granda graveco estas la amonio nitrato kiu enhavas amonio nitrato NH4 NO3- nitrogeno.

Kaj amonio dihydrogen fosfato, konata sub la nomoj de MAP NH4H2P04 kaj diammonium fosfato (NH4) 2NR04 enhavas du kemiaj elementoj de planto nutrado - nitrogeno kaj fosforo. Ammonium saloj estas inkluzivita en la miksitaj fertilizantes.

Kiam amoniako reagas kun la karbono oksido (IV) estis sintezita ureo aŭ ureo NH2-CO-NH2.

Cloruro de amonio (NH4C1) aŭ cloruro de amonio estas uzataj en elektrokemia ĉeloj, en tinkturanta kaj sittsepechatanii, tinning kaj lutante. Kontakti la varmigita metalo, amoniako malkombiniĝas en cloruro de hidrogeno kaj amoníaco. Clorhídrico acido reagas kun la rusto, polui la metala surfaco, kie la flamiĝemaj salo estas formita.

Ni notu, ke al la purigita surfaco bone aliĝas veldo. NH4NO3 (amonio nitrato) kune kun la karbono kaj aluminio saloj estas parto de la explosivo - ammonal. Tiuj kombinaĵoj estas uzataj en la disvolviĝo de rokoj. Ammonium hydrogencarbonate (NH4NSO3) estas ofte uzata en la manĝaĵo kaj kukejo industrio. Ĉi tiu komponaĵo estas ankaŭ uzata kiel konservativa por malsamaj tipoj de nutrado. NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi havas proprietojn kiu helpas akceli maduración.

Kvalita reago kun amonio salo. Kiam varmigita, la amonio saloj formis kun alkalaj solvo de amonio hidroksido, kiu fendis kun la ĵeto de amoniako.

La ĉeesto de amoniako povas esti mezurita de specifa odoro kaj kun koloro papero indikiloj. Por efektivigi ĉi tiu reago estas necese preni 1.0 cm3 amonio salo solvo aldonita 0.5 cm3 solvo de hidróxido de natrio kaj varmo. Dum la hejtado procezo, amoniako estas liberigita, karakteriza odoro estas formita, ruĝa estas blua lakmusan.