Oksidoj, saloj, bazoj, acidoj. Propraĵoj oksidoj, bazoj, acidoj, saloj

Moderna kemia scienco estas vasta gamo da kampoj, kaj ĉiu el ili, krom la teoriaj kadron, estas de granda praktika graveco, praktika. Kion ajn vi tuŝas, ĉio ĉirkaŭe - produktoj de kemia produktado. La ĉefaj sekcioj - estas neorganika kaj organika kemio. Konsideru tion, kion la ĉefaj klasoj de kunmetaĵoj nomitaj neorganikaj, kaj kio proprietoj havas.

La ĉefaj kategorioj de neorganikaj kombinaĵoj

Al tiuj akceptis la jenaj:

1. Oksidoj.
2. Salo.
3. Bazo.
4. Acido.

Ĉiu el la klasoj estas reprezentita de granda vario de neorganikaj kombinaĵoj kaj havas valoron preskaŭ en ajna strukturo ekonomiaj kaj industriaj aktivecoj de la homo. Ĉiuj grandaj ecoj karakteriza de ĉi tiuj komponaĵoj, estante en naturo kaj iĝi studis en la lernejo kemio certe estas deviga en klasoj 8-11.

Estas ĝenerala tabelo de oksidoj, saloj, bazoj, acidoj, kiuj estas ekzemploj de ĉiu el la substancoj kaj ilia stato de agregación, estante en naturo. A ankaŭ montras la interago de priskribanta kemiaj ecoj. Tamen, ni konsideros ĉiun de la klasoj aparte kaj en pli detalo.

Grupo de komponaĵoj - oksidoj

Oksidoj - a klaso de neorganikaj kombinaĵoj konsistas el du elementoj (duumaj), unu el kiuj estas ĉiam O (oksigeno) el la malsupra oksidiĝa -2, staras en dua loko en la empiria formulo kombinaĵo. Ekzemplo: N ₂ Aŭ _5, CaO kaj tiel plu.

La oksidoj estas klasifikitaj jene.

I. Nesoleobrazuyuschie - ne kapablas formi salojn.

Mondmilito. Salo-formante - kapablas formi saloj (kun la bazajxoj amphoteric komponaĵoj kun la alia acidoj).

1. Acido - kiam metita en akvo por formi acidoj. Ne metaloj ofte formis aŭ metaloj kun alta CO (oxidación).
2. Key - formo bazo ĉe la akvo eniras. Formita metalo elemento.
3. Amphoteric - montrante acido-bazo duobla naturo, kiu estas difinita per la reago kondiĉoj. Formita transiro metalo.
4. Miksita - ofte nomas saloj kaj formis parto de iuj statoj de oxidación.

Supera rusto - Estas rusto kaj enhavis la formanta membro estas en la maksimuma stato de oxidación. EKZEMPLO: Te ^_+6. Por teluro maksimuma stato de oxidación +6, ĝi signifas Teo ₃ - pli altaj oksido por ĉi elemento. La perioda sistemo de elementoj por ĉiu grupo subskribis ĝenerala empiria formulo montras la supra oksido por ĉiuj elementoj en la grupo, sed nur la ĉefa subgrupo. Ekzemple, la unua grupo de elementoj (alkalaj metaloj) estas formulo de la formo R ₂ Ho, kio indikas ke ĉiuj elementoj de la ĉefa subgrupo de tiu grupo estus tia formulo estas pli alta rusto. EKZEMPLO: Rb ₂ O, C ₂ O kaj tiel plu.

ni ricevi la responda hidroksido Je pli altaj rusto solvita en akvo (alkalaj, acida aŭ amphoteric hidroksido).

karakterizaĵoj oksidoj

Oksidoj povas ekzisti en iu stato de agregación en ordinaraj kondiĉoj. La plej multaj el ili estas en solida cristalino aŭ pulvoro formo (CaO, SiO ₂₎ iuj CO (acida oksidoj) trovita en la formo de likvaj (Mn ₂ O ₇₎ kaj gaso (NE, NE _2). Ĉi tio debeto al la kristalo krado strukturo. Tial, la diferenco en bolanta punktoj kaj fandante punktoj kiuj varias inter malsamaj reprezentantoj de -272 ⁰ C al 70-80 ⁰ C (kaj kelkfoje pli alta). La solvebleco en akvo varias.

1. Solvebla - baza metalo oksidoj, nomata alkala, alkala tero, kaj ĉiuj acida krom rusto de silicio (IV).
2. Nesolvebla - amphoteric oksidoj, ĉiuj aliaj bazaj kaj SiO _2.

Kio oksidoj reagas?

Oksidoj, saloj, bazoj, acidoj eksponi similaj ecoj. Ĝeneralaj ecoj de preskaŭ ĉiuj oksidoj (escepte nesoleobrazuyuschih) - ĉi kapablon rezulte de specifaj interagoj por formi diversajn saloj. Tamen, por ĉiu grupo de oksidoj tipa siaj specifaj kemiaj karakterizaĵoj reflektante ecoj.

La proprietoj de la malsamaj grupoj oksidoj

Bazaj oksidoj - TOE	Acida oksidoj - CO	Duala (amphoteric) oksido - AO	La oksidoj ne formas saloj
1. Reagoj kun akvo: formado de álcalis (oksidoj de alkalaj kaj Teralkala metalo) Fr 2 O + akvo = 2FrOH 2. Reagoj kun acida: formado de saloj kaj akvo acido + Me + n O = H2O + salo 3. reago kun CO, la formado de saloj kaj akvo litio rusto + nitrogeno rusto (V) = 2LiNO 3 4. La reagoj rezultigante la elementoj ŝanĝas CO Me + n O + C = Me + CO 0	1. Reagent akvo: acida formado (SiO 2 escepto) CO + akvo = acido 2. Reagoj kun bazoj: CO2 + 2CsOH = C 2 CO 3 + H2O 3. Reagoj kun bazaj oksidoj: salo formado P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2 4. Reagoj OVR: CO2 + 2Ca = C + 2CaO,	Eksponi duala ecoj interagi surbaze de acida-baza metodo (kun acidoj, álcalis, bazaj oksidoj kaj acida oksidoj). Ekde akvo ne venas en kontakto. 1. Kun acida: formado de saloj kaj akvo AO + acido = salo + H2O 2. bazoj (alkalaj): formado de hydroxo Al 2 O 3 + LiOH + akvo = Li [Al (OH) 4] 3. reago kun acida oksidoj: Preparado de saloj MALBELA + SUB 2 = Feso 3 4. Reago kun GA: formado de saloj fandado MnO + Rb 2 Aŭ = Rb 2 duobla salo MnO 2 5. Reagoj fandado kun álcalis kaj alkalaj metaloj karbonatoj kiel saloj formado Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H2O	Formi nek acidoj nek álcalis. Eksponi specifaj ecoj mallarĝe.

Ĉiu supra rusto formita kiel la metalo kaj Nemetalo, solvita en akvo, donas fortan acida aŭ alkalaj.

Organikaj acidoj kaj neorganikaj

En klasika sono (surbaze ED pozicioj - elektroliza disociación - Svante Arrhenius acido) - ĉi tiu komponaĵo en acuosa meza disociar la H ⁺ katjonoj kaj anjonoj acida restaĵoj An ^-. Hodiaŭ, tamen, zorge studis acido kaj sub anhidra kondiĉoj, do estas multaj malsamaj teorioj kiel al hidróxidos.

Empiria formulo oksidoj, bazoj, acidoj, saloj aldonis nur el la simboloj elementoj kaj indeksoj indika de ilia nombro en la substanco. Ekzemple, neorganikaj acidoj esprimita per la formulo H ⁺ acida restaĵo ^n-. Organikaj substancoj havas malsamaj teoriaj mapado. Krom empiria, povas esti skribita al ili plenan kaj kondensita strukturan formulo, kiu reflektos ne nur la komponado kaj kvanto de la molekuloj, sed la ordo de aranĝo de atomoj, ilia rilato al unu la alian kaj ĉefa funkcia grupo por acidaj carboxílicos -COOH.

En ĉiuj inorganics acidoj estas dividitaj en du grupoj:

• anoxic - HBr, HCN, HCl kaj aliaj;
• oksigeno (Oxo acidoj) - HClO ₃ kaj ĉiu kie estas oksigeno.

Ankaŭ neorganikaj acidoj klasifikita de la stabileco (stabilan aŭ stabilan - ĉiuj krom karbonata kaj sulphurous, flamiĝemaj aŭ malstabila - kaj sulphurous karbo). Per la forto de fortaj acidoj povas esti: sulfata, clorhídrico, nítrico, perchloric, kaj aliaj, tiel kiel malforta: hidrogeno sulfuro, la hypochlorous kaj aliaj.

Ĝi ne estas tia vario de ofertas organika kemio. La acidoj kiuj estas organika en naturo, estas acidaj carboxílicos. Ilia komuna trajto - la ĉeesto de la funkcia grupo COOH. Ekzemple, HCOOH (formica), _CH3 COOH (acetacido), C ₁₇ H ₃₅ COOH (stearic acido) kaj aliaj.

Ekzistas kelkaj acidoj, kiu centras ĉefe zorgema kiam konsiderante ĉi tiu temo en la lernejo kemio kompreneble.

1. Salo.
2. Nítrico.
3. Phosphoric.
4. Hydrobromic.
5. Karbo.
6. Hydroiodic.
7. Sulfuracido.
8. Acetacido aŭ etano.
9. Butano aŭ oleo.
10. Benzoic.

10 Tiuj acidoj estas fundamenta kemio substancoj responda klaso en lernejo kompreneble, kaj ĝenerale, en industrio kaj sintezo.

Propraĵoj de neorganikaj acidoj

La ĉefa fizika ecoj devas atribui unuavice malsama stato de agregación. Efektive, estas kelkaj acidoj havanta la formon de kristaloj aŭ pulvoroj (borata, fosfórico) sub konvencia kondiĉoj. La granda plimulto de konataj neorganikaj acidoj estas alia fluida. Bolanta kaj degelanta temperaturoj ankaŭ varias.

Acido povas kaŭzi severajn brulvundojn, de kiam ili havas forton detruante organika histo kaj haŭto. Por la malkaŝo de acidoj uzita indikilojn:

• metilo oranĝa (en la kutima medio - oranĝa en acido - ruĝa)
• Tornasol (en neŭtrala - viola en acido - ruĝa) aŭ aliaj.

La plej grava kemia ecoj inkludas la kapablon interagi kun ambaŭ simplaj kaj kompleksaj kombinaĵoj.

La kemiaj proprietoj de neorganikaj acidoj

Kio interagas	Ekzemplo de la reago
1. Kun la simpla-substanco metaloj. Antaŭkondiĉo: metalo devas stari EHRNM al hidrogeno, por metaloj, hidrogeno post staranta, ne kapablas deloki ĝin de la acida. La reago estas formita ĉiam en la formo de hidrogeno gaso kaj salo.	HCl + AL = aluminio klorido + H 2
2. bazoj. La rezulto de la reago estas salo kaj akvo. Tia reagoj de fortaj acidoj kun álcalis nomiĝas neŭtraligo reagoj.	Ajna acida (forta) = + solvebla bazo salo kaj akvo
3. amphoteric hidróxidos. Subtotal: salo kaj akvo.	2 + 2HNO berilio hidroksido = Be (NE 2) 2 (mezumo salo) + 2H 2 O
4. Kun baza oksidoj. Subtotal: akvo, salo.	2HCL + MALBELA = fera klorido (II) + H2O
5. amphoteric oksidoj. Tuta efiko: salo kaj akvo.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H2O
6. saloj formis pli malforta acidoj. Tuta efiko: salo kaj acida malforta.	2HBr + MgCO 3 = magnezio bromuro + H2O + CO2

Al la interagi kun metaloj reagas simile ne ĉiuj acidoj. Chemicals (grado 9) en lernejo implikas tre malprofunda studo de tiaj reagoj, tamen, kaj saluton nivelo konsiderita specifaj ecoj de koncentrita nítrico kaj sulfata acido per reago kun metaloj.

Hidróxidos: alkalaj kaj nesolvebla amphoteric bazoj

Oksidoj, saloj, bazoj, acidoj - ĉiuj el tiuj substanco klasoj havas komunan kemia naturo de la kristalo krado strukturo estas klarigita, kaj la reciproka influo de la atomoj en la molekuloj. Tamen, se ĝi eblis doni tre specifan difinon por la rusto, tiam la acido kaj bazo por fari ĝin pli malfacila.

Ĝuste kiam acidoj, bazoj sur la teorio de ED estas substancoj kapablas formortanta en akva solvaĵo kun metalaj katjonoj Min ^{n +} kaj anjonoj gidroksogrupp OH ^-.

Dividitaj de la bazo kategorio jene:

• Solvebla aŭ alkalaj (forta bazo indikiloj ŝanĝas koloron). Formita metalo I, II grupoj. Ekzemplo: KOH, NaOH, LiOH (tio estas registritaj nur ĉefgrupo elementoj);
• Malbone solveblaj aŭ nesolvebla (meza forto, ne ŝanĝi la koloron de indikiloj). Ekzemplo: magnezio hidroksido, fero (II), (III), kaj aliaj.
• Molekula (malforta bazo en acuosa meza reversiblemente disociiĝas en jonoj molekulo). Ekzemplo: N ₂ H _4, aminoj, amoniako.
• Amphoteric hidróxidos (duala ekspoziciaĵo bazo-acida ecoj). Ekzemplo: aluminio hidroksido, berilio, zinko kaj tiel plu.

Ĉiu grupo prezentis studis en la lernejo kurson de kemio en la "Teroj". Kemio klaso 8-9 implikas detalan studon de iomete solvebla komponaĵoj kaj Alkalies.

La ĉefa karakteriza trajtoj de plankoj

Ĉiuj alkalaj kaj solveblaj komponaĵoj troviĝas en naturo en la solida kristala stato. La temperaturo de fandado de ilia kutime malalta kaj malbone solvebla hidróxidos malkomponi kiam varmigita. Kolori malsamaj kialoj. Se alkalaj blankaj kristaloj de la malbone solvebla kaj molekula bazoj povas esti de tre malsamaj koloroj. La solvebleco de plej komponaĵoj de ĉi tiu klaso povas esti viditaj en la tablo, kiu prezentas la formulo oksidoj, bazoj, acidoj, saloj, ilia solvebleco estas montrata.

Álcalis povas ŝanĝi la koloron de indikiloj tiel: phenolphthalein - rugxa, metilo oranĝo - flava. Tiu estas certigita de la ĉeesto gidroksogrupp libera en solvo. Estas do malbone solvebla bazo tiaj reagoj ne donas.

La kemiaj proprietoj de ĉiu grupo de malsamaj bazoj.

kemiaj ecoj
álcalis	iomete solvebla bazoj	amphoteric hidróxidos
I. reagis kun CO (entute -hydrochloric kaj akvon): 2LiOH + SUB 3 = Li 2 SUB 4 + akvo Mondmilito. Reagis kun acida (salo kaj akvo): konvencia neŭtraligo reago (vidu acidoj) III. Interrilati kun AO formi hydroxo salo kaj akvo: 2NaOH + Me + n O = Na 2 Min + n O2 + H2O, aŭ Na 2 [Me + n (OH) 4] IV. Interrilati kun amphoteric hidróxidos formi saloj gidroksokompleksnyh: La sama kiel kun la AD, sed sen akvo V. reagis kun solveblaj saloj formi nesolvebla hidróxidos kaj saloj: 3CsOH + fera klorido (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI. Interrilati kun zinko kaj aluminio en la akva solvaĵo por formi saloj kaj hidrogeno: 2RbOH + 2AL + akvo = complexed kun hidroksido jono 2RB [Al (OH) 4] + 3H 2	I. Kiam varmigita degradability: = Nesolvebla hidroksido rusto + akvo Mondmilito. Reagoj kun acida (entute: salo kaj akvo): Fe (OH) 2 + 2HBr = febr 2 + akvo III. Interrilati kun CO: Me + n (OH) n + G = CO + H2O	I. Ili reagas kun acidoj por formi saloj kaj akvo: Hidroksido, kupro (II) + 2HBr = CuBr 2 + akvo Mondmilito. Ĝi reagas kun álcalis: totala - Salo kaj akvo (kondiĉo; fandado) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 O III. Reagas kun forta hidróxidos: rezulto - salo, se la reago okazas en akva solvaĵo: Kr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 [Cr (OH) 6]

Jen la plej multaj el la kemiaj ecoj de tiu display bazo. Kemio bazoj estas simpla kaj obeas la ĝeneralaj leĝoj de neorganikaj kombinaĵoj.

Klaso neorganikaj saloj. Klasifiko, fizikaj ecoj

Bazita sur la pozicion ED, neorganikaj saloj povas mencii komponaĵoj en akva solvaĵo al disociiĝas metalaj katjonoj Me ^{+ n} anjonoj kaj anjonoj An ^n-. Do vi povas imagi la salon. Determino de Kemiaj provizas ne unu, sed ĉi tiu estas la plej preciza.

En ĉi tiu kazo, laŭ lia kemia naturo, ĉiuj saloj estas dividitaj en:

• Acida (havanta katjonoj konsistas el hidrogeno). EKZEMPLO: NaHSO _4.
  
• Key (havebla kiel parto de gidroksogrupp). EKZEMPLO: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• Averaĝa (kunmetita nur de metalaj katjonoj kaj acida restaĵo). EKZEMPLO: NaCl, Kazo _4.
• Duala (inkludas du malsamaj metalaj katjonoj). EKZEMPLO: NaAl (SO _{4) 3.}
• Kompleksaj (hydroxo, aqua kompleksoj kaj aliaj). Ekzemplo: K ₂ [Fido (CN) _4].

Formulo saloj pripensi sian kemian naturon, kaj ankaŭ parolado pri la kvalita kaj kvanta komponado de la molekulo.

Oksidoj, saloj, bazoj, acidoj havas malsaman kapablon Solvebleco, kio videblas en la respektivaj tablo.

Se ni parolas pri la stato de agregación de saloj, necesas observi ilian monotonía. Ili ekzistas nur en la solida, kristala aŭ pulvoro formo. La koloro gamo estas sufiĉe diversaj. La solvoj de kompleksaj saloj kutime havas helan saturitaj koloroj.

Kemia interrilatado klaso saloj meza

Havas similajn kemiajn proprietojn de la bazo, acida saloj. Oksidoj, kiel ni jam diskutis, estas iom malsamaj de ili en ĉi tiu faktoro.

Ĉio povas esti identigita 4 bazaj tipoj de interagoj por mezaj saloj.

I. Interagoj kun acidoj (nur forta laŭ ED) por formi alian salon kaj acida malforta:

KCNS + HCl = KCL + HCNS

Mondmilito. Reagoj kun hidróxidos kun la apero de solveblaj saloj kaj nesolvebla bazoj:

Cuso ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{solvebla salo 4} + Cu (OH) _{2 nesolvebla bazo}

III. Interagado kun aliaj solvebla salo por formi nesolvebla kaj solveblaj saloj:

PbCL ₂ + Na ₂ S = PBS + 2NaCL

IV. Reagoj kun metalo, alfrontante en la maldekstra EHRNM kiu formas salon. En ĉi tiu kazo la envenantaj metalo ne reagas je ordinaraj kondiĉoj de reagi kun akvo:

Mg + 2AgCL = MgCL ₂ + 2AG

Ĉi tiuj estas la ĉefaj tipoj de interagoj kiuj estas karakterizaj de normalan saloj. Formulo kompleksaj saloj, baza, acida kaj duobla paroli por si pri la specifecon ekspoziciis kemiaj ecoj.

Formulo oksidoj, bazoj, acidoj, saloj pripensi la kemia naturo de ĉiuj reprezentantoj de tiuj klasoj de neorganikaj kombinaĵoj, kaj krome, doni ideon de la titolo materialo kaj ĝia fizika ecoj. Sekve, ilia skribo pagu aparta atento. Grandega vario de komponaĵoj ĝenerale proponas nin miriga scienco - kemio. Oksidoj, acidoj, saloj - estas nur parto de grandega diverseco.