Perioda leĝo

Ĉiuj elementoj estas ĝenerale reprezentita en la kemia perioda sistemo en la formo: la vicoj estas aranĝitaj (periodoj kaj vicoj) kaj kolumnoj (responda al la grupoj) de la tablo kun la kreskanta atoma pezo. La malkovro de la perioda leĝo validas por la 1869 kaj sendube apartenas al la rusa sciencisto kemiisto - Dmitrij Ivanoviĉ Mendelejev. Kvankam multaj eksterlandaj fontoj apud ilia nomo menciita nomo Yuliuas Lothar Meyer, kiu, laŭ ili, jaron poste (sed sendepende) evoluigis similan sistemon. La ŝlosilo al la sukceso de longtempa klopodoj de la rusa kemiisto estis la konstato, ke antaŭaj provoj de aliaj sciencistoj malsukcesis, kiel multaj de la kemiaj elementoj ankoraŭ ne malkovris, do li lasis sian tablon por iliaj liberaj.

Perioda leĝo, estas montrita kiel perioda tabelo, horizontale dividita en sep periodoj. La designaciones de la unua, dua kaj tria periodoj koincidi kun la sama serio de romaj ciferoj: I, II, III. Periodoj kvara, kvina kaj sesa dividita en paraj kaj neparaj vicoj estas identigitaj de romaj ciferoj: IV, V, VI, VII, VIII kaj IX. Sepa periodo koincidas kun la X flanko. Vertikala dek ok kolumnoj aŭ kolumnoj ĉiuj elementoj estas disvastigi trans ok grupoj. Ĉiu grupo, de la unua ĝis la sepa, estas dividita en du kolumnoj, kiuj estas la ĉefaj kaj sekundaraj subgrupoj. La oka grupo konsistas el kvar sub-grupoj. Krome, ĉeloj kun du kemiaj elementoj de la tria grupo - lantano kaj Aktinio - kaŝi vicoj, respektive nomita lantánidos (58 al 71 nombro) kaj actínidos (90 al 103 nombro).

En la unua periodo nur du reprezentanto: hidrogeno kaj heliumo. La dua kaj tria konsistas ok kemiaj elementoj. Periodoj kvara, kvina kaj sesa estas longaj, ĉar ĉiu inkludita dek ok videblaj elementoj, estas distribuitaj jene: en la eĉ vicoj enhavis dek kaj stranga en tuta ok. Sed se ni konsideras la lantánidos, la sesa periodo, enhavas tridek du kemiaj elementoj, inkluzive de la dek kvar kaŝita. La sepa periodo estas longa, ĝi havas dek ok, kvar el kiuj estas videblaj, kaj dek kvar (actínidos) estas kaŝitaj. La elementoj de neparaj vicoj de la kvara, kvina kaj sesa periodoj estas parto subgrupoj (b), kaj la eĉ vicoj estas en la ĉefa subgrupoj (al), kune kun tiuj, kiuj apartenas al la unua, dua, tria kaj sepa periodoj.

La perioda leĝo asertas, ke ĉiuj de la elementoj ene de la sama grupo diferencas konsiderinde similis al unu la alian kaj diferencas marcadamente de tiuj, kiuj estas parto de aliaj grupoj. Ekzemple, en la Ia grupo krom hidrogeno, inkludas metalojn kun kemiaj valencia plus 1, dum en grupo VIIa, krom Astato, ĉiuj elementoj estas ne metaloj, kiuj estas kunmetaĵoj ĝenerale havas valencia de minus 1. Hodiaŭ perioda leĝo reprezentis ne nur tablo. Matematika esprimoj li ne estas, sed estas deklaro ke la ecoj de iu kemia elemento, kaj ankaŭ ecoj de simplaj substancoj kaj kunmetaĵo de komponaĵoj por kiu ĝi estas inkludita, estas periode dependas de la ŝarĝo de la atoma kerno.

Termino periodeco estis unue proponita D. I. Mendeleevym, malgraŭ tio, ke en la pasinteco estis provoj de scienculoj el diversaj landoj iel klasifiki certaj kemiaĵoj. Sed estis tiu, kiu rimarkis ke kiam metante ilin en ordo de kreskanta atomaj masoj, la posedaĵo de ĉiu elemento de la oka similas tiuj de la unua. En 1869, la unua versio de la tablo (tiutempe estis konata nur 60 elementoj) ankoraŭ tre malsamaj de modernaj specioj, visualizar la perioda leĝo. Super tempo ĝi suferis iujn ŝanĝojn, kiuj estas por kompletigi la nova, posta malkovro de la kemiaj elementoj. Sed estas ne nur detruis la ideo de la periodeco de kemiaj trajtoj de atomoj, kiu estis gvidata de la granda rusa kemiisto, sed ĉiu el ili konfirmis la leĝon formulita de niaj sciencistoj.

Subĉiela rusa sciencistoj al la perioda leĝo kaj la procezo por krei la perioda sistemo iĝis fidinda fundamento de moderna kemio. Per tio Mendelejev korektis kelkaj el la atomoj ilia maso kaj antaŭdiris la ekziston en la naturo de la tri ĝis nun nemalkovrita elementoj, kiu poste trovis experimentalmente konfirmita, kaj estis malkovrita de galio, skandio kaj germanio. Ĉio ĉi kaŭzis ĝeneralan agnoskon de la perioda sistemo. La valoro de la perioda leĝo ne povas esti overemphasized, kiel ĉi tiu malkovro estis de granda graveco en la disvolviĝo de kemio.