Sulfamic acido. Fizikaj kaj kemiaj ecoj. aplikaĵo

Sulfamic acido (aliaj nomoj: aminosulfonic acido, acida, amidosulfuric, sulfata acido monoamide) - substanco kiu estas senkolora romba kristaloj. Tia kombinaĵo de Formulo: NH2SO2OH (aŭ NH2SO3H).

Fizikaj proprietoj de aminosulfonic acidoj:

1. Tiu materialo estas en la formo de senkolora kristaloj kiuj havas diamanto formon. Kristala sistemo orthorhombic: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm. En la formo de la Ambaŭ-jono ekzistas en kristala stato.

2. Sulfamic acido havas la sekvajn pezoj moleculares: 97,098 amu La punkto de fandado IS 205 gradoj, la vastiĝo - 260 gradoj Celsius.

3. Solvebleco en acetono ĉe 25 estas 0.04 gradoj; en akvo ĉe 20 gradoj 17.57, 22,77 je 40 gradoj kaj 80 gradoj - 32,01; en etilo alkoholo je 25 ° C 0,01; formamide je 25 gradoj 0.18; en metanolo je 25 gradoj al 0,4.

4. Ĝi havas densecon de 2,126 gramoj por santimetr³.

Kemiaj proprietoj de sulfamic acido:

1. Kiam varmigita al 260 gradoj ĝi putriĝas al SO2 (sulfuro rusto ll), SO3 (rustoj de sulfuro LLL), N2 (nitrogeno) kaj H2O (akvo). Jen kion tiu reago:

NH2SO2OH = SO2 (Oser rusto ll) + SO3 (rustoj de sulfuro LLL) + N 2 (nitrogeno estas liberigitaj kiel gaso) + H 2 Aŭ (akvo).

2. Ĉe ĉambra temperaturo, substanco substance ne hidrolizar. Sed tro altaj temperaturoj estas hidrolizar al NH4HSO4. Cetere, en acida medio la rapido de reago pliigas signife.

3. Kun la diversaj metaloj, karbonatoj, hidróxidos kaj rustoj de aminosulfonic acida formoj NH2SO3M salo (gentnomo - sulfamates) kun thionyl klorido SOCl2 - NH2SO2Cl sulfamoyl.

4. La interago kun HNO2 (nitroso acido) estas submetita al oksidativa desaminación - NH2SO3H + HNO2N2O + N 2 (nitrogeno estas liberigitaj kiel gaso) + H2SO4 (sulfata acido). Tiu reago estas uzita por determini la kvanto de sulfata acido monoamide kaj malkomponi la eksceso nitroso acido (HNO2) en la fabrikado de azo dyes.

5. Sulfamic acido estas oxidised de kloro (Cl), bromo (Br), kalio permanganato (KMnO4) kaj cloratos al sulfata acido (H2SO4) kaj nitrogeno (N 2).

6 Reago de tiu acido kun HClO (hypochlorous acido) aŭ NaClO (natrio hipoclorito) kondukas al la formado de N, N-dichloro- aŭ N-chloro derivaĵo. La reago kun natrio (Na) en likva amoniako (NH3) por NaSO3NHNa, kun sulfato de natrio (Na2SO4) por 6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15N2O.

7. Ankaŭ monoamide sulfata acido reagas kun primaraj kaj sekundaraj alkoholoj, kun karboloj. Terciario, malĉefa kaj ĉefa aminoj por formi ĉi acida aminosulfamaty kaj amidoj de acidaj carboxílicos - amonio N-acyl sulfamates.

8. Identigi aminosulfonic acido estas uzata la reago kun nitroso acido (HNO2) aŭ kunfandante kun benzrezino (C14H12O3).

La uzo monoamide sulfata acido

1. Industria Kemio: purigado aparato de biero kaj lakton ŝtono el diversaj kuŝejoj mineraloj (rustoj filmoj, malmoleco saloj, fero komponaĵoj). Produktado de acida clorhídrico en tiu kazo iĝas desventajosa ekde sulfamic malpli korodo.

2. Hejme kaj en la povo de publikaj entreprenoj, ĉar procesante kuirejajn vazojn kaj manĝejo, kiel parto de iuj detergentes.

3. Kiel kruda materialo por prepari certaj kemiaj kombinaĵoj, ekzemple herbicidoj kaj fajron imuna materialoj.

4. En electroplating: akvaforto stano manĝaĵo kaj krei elektrolitoj.

5. Forigi muko de lagetoj (ilia akvo malvarmigo sistemoj).

6. Kiam purigi maŝinoj por fari paperon.

7. Kiam procesante zonoj de oleo putoj.

Kiel oni gardu sulfamic acido, kaj kion singardecojn uzendas uzinte ĝin?

Sulfata acido monoamide rilatas al nonflammable substanco. La grado de influo sur la viva organismo rilatas al komponaĵoj de la tria klaso de danĝero. Ĝi kaŭzas severajn brulvundojn al haŭto kaj mukozoj.

Stoki tiu acido en duobla polietileno sako (kapablo kvardek kilogramoj) desegnis specife por kemiaj produktoj. Ĝi valoras konsiderante, ke la produkto estas bone solvebla en H2O (akvo). Por longedaŭra stokado caking.