Elektra disociación: la teoriaj fundamentoj de elektrokemio

Elektra disociación ludas grandegan rolon en nia vivo, kvankam ni kutime ne pensas pri tio. Ke tiu fenomeno rilatas konduktiveco saloj, acidoj kaj bazoj en likva medio. Ekde la unua koro ritmoj kaŭzita de "vivas" kun elektro en la homa korpo, okdek procentoj de kiuj konsistas fluido, al aŭtoj, poŝtelefonoj kaj ludantoj, reŝargeblaj piloj, kiuj estas esence elektrokemia ĉeloj potenco - ĉie ĉirkaŭ ni nevideble ĉeestas elektra disociación.

La giganta exhaling venenaj evaporación tinoj fanditaj al altaj temperaturoj, bauxita elektrolizo metodo provizas "flugilhava" metalo - aluminio. Ĉiuj objektoj ĉirkaŭ ni, de la chrome-tegis radiatoro kovras supren orelringoj en viaj oreloj ĉiam alfrontis kun solvoj aŭ fanditaj saloj, kaj de ĉi tie la fenomeno. Ne vane elektra disociación studis la tuta branĉo de la scienco - elektrokemio.

Sur dissolvo de la solida likva-molekulojn eniri en kemia ligo kun la molekuloj de la solute, formante solvates. La akva solvaĵo estas plej impresebla al disociación de salo, acidoj kaj bazoj. Rezulte de ĉi tiu procezo la solute molekulo povas disociiĝas en jonoj. Ekzemple, acuosa solida sub la influo de la jonoj de Na ⁺ kaj CI ^-, kiuj estas en jona NaCI kristalo procedas en solida meza jam en nova kiel solvated (hidratada) partikloj.

Tiu fenomeno reprezentas esence procezo de kompleta aŭ parta kolapso de la solvita substanco en jonoj kiel rezulto de eksponiĝo al la solida, kaj estas nomata "elektra disociación." Tiu procezo estas ege grava por elektrokemio. De granda graveco estas la fakto ke disociación de la kompleksa multicomponente sistemoj estas karakterizita de la apero de paŝo. Kiam tiu fenomeno observas ankaŭ akra pliigo en la nombro de jonoj en solvo, kiu estas distingita de electroless elektroliza substanco.

Dum elektrolizo jonoj havas klaran direkton de moviĝo: la partikloj kun pozitiva ŝarĝo (katjonoj) - al la negative ŝargita elektrodo, nomita la katodo kaj pozitivaj jonoj (anjonoj) - al la anodo elektrodo de kontraŭa ŝarĝo, kie ili estas maldungita. Katjonoj estas reduktitaj kaj oxidado anjonoj. Sekve, la disociación estas reversible.

Unu el la fundamentaj karakterizaĵoj de ĉi elektrokemia procezo estas la grado de elektroliza disociación, kiu estas esprimita per la rilatumo de la hidratada partikloj al la totala nombro de molekuloj solvita substanco. La pli alta la poentaro, des pli ĉi tiu estas forta elektrolito substanco. Sur tiu bazo, ĉiuj substancoj estas dividitaj en malforta, meza potenco kaj fortaj elektrolitoj.

La grado de disociación dependas de la sekvaj faktoroj: a) la naturon de la solute; b) la naturon de la solida, lia konstanta dieléctrica kaj polaridad; c) koncentriĝo de la solvo (la pli malalta la poentaro, la pli granda la grado de disociación); g) Temperaturo de malfondo meza. Ekzemple, la disociación de acetacido povas esti esprimita per jena formulo:

CH ₃ COOH ⁺ H + CH ₃ COO ^-

Fortaj elektrolitoj estas disociado preskaŭ neinversigeble ĉar ilia solvo acuosa ne restas unhydrated komencante molekuloj kaj jonoj. Ĝi devus ankaŭ esti aldonita ke la disociación procezo influas ĉiuj substancoj havi jona kaj kovalenta polusa tipo de kemiaj ligoj. La teorio de elektroliza disociación formulis la faman sveda kemiisto kaj fizikisto Svante Arrhenius en 1887.