Koncentriĝo de solvoj

Koncentriĝo de solvoj - koncepto sufiĉe komuna kaj en la scienca revolucio, kaj en la domanaro leksikon - karakterizas la kvanta strukturo de la komponaĵo de ajna solvo. Konforme al la normoj kaj difinoj IUPAC (Internacia Registrolibro de kemiaj komponaĵoj) ĉe koncentriĝo rilatas al la pezo rilatumo de substanco kaj solvo. La mezurado de ĉi tiu rilatumo estas farata en unuoj de mol / L aŭ g / L

Se ni konsideras substanco, kiu proporcio povas esti esprimita per la sama tipo de valoroj (ekz-e, pezo por pezo), ili reflektas la kvociento akceptis lobojn, sed praktike pli vasta uzado estas la koncepto ricevis koncentriĝo solvoj.

Estas pluraj ebloj kun kiu pripensi la fokuso. Por solvoj plej ofte uzata esprimo en la solvo strukturo de la maso kaj volumeno (por likvaĵoj) Procento povas esprimi koncentriĝo en moloj, plie, la koncentriĝo de la solvoj povas esti esprimitaj en gramo ekvivalentoj. En iuj kazoj, la uzo koncentriĝo de la interkonsiliĝo eblon tra titer aŭ metrika molarity.

Tipe, la koncentriĝo de la solvoj kiuj ne postulas grandan precizecon en lia esprimo, montranta procentoj de pezo. Tie, kie alta precizeco, uzita tineo, titoloj, aŭ la gram-ekvivalentoj.

Kiam uzante la pezo procento estu uzata regulo, laŭ kiu la koncentriĝo de la esprimo indikis en la sama unuoj, ekzemple, kiom da gramoj de substanco enhavas certan nombron da gramoj de solvo. Eblas esti kombinitaj en gramojn kaj interkonsiliĝo volumo unuoj (ekzemple: la nombro de gramoj de substanco en 100 mililitroj de solvo).

Ekzemple, se ni bezonas esprimi la komponado de 10% solvo de natrio salo de formulo kiu NaCl, tiam oni komprenu tiel ke la 100 gramo solvo konsistas 10 gramojn da salo kaj 90 g da akvo. En tiu kazo, se la koncentriĝo estas donita en unuoj de procento pezo substancoj (ekz, 25% solvo), kaj la bezono uzi kvanton de solvo ke estis ĝuste specifa kvanto de substanco (ekz, 5 g), la solvo devus esti prenita por maso (en ĉi tiu ekzemplo - estas 20 g).

Ĝi havas propran formulo por ĉiu varianto koncentriĝo pripensado. Do, se la procento koncentriĝo de la solvo uzita, la formulo estas:

C = m1 / m, en kiu: m1 - maso de substanco solvita en la solvo kaj esprimis en gramoj aŭ kilogramoj, m - maso de la solvo, esprimitaj en la sama unuoj.

La molar koncentriĝon de komponaĵoj en la solvo estas difinita per la formulo: C (M) = n / V, kie n - sumo de substanco en moloj, V - la volumeno de la solvo en litroj. Uzante gram-ekvivalentoj formulo prenas la formon: C (N) = z / V, kie V - volumeno de la solvo, esprimitaj en litroj, z - nombro de equivalencia.

En kazoj kie la konata denseco de la solvo estas pli oportuna por reprezenti ĝin en volumo. Sed tio estas nur la kazo kiam temas sufiĉe koncentrita solvoj (malpli ol 1%), ĉar la eraro en tiu kazo, povas esti malgrandaj.

Esprimita en moloj de la koncentriĝo en molarity nomiĝas kemio. Se vi diras, "molar solvo", tio signifas ke 1 litro de likva enhavis 1 molo de substanco. Tia solvo nomiĝas "molar".

Se la koncentriĝo estas esprimita kiel nombro de gram-ekvivalentoj, kiuj estas enhavitaj en unueco volumeno de likvaĵo, en ĉi tiu kazo, esprimo "normaleco", kiu indikas ke, ekzemple, en 1 litro de likva estas 1 gramo ekvivalentaj. Plej ofte, tia solvo estas simple nomita normala.

La artikolo traktas nur iujn el la ĉefaj metodoj de esprimantaj koncentriĝon. En aliaj kazoj, kiam temas kompleksaj solvoj, kaj aliaj unuoj povas esti uzata por ĉi tiu celo.