Karakterizaĵoj de sulfuro. Apliko de sulfuro. medicina sulfuro

Chalcogens - grupo elementoj rilatas al sulfuro. Lia kemia simbolo - S - la unua litero de la latina nomo de Sulfuro. Komponado simpla substanco gravurita de ĉi simbolon sen indekso. Konsideru la ĉefaj punktoj pri la strukturo, ecoj, preparo kaj uzo de ĉi tiu elemento. sulfuro trajtoj estos prezentita en detalo kiel eble.

Komuna trajtojn kaj diferencojn chalcogen

Sulphur koncernas subgrupo de oksigeno. Ĉi tiu estas la 16-a teamo en la moderna longe periodo formas la bildon de la perioda sistemo (PS). Malmoderna ĉambroj kaj indekso - VIA. La nomoj de la kemiaj elementoj de la grupo, la kemiaj simboloj:

• oksigeno (O);
• sulfuro (S);
• seleno (Se);
• teluro (Te);
• polonio (Po).

La ekstera elektrona ŝelo elementoj aranĝitaj super la sama. Ĝi enhavas ĉiujn ses elektronoj de valencia kiu povas partopreni en la formado de kemiaj ligoj kun aliaj atomoj. Hidrogeno komponaĵoj havas la strukturo H ₂ R, ekz-e, H ₂ S - sulfuro de hidrogeno. Nomoj de kemiaj elementoj formante kun oksigeno du specoj de komponaĵoj: sulfuro, seleno kaj teluro. Ĝeneralaj formuloj oksidoj de tiuj elementoj - RO _2, RO _3.

Chalcogen respondas al simplaj substancoj, kiuj diferencas ege en fizika svostvam. La plej komuna en la krusto de la tuta chalcogen - oksigeno kaj sulfuro. La unua elemento difinas du gasoj, la dua - la solidoj. Polonio - la radioaktiva elemento - malofta en la tera krusto. En la grupo de oksigeno al polonio metala ecoj malpliiĝas kaj kresko de metalo. Ekzemple, sulfuro - tipa Nemetalo kaj teluro havas metala brilo kaj elektra konduktiveco.

№ elemento 16 de la perioda sistemo DI Mendelejev

La relativa atompezo sulfuro - 32,064. De la plej ofta natura izotopo ³² S (pli ol 95% en pezo). Trovita en malgrandaj kvantoj izotopoj kun atoma maso de 33, 34 kaj 36. Karakteriza de sulfuro sur la situacio en la SS kaj de la atoma strukturo:

• seria numero - 16;
• zorge de la atomo estas 16;
• Atomradiuso - 0,104 nm;
• ionización energio de -10,36 eV;
• relativa elektronegativeco - 2.6;
• la grado de oxidación en komponaĵoj - +6, +4, +2, -2;
• valencia - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

Sulphur estas en la tria periodo; elektronoj en atomo estas lokitaj en tri nivelojn: la unua - 2, la dua - 8, - la trian 6 valentelektronoj estas ĉiuj eksteraj. Al la interagi kun elementoj pli electronegativos sulfuro donas 4 aŭ 6 elektronoj, akirante tipa oksidiĝa +6, +4. La reagoj kun hidrogeno kaj metalan atomon tiras elektronoj mankas du octetos por plenigi kaj atingi stabila stato. La oxidación en ĉi tiu kazo estas malaltigita al -2.

La fizikaj ecoj de la romba kaj monoclinic formoj alotrópicas

Sub normalaj kondiĉoj, la sulfuro atomoj kunvenis en angulo en stabilan cirkviton. Ili povas esti fermita en ringo, kiu sugestas la ekziston de cikla sulfuro molekuloj. Komponado de Formulo pripensi S ₆ kaj S _8.

sulfuro trajtoj devas suplementu priskribo la diferencoj inter alotrópicas modifoj havi malsamajn fizikajn proprietojn.

Romba aŭ α-sulfuro - la plej stabila formo cristalina. Ĉi brilflavaj kristaloj, kiu konsistas de molekuloj S _8. romba sulfuro denseco 2.07 g / cm3. Lumo flava kristaloj de la monoclinic formo β-formis sulfuro je denseco de 1,96 g / cm 3. Bolpunkto atingas 444,5 ° C.

Preparado de amorfaj sulfuro

Kio koloro estas sulfuro en plasta stato? Jen malhelbrunaj maso, tute simila al la flava polvo aŭ kristaloj. Por atingi ĝin, vi devas fandi la romba aŭ monoclinic sulfuro. Ĉe temperaturoj super 110 ° C likvo formis, dum pliaj varmigante ĝi malheliĝas je 200 ° C iĝas dika kaj viskoza. Se rapide verŝi la fandita sulfuro en malvarma akvo, ĝi hardas por formi zig-zag ĉenoj, kio strukturo reflektas la formulo S _n.

La solvebleco de sulfuro

Kelkaj modifoj de substanco solveblaj en karbona disulfuro, benzeno, tolueno aŭ likva amoniako. Se malvarmiĝis malrapide organikaj solvaĵoj estas tiam formis monoclinic sulfuro nadloj. Por vaporiĝo de likvaĵoj staras klara citronflava kristaloj de la romba sulfuro. Ili estas delikata, ili povas esti facile mueli al pulvoro. Sulphur estas nesolvebla en akvo. La kristaloj sinki al la fundo de la ŝipo, kaj la pulvoro povas flosi sur la surfaco (ne-wettable).

kemiaj ecoj

La reagoj estas montritaj tipa metalaj elemento ecoj № 16:

• sulfuro oxida metaloj kaj hidrogeno, ĝi reduktas al S ^2- jono;
• la brulado de la aero kaj oksigeno estas produktitaj di- kaj sulfuro trióxido, kiuj estas acida anhídridos;
• per reago kun alia pli elektronegativa elemento - fluoro - Sulphur ankaŭ perdas lian elektronoj (oksigeni).

Liberaj sulfuro en naturo

Kiel la prevalencia de sulfuro en la tera krusto estas sur la 15-a loko inter la kemiaj elementoj. La averaĝa enhavo de S atomoj en rokoj kaj mineraloj estas 0,05% en pezo de la ŝelo.

Kio koloro estas sulfuro en naturo (denaska)? Tiu lumo flava pulvoro kun karakteriza odoro aŭ flavaj kristaloj havi glason brilo. Arras en la formo de deponejoj, la kristala tavoloj de sulfuro troviĝas en areoj de antikvaj kaj modernaj vulkanado en Italio, Pollando, Mezoriento, Japanio, Meksiko, Usono. Ofte la eltiro de drusen estas bela kaj gigantaj sola kristaloj.

Hidrogeno sulfuro kaj la rustoj en naturo

En vulkanaj regionoj situas sur la surfaco de la gasa sulfuro kombinaĵo. Nigra maro al profundo de pli ol 200 m estas senvivaj pro la disiĝo de sulfuro de hidrogeno H ₂ S. La formulo divalent sulfuro rusto - SUB _2, trivalenta - SO _3. Tiuj gasa kombinaĵoj ĉeestas en la komponado de la oleo, gaso, naturaj akvoj. Sulphur estas inkluzivita en la komponado de karbo. Ĝi estas necesa por la konstruo de multaj organikaj kombinaĵoj. Kiam putriĝo de proteinoj de kokido ovojn liberigita hidrogeno sulfuro, do ĝi ofte diras ke la gason odoro de putraj ovoj. Sulphur apartenas al la biogénicos elementoj, estas necesa por la kresko kaj disvolviĝo de homo, bestoj kaj plantoj.

Signifo de naturaj sulphides kaj sulfatos

Karakterizaĵoj de sulfuro estos nekompleta se ne diri ke la elemento troviĝas ne nur en la formo de simpla substanco kaj rusto. La plej komunaj naturaj komponaĵoj - estas salo de sulfata acido kaj sulfuro de hidrogeno. Sulfuros de kupro, fero, zinko, hidrargo, plumbo trovita en la komponado de la mineraloj chalcopyrite, pirita, sphalerite, galena, kaj cinabrio. El sulfatoj povas mencii natrio, kalcio, bario kaj magnezio saloj kiuj formas en la naturo mineraloj kaj rokoj (mirabilite, gipso, selenite, Barite, kieserite, epsomite). Ĉiuj de ĉi tiuj kombinaĵoj estas uzataj en diversaj sektoroj de la ekonomio, estas uzataj kiel krudmaterialoj por industriaj prilaborado, fertilizantes, konstrumaterialoj. Granda medicina valoro de iuj cristalino.

akcepto

flava substanco en la libera ŝtato okazas en naturo ĉe malsamaj profundoj. Se necese, la sulfuro fandiĝas de rokoj sen levi ilin al la surfaco, dum pumpi la profundo sobrecalentada vaporo kaj kunpremita aero. Alia metodo implikas la sublimación de dispremita rokoj en specialaj fornoj. Aliaj metodoj implicas la dissolvo de karbona disulfuro aŭ flosado.

Industrio postuloj Sulphur granda, por tiel akiri lian elementaj substanco uzita kombinaĵo. La sulfuro de hidrogeno kaj sulfuro sulfuro estas en la reduktita formo. La stato de oxidación de la elemento estas egala al -2. Sulphur oxidación okazos per kreskanta la valoro al 0. Ekzemple, la metodo de LeBlanc sulfato de natrio estas reduktita al sulfuro de karbono. Poste ĝi akiras de kalcio sulfuro, ĝi estas traktita kun karbona dioksido kaj akvovaporo. La rezulta hidrogeno sulfuro estas oxidado por atmosfera oksigeno en ĉeesto de katalizilo: 2H ₂ S + _O2 = 2H ₂ O + 2S. Determino de sulfuro akirita en malsamaj manieroj, foje donas malalta pureco indikiloj. Refining aŭ purigado okazos per destilación, rectificación, prilaborado miksaĵoj de acidoj.

La uzo de sulfuro en la moderna industrio

Granular sulfuro iras al malsama produktado bezonoj:

1. Preparado de sulfata acido en la kemia industrio.
2. Produktado sulfites kaj sulfatoj.
3. Liberigas preparojn por fecundar plantoj, malsano kaj plagoj.
4. Sulphur-enhavantaj ercojn en minería kaj kemiaj plantoj procesis por ferrosos metaloj. Concomitante produktado estas sulfata acido.
5. La enkonduko de iuj gradoj de ŝtalo por doni specialajn trajtojn.
6. Pro Vulcanizing kaŭĉuko akiris kaŭĉuko.
7. Produktado alumetoj, pirotekniko, eksplodaĵojn.
8. Uzu por la preparado de farboj, pigmentoj, sintezaj fibroj.
9. Blankigejo ŝtofoj.

Tokseco de sulfuro kaj liaj komponaĵoj

Polvoj partikloj havas malagrablan odoron, iriti membranoj mukozoj de la kavo nasal kaj spira vojo, okuloj kaj haŭto. Sed elementa sulfuro tokseco ne estas konsiderata aparte alta. Inhalación de sulfuro de hidrogeno kaj dióxido povas kaŭzi severan toksiĝo.

Se rosti sulfuro-enhavantaj erco en fundiciones gasoj de ellasilo ne kaptitaj, ili eniras la atmosferon. Kunligante kun gutoj kaj akvovaporo, rustoj de sulfuro kaj nitrogeno okazigas la tiel nomata acida pluvo.

Sulfuro kaj liaj komponaĵoj en la agrikulturo

Plantoj konsumi sulfato jonoj kune kun grundo solvo. Reduktante la enhavo de sulfuro kondukas al malrapida malsupren en la verdan ĉeloj metabolo de aminoacidoj kaj proteinoj. Sekve sulfatoj uzata por fecundar agrikulturaj kultivaĵoj.

Malinfekti birdoj domoj, keloj, legomo vendejoj simpla substanco bruligitaj aŭ traktita kun modernaj instalaĵoj sulfa drogoj. sulfuro rusto posedas antimicrobianas propraĵoj kiuj longe trovis aplikon en la produktado de vino kiam stokita legomoj kaj fruktoj. sulfuro drogoj estas uzataj kiel insekticidoj por kontroli malsanojn kaj plagojn (powdery forvelkado kaj araneo leptojn).

Uzata en medicino

Grandan gravecon al la studo de kuracaj proprietoj de flava pulvoro donis grandan kuracistoj antikveco Aviceno kaj Paracelso. Estis poste determinite ke la persono ne akiranta sufiĉan sulfuro de manĝaĵo malfortigas, spertante sanproblemoj (kiu inkludas jukantajn kaj escamado de la haŭto, hararo kaj najloj malfortigo). La fakto estas ke sen sulfuro difektita sintezo de aminoacidoj, keratino, biokemio procezoj en la korpo.

Medicina sulfuro integrigita en la ungvento por la traktado de la haŭto malsanoj: akneo, ekzemo, psoriasis, alergion, seborrhea. Banejo kun sulfuro povas malpezigi la doloron de reŭmatismo kaj guto. Por pli bona absorción por la korpo por krei akvo solveblaj sulfa drogoj. Ĉi tio ne estas flava pulvoro, belan kristala blanka substanco. Por subĉiela aplikoj ĉi tiu kombinaĵo estas administrita en la kosmetika por haŭto zorgo.

Gypsum estas delonge uzata en la inmovilización de la vundita partoj de la korpo. Glauber la salo estas preskribita kiel laxante medicino. Magnesia malaltigas sangopremo kiu uzas en la traktado de hipertensio.

Sulphur en historio

Eĉ en antikvaj tempoj metalaj substanco flavaj floroj altiri ies atenton. Sed nur en 1789, la granda kemiisto Lavoisier trovis, ke la pulvoro kaj kristaloj troviĝas en naturo, konsistas el sulfuro atomoj. Oni kredis, ke malodor levitaj dum lia brulado, efikas ĉiu malbono. Formulo sulfuro rusto, kiu akiras bruladon, - SUB ₂ (siliko). Tiu venena gaso inhalación ĝi estas danĝera al sano. Pluraj kazoj de amasmortigo de tutaj vilaĝoj de homoj sur la marbordoj, en la stepoj de sciencistoj klarigi la atribuo de tero aŭ akvo hidrogeno sulfuro aŭ sulfura dioksido.

La invento de la pulvo pliigis intereson en la flava kristaloj de militistoj. Multaj bataloj estis gajnitaj pro la kapablo de mastroj kombini sulfuron kun aliaj substancoj en la fabrikado de eksplodaĵoj. La plej grava komponaĵo - sulfata acido - ankaŭ lernis kiel uzi tre longa tempo. En la mezepoko, ĝi estas substanco nomita oleo de vitriolo kaj salo - sulfato. Kupro sulfato estas Cuso _{4 kaj} fero sulfato Feso ₄ ankoraŭ ne perdis sian gravecon en industrio kaj agrikulturo.