La reago de CaCl2, H2SO4

Unu el la delogilojn en la unuaj paŝoj de studi kemian leĝoj kaj la fundamentoj estas skribi kemiaj reagoj. Tial, demandoj pri la interago de CaCl2, H2SO4 trovitaj ne periode kaj sisteme. Ni rigardu la ĉefa "problemo" momentoj.

Rekorda molekula ekvacio

Interagado inter kalcio klorido (salo) kaj sulfata acido fluas tra la interŝanĝo meĥanismo.

Stampoj de ĉi tiu reago estas:

• du ligojn ĉe la fjordo (kruda materialo);
• du ligojn ĉe la produktado (produkto);
• kompleta manko de simplaj substancoj.

Interŝanĝante kun la alia reactivo grupoj, la reactivos estas modifita, kaj la ekvacio prenas la formon:

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

Kiel povas esti vidita, du kompleksaj substanco, ŝanĝante jonoj formas tre malsamaj kombinaĵoj: nova salo (CaSO4) kaj acida clorhídrico (HCl).

Flui al la fino

Respondi al tiu demando povas esti simple skribas al CaCl2, H2SO4 reago ekvacio en molekula formo. La tipo de produktoj kaj volo ĉiuj dependas. Ĝis la fino de la procezo estas en la kazo de la edukado:

• solvebla materio (koto);
• flamiĝemaj komponaĵo (gaso);
• malodissotsiiruschego reactivo (akvo, malforta elektrolito).

En konsidero por CaCl2, H2SO4 kazo tie inter kalcio sulfato reago produktoj - malbone solvebla komponaĵo precipita laŭ la tablo.

Sekve, la interŝanĝo procezo okazos ĝis la fino.

Resumis jona formo inter registradon CaCl2, H2SO4

Skribante ĉiujn solveblaj komponaĵoj en jonoj kaj reduktante ripetiĝantajn reakciaj grupoj, rezultiĝas du ekvacioj la nekonata:

• kompleta jona formo registradon inter CaCl2, H2SO4

^{ca 2+ + 2cl - + 2h +} + por ₄ ^2- = caso ₄ ⁺ 2h + + 2cl ^-

• mallongigita formo de la ekvacio

ca ²⁺ + tiom ₄ ^2- = caso _4.

Oni devas memori ke nur jonoj pentrita solveblaj saloj, acidoj, bazoj (tio facile determinita de specialaj tabloj). Malfortaj elektrolitoj tipo karbonata aŭ acetacido ĉiam skribita en la molekula formo.

Nun vi scias kiel la interago inter kalcio klorido (salo), kaj sulfata acido.