Perchloric acido - Properties, Produktado kaj apliko. singardecoj

Perchloric acido (HClO4 formulo) - estas monobasic acida anhidra. Enhavas kloron (Cl) en la pli altaj oksidiĝa, por tio, ĝi estas la plej forta oxidante. Eksploda.

Propraĵoj perchloric acido

1. Jen flamiĝemaj likva sen koloro, multe da fumo en la aeron, la monomero duope. Malstabila kaj tre reakcia. Al ĉi tiu acida karakteriza avtodegidratatsiya:

3HClO4 = H3O + (katjono) + ClO- (anjono) + Cl2O7 (kloron monóxido)

2. Tiu substanco estas facile solvebla en clorada kaj organofluorine solviloj kiel ekzemple CH2Cl2 (metileno klorido), CHCl3 (kloroformo), kaj aliaj. Estas miksita kun aliaj solidaj kaj ekspoziciaĵoj reduktante ecoj, senzorga uzado povas kaŭzi eksplodon aŭ fajron.

3. Estas bone miksitaj kun akvo (H 2 Aŭ) en ĉiu proporcioj. Formoj pluraj hidratos. Koncentrita solvoj de tiu acido havas iomete aceitoso consistencia. Tiu akva acida solvo havas bonan stabilecon kaj malaltan oksidiga kapablecon. Kun la akvo ni konsideras substanco formas azeotrope kiu al temperaturo de 203 gradoj bolas kaj enhavas 72 procentojn de HClO4.

4. Perchloric acido (HClO4 formulo) estas unu el la plej forta acidoj. Pro tio, en lia acida medio de iuj komponaĵoj konduti kiel bazoj.

5. La reduktita premon kun milda varmigante miksaĵon de perchloric acido kun fosfórico anhidrido formis senkolora aceitoso likva - kloron dioksido:

2HClO4 (perchloric acido) + P4O10 (fosfórico anhidrido) = Cl2O7 (kloron dioksido) + H2P4O11

Metodoj por la preparado

1. Aqueous solvoj de ĉi tiu agento povas prepari en du manieroj. La unua estas la elektrokemia oxidación de kloro aŭ acida clorhídrico en koncentrita clorhídrico acido, kaj la duan - en la duobla putriĝo de natrio perclorato aŭ kalio neorganikaj fortaj acidoj.

2. La anhidra perchloric acido povas akiri en du manieroj, ankaŭ. La unua konsistas en reagi kalio perclorato (K) aŭ natrio (Na) kun sulfata acido en koncentrita formo, kaj la duan - en la interago kun oleum kun solvo acuosa de perchloric acido:

KClO4 (akva solvaĵo de perchloric acido) + H2SO4 (sulfata acido) = KHSO4 (kalio hydrogensulfate) + HClO4 (perchloric acido)

Apliko de perchloric acido

- koncentrita solvoj komune uzita akiri perchlorates (saloj de la acidoj), kaj en kemia analítica;

- perchloric acido estas uzata en la descomposición de menas kiel katalizilo kaj en la analizo de mineraloj;

- kalio perclorato (Formulo: KClO4), salo de tiu acido, estas uzata por krei eksplodaĵojn, kaj magnezio perclorato (anhydrone, Mg (ClO4) 2) estas uzata kiel la desiccant.

Sekureco en la laboro

Perchloric acido, anhidra povas nelonge stokita kaj transportitaj, kiel normo kondiĉoj estas rapide degenerinta kaj povas poste spontane eksplodas.

Aliaj kloro-enhavantaj neorganika acido:

1. clorhídrico acido (Formulo: HCl) - monobasic forta acido, koroda, fuming likva aero. Aplikataj electroforming (Peklado, akvaforto) kaj en hydrometallurgy, por purigi metaloj dum tinning kaj kunigxo produkti mangano klorido, zinko, fero kaj aliaj metaloj. la substanco en la manĝo industrio estas registrita kiel manĝaĵo adicia E507.

2. Hypochlorous acido (Formulo: HClO) - tre malforta monobasic acido. Ĝi povas nur ekzistas en solvoj. Uzata por sanitaraj celoj kaj ankaŭ por blankigejo tekstilaj kaj pulpo.

3. chlorous acido (HClO2) - meza forta monobasic acido. Sxanceligxa en lia libera formo, kutime degradis rapide en diluita akva solvaĵo. La anhidrido de ĉi acida ankoraŭ nekonata.

4. chloric acido (HClO3) - monobasic forta acido. Ne akiris en libera formo, kiel ĝi rompas en koncentrita solvoj. En akva solvoj, tie ekzistas ĉe koncentriĝo pli malalta ol 30 procentoj. Sufiĉe stabila ĉe malaltaj temperaturoj.