Nitrogeno dioksido

Nitrogeno kemia elemento kun atomnumero 7 situas 5 grupo de la Mendeleev perioda sistemo. Ĉi duatoma gaso en normalaj kondiĉoj de sufiĉe inerta. En la tera atmosfero, ĝi konsistigas tri kvaronojn. La elemento karakterizita per jena statojn de oxidación: -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5. Ĝi estas parto de multaj komponaĵoj. Unu estas ruĝecbrunaj venenaj gasoj (karakterizita de la kapablo por iriti la spira vojo, kaŭzante pulmonar edemo ĉe altaj koncentriĝoj), havanta karakterizan akra, pika odoro - estas nitrogeno dioksido. La formulo estas NO2. Molar mason 46,01 g / mol. Denseco 2.62 g / dm³. Bolpunkto 21 ° C. Kiam solvita en akvo reagas kun ĝi. La refrakta indico de 1.449 (je 20 ° C).

Nitrogeno dioksido ludas gravan rolon en atmosfera kemio, inkluzive de la formado de troposfera ozono. Samtempe, ĝi estas grava aero contaminantes kaj intera en la industria sintezo de acida nítrico, kiu produktiĝas milionojn da tunoj ĉiujare. Tio estas unu el pluraj rustoj de nitrogeno (duumaj neorganikaj kombinaĵoj de nitrogeno kaj oksigeno) kun oksidigo:

• Mi - N2Aŭ nitrogeno rusto;

• II - NE nitrogeno monóxido;

• III - dinitrogen trióxido N2O3;

• IV - NO2 nitrogeno dioksido kaj dinitrogen tetraoxide N2O4;

• V - dinitrogen pentoxide, N2O5;

• trinitramide N (NO2) 3.

Nitrogeno dioksido estas facile licuado. Ĝi estas pli peza ol aero. Sub normalaj kondiĉoj NO2 miksitaj (proksimume 1: 1) por senkolora substanco (lia dímero) N2O4. NO2 kemio estas bone komprenita.

Per reago kun akvo estas hidrolizar, la rezultanta du formis acido (nitroso kaj nítrico): 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.

En reagojn kun alkalaj saloj formiĝas kiel tiuj du acidoj: 2NaOH + 2NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O.

Li estas forta oxidante kapablas oxidantes SO2 al SO3. En ĉi tiu metodo estas bazita proprieto nitroso sulfata acido. La meza NO2 multaj substancoj, inkluzive de organikaj kombinaĵoj, sulfuro, karbono kaj fosforo, bruligi.

Nitrogeno dioksido estas ĝenerale produktita de oxidación de nitrogeno rusto atmosfera oksigeno: Aŭ2 + 2NO → 2NO2

En la laboratorio, NO2 preparita en du paŝojn: deshidratación de acida nítrico al dinitrogen pentoxide, kiu tiam estas termike malkomponita:

2HNO3 → N2O5 + H2O,

2N2O5 → 4NO2 + Aŭ 2.

Rezulte de termika malkomponaĵo de iuj metalaj nitratoj eble ankaŭ preparita NO2:

2PB (NO3) 2 → 4NO2 + 2PbO + Aŭ 2.

La rusto povas esti formita de reagante acida nítrico (koncentrita) el metaloj (ekz, kupro):

4HNO3 + Cu → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O.

Sub la influo de la acida nítrico (koncentrita) stano Krom nitrogeno dioksido, stano acida formita kiel kromprodukto:

4HNO3 + Sn → H 2 + H2SnO3 + 4NO2.

Iuj fontoj rusto N2O4 (IV) estis referita kiel nitrogeno tetróxido. Sed tio estas malĝusta, kiel la substanco estas dinitrogen tetróxido. NO2 ekzistas en ekvilibro kun la senkolora gaso N2O4: 2NO2↔N2O4.

Ekde tiu ekvilibro estas exotérmica, ĝi estas ŝanĝita al la flanko de NO2 ĉe pli altaj temperaturoj kaj malalta - al N2O4. Deamer, pasas en la solida stato al temperaturo de minus 11.2 ° C. Ĉe temperaturo de 150 gradoj descompone: N2O4 → 2NO2 do 2NO2 → 2NO + Aŭ 2.

Acida nítrico malrapide liberigas NO2, kiu donas la karakterizan flavan koloron de la plimulto de la specimenoj de ĉi tiu acida:

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + Aŭ 2.

Nitrogeno dioksido estas facile detektitaj de odoro eĉ ĉe malaltaj koncentriĝoj, inhalación de la vaporo devus esti evitita. Unu ebla fonto de NO2 estas fuming acida nítrico kiu allocates NO2 ĉe temperaturoj super 0 gradoj. toksiĝo simptomoj (pulmonar edemo) kutime aperas post inhalación de potenciale mortigaj dozoj de kelkaj horoj. Ekzistas iu indico ke longatempa malkovro al NO2 ĉe koncentriĝoj super 40-100 mg / m³ povas malpliigi pulmo funkcio kaj pliigi la riskon de spiraj simptomoj. En studoj de iuj sciencistoj establis ligon inter la koncentriĝo de NO2 kaj subita infana morto sindromo.

Nitrogeno dioksido formis en plej brulado procezoj kie aero estas uzata kiel la oxidante.

Ĉe levitaj temperaturoj, la nitrogeno kombinas kun oksigeno por formi la rusto nítrico: Aŭ2 + N 2 → 2NO do NE estas oxidado en aero por formi dioksido O2 + 2NO → 2NO2:

1. Sub normalaj atmosferaj koncentriĝo estas tre malrapida procezo.

2. La plej verŝajna fonto de NO2 estas interna brulado, centraj termikaj kaj, en plej malgranda mezuro, pulpo mueliloj.

3. Gaso calentadores kaj fornoj estas ankaŭ fontoj de ĉi oksido. Bezonata nitrogeno estas enkondukita al eksceso brulado aero, kiu estas transformita al nitrogeno oksidoj ĉe alta temperaturoj.

4. En hejmoj keroseno calentadores kaj gaso calentadores estas ankaŭ fontoj de NO2.

5. nitrogeno dioksido generita ĉe atmosferaj nukleaj provoj (ruĝeta koloro fungo nubo).

6. Kelkaj agrikulturaj areoj de ĝia surfaco koncentriĝoj povas atingi 30 g / m³.

7. NO2 ankaŭ nature produktitaj de tondro, pluvo.