Amoniako solvo - preparo kaj uzo

Nitrogeno (nitrogeno) havas plurajn ligojn al la hydrogenous (hidrogeno), el kiuj la plej gravaj estas sxargxo amoniako. En la laboratorio estas preparita varmigante miksaĵon de cloruro de amonio kun hidróxido de kalio. Ĝis la malfrua 19-a jarcento, la ĉilia deponejo de natrio nitrato estis konsiderita la sola fonto de nitrogeno komponaĵoj. Danke al scienca esplorado, kemiistoj estas pluraj metodoj de atmosfera nitrogeno fijación estis proponita. La unua de ĉi tiuj estis la cyanamide amoniako sintezo procezo. Tiu metodo estas bazita sur la posedaĵo de nitrogeno kuplita al kalcio carbamide. Por tiu celo, la varmigita nitrogeno estas pasita de la kalcio carburo:

N 2 + CaC2 = CaCN2 + C

La tiel akiritaj CaCN2 (kalcio cianido) nitrato estas uzata kiel sterko en agrikulturo. Ĝi devus konstati ke la traktado de ĉi tiu kombinaĵo kun vaporo por produkti amoniakon:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

Amoniako procesis al acida kaj nitrato nitrogeno sterko. En moderna kemio estas ĝeneraligita alia metodo de akiri NH3 - lia sintezo de nitrogeno kaj hidrogeno:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

amoniako tial ricevis estas nomita sinteza. Industria amoniako sintezo efektivigas en la ĉeesto de katalizilo kaj al temperaturo de 500 gradoj.

Amoniako - gaso kiu havas pika karakterizan odoron, estas pli malpeza ol aero. NH3 ne devus esti enspiris dum longa tempo, ĉar ĝi estas venena. La gaso estas relative facile solvebla en H2O. Koncentrita akva amoniako enhavantaj 25% NH3.

Kiam malvarmigita (al -79 ° C) solvo de akva amoniako iĝas cristalino. Sciencaj studoj montris ke la ĉefa maso de NH3 en la akva solvaĵo estas en la formo de hidrata molekuloj (NH3 · nH2O) kaj nur malgranda parto de la solvita amoniakon (ĉirkaŭ 0,5%) reagis per akvo;

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

Alkaline reago de amoniako solvojn pro la ĉeesto de hidroksido jonoj. Tradicie amoniako solvo estas elektita kiel NH4OH. La alcalinidad de la solvo kaŭzitaj de la ĉeesto de hidroksila grupo, kiu estas formita kiel rezulto de disociación de amonio hidroksido.

Amoniako solvo estas konsiderata malforta bazo. En la laboratorioj kelkfoje amoniako estis preparita varmigante cloruro de amonio. Amoniako estas sufiĉe aktiva kemia komponaĵo kiu reagas kun multaj substancoj, dum montrante nur reduktante ecoj.

Amoniako brulas kun oksigeno en la ĉeesto de verdeca-flava flamo, dum esti oksigenita al libera nitrogeno. Kiam la ĉeesto de la katalizilo (plateno) · amoniako oxidación daŭras ĝis nitrogeno rusto. Tiu reago estas uzata en la procezo de produktado de acida nítrico. Ĝi havas diri ke la plimulto de la tiel akiris amoniako oni elspezas por la produktado de nitrato fertilizantes kaj acida nítrico.

Dum vaporiĝo je -33,4 ° C likva NH3 el la medio sorbas multan varmon, ĝi kaŭzas malvarmigo. Tiu posedaĵo estas ĝia uzo en refrigeración sistemoj por artefarita glacio stokado el pereema nutraĵo produktoj. Ofte likva amoniako estas uzata en la konstruo de subtera strukturoj. La amoniako solvo estas uzata en laboratorio praktiko, la kemia industrio, domanaro varoj, kaj en medicino.

amoniako solvo aplikon. Uzata kiel signifas por ekscito kaj forigo de la spirado de la paciento de sveno. Grandaj amasoj de NH3 povas kaŭzi spiran areston. Kelkfoje amoniako solvo estas uzata kiel emetics (10 gutoj po 100 ml akvo). Notu ke ĉi tiu farmacia preparado ne povas esti aplikita tópicamente en ĉeesto de haŭto malsanoj (ekzemo, dermito). Se venenado amoniako vaporoj kuracistoj preskribi acetato, citrato, tartrate (acida tartárico) je 1% koncentriĝo. En kirurgian praktikon uzante amoniako solvo (25 ml / 5 litro de bolita, varmega akvo).