Elektra kurento en likvaĵoj: ĝia origino, kvanta kaj kvalita karakterizaĵoj

Preskaŭ ĉiu homo scias kiel difini la elektra aktuala direktita movado de ŝargitaj partikloj. Tamen, la fakto estas ke la origino kaj movado de ĝi en diversaj medioj estas tute malsamaj de unu la alian. Aparte, la elektra fluo en likvaĵoj havas plurajn aliajn ecoj ol ordonis movado de ŝargitaj partikloj. Ni parolas pri la sama metala konduktoroj.

La ĉefa diferenco estas ke la fluo en likvaĵoj - la movado de jonoj, te atomoj aŭ molekuloj, kiuj ial perdis aŭ gajnis elektronoj. En ĉi tiu kazo, unu el la indikiloj de tiu movado estas ŝanĝi la ecojn de la substanco, kiu implikas tiuj jonoj. Laŭ la difino de elektra fluo, ni povas supozi ke dum la descomposición de la negative ŝargitaj jonoj moviĝas al la pozitiva potenco fonto, kaj pozitivaj, kontraŭe al la negativaj.

La descomposición procezo solvo molekulojn en pozitiva kaj negativaj jonoj akiris en Scienco titolo elektroliza disociación. Tiel, la elektra aktuala okazas pro likvaj kiu, en kontrasto kun la sama metalo drato, ŝanĝante la komponado kaj kemiaj ecoj de tiuj fluidoj, rezultante en procezo de movi jonoj.

Elektra kurento en likvaĵoj, ĝia deveno, ambaŭ kvanta kaj kvalita karakterizaĵoj estis grava problemo, kiu delonge okupiĝis pri la studo de la fama fizikisto Michael Faraday. Aparte, per multnombraj eksperimentoj, ĝi eblis pruvi, ke la amaso de elektroliza substanco estas rekte dependa de la kvanto de elektro kaj la tempo dum kiu la elektrolizo estas efektivigita. En ajna alia kialoj, krom la genro de substanco, tio ne dependas de la maso.

Plue, studante la aktuala en likvaĵoj, Faraday eksperimente trovis, ke pro la izolado de unu kilogramon ajna substanco dum elektrolizo devas esti la sama nombro da elektraj ŝargoj. Tiu sumo egalas 9.65 • julio 10 ĝis., Akiritaj la nomo de Faraday.

Male al la metalaj dirigentoj, la elektra fluo en likvaĵoj estas ĉirkaŭita de akvo molekuloj, kiuj konsiderinde kompliki la movado de la substanco jonoj. Tiurilate, ĉiu electrolito povas formi nur malgranda aktuala tensio. Samtempe, se la temperaturo de la solvo pliigas, lia conductividad pliiĝas, kaj la elektra kampo pliigas.

Elektrolizo havas alian interesan funkcion. La afero estas ke la dekadenco probablo de aparta molekulo en pozitiva kaj negativaj jonoj estas pli alta, la pli granda la nombro de molekuloj de la solida kaj la substanco mem. Samtempe, en iu punkto temas jono sobresaturación de la solvo, kun kiu la solvo conductividad komencas declinar. Tiel, la plej severa elektroliza disociación okazos en solvon kie la koncentriĝo de jonoj estas ege malalta sed la elektra intenseco de fluo en tiaj solvoj estas tre malalta.

elektrolizo procezo estas vaste uzata en diversaj industriaj produktaĵoj rilataj al la elektrokemia reagoj. Inter la plej gravaj el ili inkluzivi preparado de metalo tra electrolito salo elektrolizo, kloron kaj liaj derivitaj, redoksa reagoj postulata por tiaj substancoj kiel hidrogeno, polurante surfacoj electroplating. Ekzemple, en multaj entreprenoj, mekanika inĝenierado kaj instrumento tre ofta metodo de rafinado kiu estas preparado de metalo sen nedezirata malpuraĵoj.