Formado, Scienco
La kemiaj proprietoj de alquinos. La strukturo, preparo, aplikaĵo
Alcanos, alquenos, alquinos - estas organika kemiaĵoj. Ĉiuj ili estas konstruitaj de tiaj kemiaj elementoj kiel karbono kaj hidrogeno. Alcanos, alquenos, alquinos - estas kemiaj kombinaĵoj, kiuj apartenas al la hidrokarbono grupo.
En ĉi tiu artikolo ni esploros pri alquinos.
Kio estas?
Ĉi tiuj substancoj estas nomitaj ankaŭ acetileno hidrokarbonoj. La strukturo de la alquino provizas la ĉeesto en iliaj molekuloj de hidrogeno kaj karbono atomoj. Ĝenerala formulo acetilénicos hidrokarbonojn tiaj: C n H 2n-2. La plej simpla alquino simpla - ethyne (acetileno). Ĝi havas ĉi tie kemia formulo - C 2 H 2. Ankaŭ rilatas al alquinos propyne de la formulo C 3 N 4. Plue, por acetilénicos hidrokarbonoj povas inkluzivi butyne (C 4 H 6), pentin (C 5 H 8) hexyne (C 6 H 10) heptyn (C 7 H 12), octyne (C 8 H 14), nonyne ( C 9 H 16) decyne (C 10 H 18), kaj tiel plu. d. Ĉiuj specoj de alquinos eksponi similajn karakterizaĵojn. Ni ekzamenas ilin detale.
La fizikaj ecoj de alquinos
La fizikaj karakterizaĵoj de acetileno hidrokarbonoj memorigi alquenos.
Sub normalaj kondiĉoj, alquinos, molekuloj kiuj enhavas de du al kvar atomoj de karbono, havas gasa agregaĵo stato. Tiuj molekuloj de kiuj estas kvin ĝis 16 karbonatomoj, sub normalaj kondiĉoj de likva. Tiuj en la molekuloj de kiuj 17 aŭ pli atomoj de kemia elemento, - solidoj.
Alquinos fandos kaj kuiru je pli alta temperaturo ol la alcanos kaj alquenos.
Solvebleco en akvo estas sensignifaj, sed iomete pli alta ol tiu de alquenos kaj alcanos.
Solvebleco en organikaj solviloj estas alta.
La plej uzata alquino - acetileno - havas tiajn fizikajn proprietojn:
- Ĝi ne havas koloron;
- sen odoro;
- sub normalaj kondiĉoj, estas en gasa stato de agregación;
- Ĝi havas malpli densan ol aero;
- bolado - minus 83,6 ° C;
La kemiaj proprietoj de alquinos
En ĉi tiuj substancoj, la atomoj estas bonded triobla ligo, kio klarigas ilian bazaj ecoj. Alquinos reagi ĉi tiu tipo:
- hidrogenación;
- gidrogalogenirovanie;
- halogenación;
- hidratación;
- brulanta.
Ni prenu ilin en ordo.
hidrogenación
La kemiaj proprietoj de alquinos permesi ilin partopreni en ĉi tiu tipo de reago. Tiu tipo de kemiaj interagoj, kie la substanco molekulo alligas al aldonan hidrogeno atomoj. Jen ekzemplo de tia kemia reago en la kazo de propyne:
2H 2 + C 3 H 4 = C 3 H 8
Tiu reago okazas en du stadioj. En la unua propyne molekulo alligas du atomoj de hidrogeno, kaj la dua - la sama kvanto.
halogenación
Tio estas alia reago, kiu estas parto de la kemiaj ecoj de alquinos. Lia rezulto acetilénicos hidrokarbonoj molekulo alligas halogena atomoj. Tiu lasta inkludas elementojn kiel ekzemple chloro, bromo, iodo, ktp
Jen ekzemplo de tia reago en la kazo de ethinyl:
C 2 H 2 + 2SІ 2 = C 2 H 2 s² 4
La sama procezo estas ankaŭ ebla kun aliaj acetilénicos hidrokarbonoj.
Gidrogalogenirovanie
Estas ankaŭ unu el la ĉefaj reagoj, kiu estas parto de la kemiaj ecoj de alquinos. Ĝi kuŝas en la fakto, ke la substanco estas reagis kun komponaĵoj kiel NSІ, nek, HBr, kaj aliaj. Ĉi kemia reago okazas en du stadioj. Ni rigardu la reago de ĉi tiu tipo en la ekzemplo de ethinyl:
C 2 H 2 + NSІ = C 2 H 3 s²
C 2 H 2 + s² NSІ = C 2 H 4 s² 2
hidratación
Tiu estas kemia reago, kiu estas en kontakto kun akvo. Ĝi ankaŭ okazas en du stadioj. Ni rigardu ĝin sur la ekzemplo de ethinyl:
H2O + C 2 H 2 = C 2 H 3 OH
A substanco kiu estas formita post la unua stadio reago nomita vinilo alkoholon.
Pro tio, ke laŭ la regulo Eltekova OH funkcia grupo ne povas esti apud la duobla ligo, reordigo de atomoj, rezulte de kiuj la vinilo alkoholo estas formita acetaldehido.
La procezo de hidratación reago ankaŭ nomita alquino Kucherova.
brulanta
Ĉi tiu interago procezo de alquinos kun oksigeno je alta temperaturo. Konsideru brulantaj substancoj de ĉi tiu grupo kun acetileno ekzemple:
2C 2 H 2 + 2o 2 = 2H 2 O + CO2 + 3C
Kiam troo de oksigeno, acetileno, kaj aliaj alquinos brulas sen la formado de karbono. Tiel asignita nur monóxido de karbono kaj akvo. Jen la ekvacio de ĉi tiu reago kun ekzemple propyne:
4º 2 + C 3 H 4 = 2H 2 O + 3SO 2
Brulanta aliaj acetilénicos hidrokarbonoj ankaŭ okazas simile. Rezulte, akvo estas liberigita kaj karbona dioksido.
aliaj reagoj
Ankaŭ acetylenes kapablas reagi kun la saloj de metaloj kiel arĝento, kupro kaj kalcio. Tiel estas anstataŭigo de hidrogeno metalaj atomoj. Konsideru ĉi tiun ekzemplon konsiderante la reago kun acetileno kaj nitrato de arĝento:
C 2 H 2 + 2AgNO3 = Ag 2 C 2 + 2NH 4 NE 3 + 2H 2 O
Alia interesa procezo implikanta alquinos - Zelinsky reago. Tiu formado de benzeno de acetileno kiam hejtas al 600 gradoj Celsius en la ĉeesto de aktivigita karbonon. La ekvacio por ĉi tiu reago povas esti esprimita jene:
3C 2 H 2 = C 6 H 6
polimerización de alquinos kiel eble - la procezo de asocio de pluraj molekuloj de la substanco en polimero.
akcepto
Alquino reago ke ni diskutis pli supre, estas preparitaj en la laboratorio en pluraj manieroj.
La unua - a dehydrohalogenation. Aspektas reago ekvacion tiele:
C 2 H 4 Br 2 + 2KOH = C 2 H 2 + 2H 2 O + 2KBr
Por efektivigi ĉi tiu procezo estas hejti la reactivos kaj aldonu etanol kiel katalizilo.
Ankaŭ estas la eblo de alquinos de neorganikaj kombinaĵoj. Jen ekzemplo:
CAC 2 + H2O = C 2 H 2 + 2CA (OH) 2
La sekvan metodon produkti alquino - deshidrogenación. Jen ekzemplo de tia reago:
= 3H 2 CH 4 + 2 C 2 H 2
Kun ĉi tiu tipo de reago povas esti ricevita ne nur ethyne, sed aliaj acetilénicos hidrokarbonoj.
La uzo de alquino
La plej vaste uzata en la industrio estis la plej simpla alquino - ethyne. Ĝi estas vaste uzita en la kemia industrio.
- Bezonis acetileno aŭ aliaj alquinos por produkti unu alia organikaj kombinaĵoj kiel ekzemple cetonas, aldehídos kaj aliaj solidaj.
- Ankaŭ de alquinos eblas akirita substancoj kiuj estas uzataj en la fabrikado de kondomoj, Polivinil-klorido kaj aliaj.
- El propyne eblas akirita rezulte acetono RAKTs Kucherova.
- Cetere, acetileno estas uzata en la preparado de kemiaĵoj kiel ekzemple acetacido, hidrokarbonoj aromáticos, etilo alkoholo.
- Pli acetileno estas uzata kiel brulaĵo kun tre alta varmo de brulado.
- Ankaŭ ethynyl bruligado reago estas uzata por veldo metaloj.
- Plue, uzanta acetileno povas prepari Teknikaj karbono.
- Ankaŭ, ĉi tiu substanco estas uzata en sendependa fixtures.
- Acetileno kaj aliaj hidrokarbonoj numeron de ĉi tiu grupo estas uzataj kiel propulsores pro lia alta varmo de brulado.
En ĉi tiu aplikaĵo alquinos finiĝas.
konkludo
Kiel la fina parto de la tablo estas resumo de la proprietoj de acetileno hidrokarbonoj kaj ilia preparado.
| Nomu reagoj | klarigoj | ekzemple ekvacio |
| halogenación | Aldono reago molekulon de la acetilénicos hidrokarbonoj halogena atomoj (bromo, jodo, kloro, ktp). | C 4 H 6 + 2I 2 = C 4 H 6 de mi 2 |
| hidrogenación | Aldono reago de alquino molekulo de hidrogeno atomoj. Ĝi okazas en du stadioj. | C 3 H 4 + H 2 = C 3 H 6 C 3 H 6 + H 2 = C 3 H 8 |
| Gidrogalogenirovanie | Aldono reago de la acetileno molekulo hidrokarbonoj gidrogalogenov (nek, NSІ, HBr). Ĝi okazas en du stadioj. | C 2 H 2 + nek = C 2 H 3 de mi C 2 H 3 + nek de mi = C 2 H 4 Mi 2 |
| hidratación | Reagoj, kiu estas bazita sur interagado per akvo. Ĝi okazas en du stadioj. | C 2 H 2 + H2O = C 2 H 3 OH C 2 H 3 OH = CH 3 -CHO |
| La kompleta oxidación (bruligado) | Atsetilenovgo reagante hidrokarbonoj kun oksigeno al temperaturo levita. Tio produktas monóxido de karbono kaj akvo. | 2C 2 H 5 + 5aŭ 2 = 2H 2 O + 4CO 2 2C 2 H 2 + 2o 2 = H2O + CO2 + 3C |
| Reagoj kun metalaj saloj | Ĝi konsistas en tio, ke la metalo atomoj anstataŭataj atomoj en la molekuloj de hidrogeno acetilénicos hidrokarbonoj. | C 2 H 2 + AgNO3 = C 2 Ag 2 + 2NH 4 NE 3 + 2H 2 O |
Akiri alquinos povas esti en la laboratorio uzante tri metodojn:
- neorganikaj kombinaĵoj;
- per deshidrogenación de organikaj substancoj;
- dehydrohalogenation metodo de organikaj substancoj.
Do ni rigardis ĉiuj fizikaj kaj kemiaj trajtoj de la alquino, iliaj metodoj de preparado, aplikoj en la industrio.
Similar articles
Trending Now