La molar maso ekvivalenta

Laŭ la vortoj de la komponado de la konstantecon de la leĝo, neniu kemie pura komponaĵo restas en la sama kvanta komponaĵo neniel dependas de la metodo de lia produktado, kiel unua diris al la mondo sciencisto J. Proust en 1801-1808 gg. Tiu leĝo aperis kiel rezulto de la disputo la francaj kemiistoj Proust kaj Jean K. Berthollet. La unua el ili kredis, ke la rilato inter la elementoj de la rezultanta komponaĵoj havas permanentan naturon, la dua vidis la variabilidad de rilatoj. Cent jarojn poste, ĉirkaŭ 1912-1913. NS Kurnakov establis la ekziston de rilatoj kun la variablo naturo de la komponaĵo, kiun li nomis "berthollides". Ĉi tiu grupo estas nomata kristala komponaĵoj: phosphides, oksidoj, carburos, kaj aliaj. komponaĵo de la kombinaĵo kun permanenta karaktero en la propono sciencisto NS Kurnakova iĝis konata kiel "daltonides". La leĝo estas ĉiam valida rilate gasa kaj likva substancoj.

El la formulita komponaĵo konstantecon leĝo sekvas logike, ke la substancoj elementoj estas ligitaj al unu la alian en strikte limigita proporcioj. Tiurilate, estas koncepto en kemio ekvivalenta, kiu tradukis el la latina signifas "egala". Unuvorte, la ekvivalenta - kondiĉa partiklo substancoj kiuj ĉe certa nombro da tempoj malpli ol lia responda formulo unuoj. Ajna ekvivalenta numero respondas al la naturo de la reakciantoj, grado kaj tipo de preparado de kemia reakcio. Tial, ke la nombro de ekvivalenta distingi apartan elementon en la komponado de la komponaĵoj - por konataj grupoj de jonoj aŭ molekuloj. En la reagoj de la interŝanĝo tipo, ekzemple, la molar maso de ekvivalenta substanco estas difinita per pasante la reago estequiometría.

Tipe, multaj el la elementoj kapablas formi multoblajn ligojn inter ili. Sekve, la ekvivalenta de elemento, kaj ankaŭ la molar ekvivalenta pezo, eble havas malsamajn valorojn, rigardante de la komponado de la testo komponaĵo estis identigita. Tamen, en tiaj kazoj, pluraj ekvivalentaj de la sama elemento povas esti korelaciita kun la alia kiel relative malgrandan entjeroj. Ekzemple, la molar maso de la karbono ekvivalenta en strukturo trovis dioksido kaj karbona oksido varias kaj estas proksimume 3 gramojn / talpo kaj 6 g / mol, kaj la kvociento de la trovita valoro egalas rilatumo de 1: 2. Tipe, la plej multaj el la komponaĵoj konsistas molar maso de hidrogeno ekvivalentoj egala al unu, kaj oksigeno - ok gramoj por talpo. Ekvivalenta - Estas la kvanto de substanco enfermitan kie unu molo da valentelektronoj.

Estas pluraj metodoj por eksperimente determini kiom granda molar maso ekvivalenta de kio ajn elemento:

• Rekta metodo. Ĝi estas bazita sur la informo akirita de sintezo de hidrogeno kaj oksigeno komponaĵoj de dezirata elemento.
• Nerekta metodo. Anstataŭe ĝi uzas hidrogenon kaj oksigenon kun aliaj elementoj de konata ekvivalentaj.
• movo metodo. Ĝi engaĝas forigo de hidrogeno de acida solvo uzante iuj metalaj specimeno.
• La analiza metodo. Laŭ la kalkulo de la maso parto de la substanco en unu el liaj komponaĵoj.
• Elektrokemia metodo uzanta elektrolizo datumoj.

Molar maso ekvivalenta kutimas plenumi kvanta kalkuloj dum kemiaj interagoj inter konataj substancoj. Grava avantaĝo estas, ke por solvi la problemon ne necesas uzi la ekvacion de kemia reago, kiu estas ankaŭ malfacila skribi. Nur necesas scii, ke la kemiaĵoj implikitaj interagas, aŭ la substanco - produkto de kemia reago.