Relativa denseco de gaso

La relativa denseco de la gaso - komparo relativa molekula aŭ molar maso de gaso kun la sama indekso de alia gaso. Kiel regulo, ĝi estas determinita koncerne al la plej malpeza gaso - hidrogeno. Ankaŭ, gasoj ofte komparas al aero.

Por montri, kiun gaso elektas por komparo, indico estas aldonita antaŭ la relativa denseca simbolo de la esploristo, kaj la nomo estas skribita en paréntesis. Ekzemple, DH2 (SO2). Tio signifas, ke la denseco de sulfura dioksido estis kalkulita rilate al hidrogeno. Ĉi tio estas legata kiel "la denseco de sulfuro-oksido super hidrogeno."

Por kalkuli la densa denseco en hidrogeno, oni devas determini la molarojn de la gaso kaj hidrogeno sub esploro uzante periodan tablon. Se ĝi estas kloro kaj hidrogeno, la indikiloj aspektos tiel: M (Cl2) = 71 g / mol kaj M (H2) = 2 g / mol. Se la denseco de hidrogeno estas dividita de la denseco de kloro (71: 2), la rezulto estas 35.5. Tio estas, kloro estas 35.5 fojoj pli peza ol hidrogeno.

Relativa denseco de gaso de eksteraj kondiĉoj ne dependas. Ĉi tio klarigas la ĝeneralajn leĝojn de la stato de gasoj, kiuj reduktas la fakton, ke ŝanĝoj en temperaturo kaj premo ne kondukas al ŝanĝo en sia volumo. Kun iuj ŝanĝoj en ĉi tiuj indikiloj, mezuroj fariĝas ekzakte samaj.

Por determini la densecon de gaso, eksperimenta provo postulos matrazon, kie ĝi povas esti metita. La flasko kun gaso devas esti pezita dufoje: la unuan fojon - pumpante ĉian aeron de ĝi; La dua - plenigante ĝin per la gaso enketita. Ankaŭ necesas mezuri la volumon de la bulbo antaŭe.

Unue, vi devas kalkuli la masan diferencon kaj dividi ĝin per la volumo de la bulbo. Kiel rezulto, la densa denseco ricevos de la kondiĉoj donitaj. Uzante la ekvacion de ŝtato, ĝi povas kalkuli la deziratan indekson sub normalaj aŭ idealaj kondiĉoj.

La denseco de iuj gasoj povas esti difinita de la resuma tablo, en kiu estas preta informo. Se la gaso estas stokita en tablo, tiam ĉi tiu informo povas esti prenita sen ajna kroma ŝtono kaj uzo de formuloj. Ekzemple, la akvo-vapor-denseco povas esti determinita de la tablo de akvaj propraĵoj (la Rivkin SL-Handbook, ktp), ĝia elektronika kompenso aŭ per programoj kiel WaterSteamPro kaj aliaj.

Tamen, en malsamaj likvaj ekvilibro kun la vaporo okazas ĉe malsamaj densoj de ĉi-lasta. Ĉi tio estas pro la diferenco en la fortoj de intermolekula interago. Ju pli alta estas, pli frue venos la ekvilibro (ekzemple, hidrargo). En flugilaj likvaj (ekzemple, ether), ekvilibro povas okazi nur kun grava vaporo.

Denseco de diversaj naturaj gasoj varias de 0,72 ĝis 2.00 kg / m3 kaj supre, relativa - de 0.6 ĝis 1.5 kaj pli. La plej alta denseco de gasoj kun plej alta enhavo de pezaj hidrokarbonoj estas H2S, CO2 kaj N2, kaj la plej malalta por seka metano.

La proprietoj de la natura gaso estas determinita de lia komponado, temperaturo, premo kaj denseco. La lasta indikilo estas determinita per laboratoriaj metodoj. Ĝi dependas de ĉiuj supre. Determini ĝian densecon povas esti malsamaj metodoj. La plej preciza pezo sur preciza skalo en maldika vitro-botelo.

La aero denseco estas pli granda ol tiu sama indekso de natura gaso. En praktiko, ĉi tiu proporcio estas prenita kiel 0.6: 1. Statikaj aerpremo malgrandiĝas pli rapide kompare kun la gaso. Ĉe premo de ĝis 100 MPa, la denseco de natura gaso kapablas superi 0.35 g / cm3.

Ĝi estis establita ke la kresko de tergaso denseco povas esti akompanita de kresko en la temperaturo de hidrato formado. Malalta denseca natura gaso formas hidratojn je pli alta temperaturo ol gasoj kun pli granda denseco.

En la gaso industrio denseco metroj estas ĵus komencis uzi, kaj ankoraŭ estas multaj aferoj, kiuj estas rilataj al la karakterizaĵoj de lia funkciado kaj inspektado.