Bazaj informoj pri la strukturo de la atomo; la karakterizaĵoj kaj proprecoj de la formulo

Atom - estas la plej malgranda ero de kemia substanco, kiu povas subteni liaj proprietoj. La vorto "atomo" estas derivita de la greka «atomos», kio signifas "nedividita". . Depende de kiom kaj kia partikloj estas en la atomo, oni povas determini la kemia elemento.

Mallonge pri la strukturo de la atomo

Kiel vi povas mallonge listigi la bazaj informoj pri la strukturo de la atomo? Atomo estas ero kun kerno estas pozitive ŝargita. Ĉirkaŭ tiu kerno emas negative ŝargita nubo de elektronoj. Ĉiu atomo en ĝia normala stato estas neŭtrala. La grandeco de la eroj povas tute determinita de la grandeco de la elektrona nubo kiu ĉirkaŭas la kernon.

La kerno mem, siavice, ankaŭ konsistas pli malgrandaj partikloj - protonoj kaj neŭtronoj. Protonoj estas pozitive ŝargita. Neŭtronoj ne portas ajnan oficon. Tamen, la protonoj kaj neŭtronoj kune estas kombinitaj en ununuran kategorion kaj estas konataj kiel nukleonoj. . Se vi bezonas bazan informon pri la atoma strukturo mallonge, tiun informon povas esti limigita al la listigitaj datumoj.

La unuaj informoj pri la atomo

Pri la sama, ke la afero povas esti kunmetita de pli malgrandaj partikloj, suspektis de la antikvaj grekoj. Ili kredis ke la tuta kiu ekzistas konsistas el atomoj. Tamen, tia opinio estis pure filozofia en naturo kaj ne povas esti interpretita science.

La unua baza informo pri la strukturo de la atomo estis angla sciencisto Dzhon Dalton. Ĝi sukcesas la investigador por trovi ke du kemiaj elementoj povas okupiĝi malsamaj rilatumoj kaj strecxis ĉiu tia kombinaĵo estos nova substanco. Ekzemple, ok partoj oksigeno elementoj generi karbonata acido gaso. La kvar partoj de oksigeno - CO.

En 1803, Dalton malkovris la tiel nomata leĝo de multoblaj proporcioj en kemio. . Per nerekta mezuradojn (ĉar neniu atomon tiam povis videblas sub la tiam mikroskopoj) Daltons finis ke la relativa pezo de atomoj.

esploro Rutherford

Preskaŭ Jarcento poste, la bazaj informoj pri la strukturo de atomoj estis konfirmitaj de alia angla kemiisto - Ernest Rutherford. La sciencisto proponis modelon de la elektrona ŝelo de la plej malgranda eroj.

Tiutempe, Rutherford nomis "planeda modelo de la atomo" estis unu el la plej gravaj paŝoj kiuj povus fari kemio. Bazaj informoj pri la atoma strukturo montris ke estas simila al la suna sistemo: ĉirkaŭ la kerno en bone difinita orbitoj rondiras elektronoj partikloj, kiel fari la planedoj.

Elektronika carcasa atomoj kaj atomoj de kemiaj elementoj de la formulo

Elektrona ŝelo de ĉiu atomo enhavas precize tiom da elektronoj, kiuj rilatas protonoj en lia kerno. Ĝi do estas neŭtrala atomo. En 1913, alia sciencisto ricevis la bazan informon pri la strukturo de la atomo. Niels Bohr formulo estis simila al tiu, kiu estis Rutherford. Laŭ la koncepto, kiel la elektronoj ĉirkaŭ la nukleo, kiu situas en la centro. Bohr modifita Rutherford teorio, faris harmonio en sia faktojn.

Eĉ tiam, la formulo de iuj kemiaj substancoj estis faritaj. Ekzemple, la grafika dokumento strukturo de la atomo de nitrogeno estas signifita kiel 1s 2s ^{2 2} 2p ^3, strukturo esprimita per la formulo de la natrio atomon ² 2s 1s ² 2p ⁶ 3s ^1. Tra ĉi tiuj formuloj povas vidi, la kvanto de elektronoj moviĝas en orbitales ĉiu el specifa kemia.

Schrödinger modelo

Sed tiam, tiu atoma modelo estas malmoderna. Bazaj informoj pri la strukturo de la atomo, konata al la scienco hodiaŭ, multrilate iĝis disponeblaj danke al la esploro de la aŭstra fizikisto Schroedinger.

Li proponis novan modelon de ĝia strukturo - la ondo. Por tiu epoko, sciencistoj pruvis, ke elektrono estas dotitaj per ne nur la naturo de la partiklo, sed posedas la proprietoj de ondoj.

Tamen, la Schrödinger modelo kaj Rutherford estas ĝeneralaj provizaĵoj. Ili estas similaj en teorio, ke elektronoj ekzistas en iuj niveloj.

Tiaj niveloj estas nomitaj ankaŭ elektronikaj tavoloj. Kun la helpo de la nivelo nombro povas esti karakterizita per la elektrona energio. La pli alta la tavolo, des pli energio ĝi posedas. Ĉiuj niveloj estas konsiderataj kiel de sube, do la nivelo nombro respondas al lia energio. Ĉiu el la tavoloj en la elektrona ŝelo de atomo havas propran sub-niveloj. Tiel en la unua nivelo estu unu sublayer, la dua - du, la trian - tri ktp (., Vidu pli supre formulo elektronika nitrogeno kaj natrio).

Eĉ pli malgrandaj partikloj

Ĉi tie, kompreneble, videbla eĉ pli malgrandaj partikloj ol la elektrono, protono kaj neŭtrono. Oni scias, ke la protono konsistas el kvarkoj. Estas eĉ pli malgrandaj partikloj de la universo - kiel neŭtrinoj, kiu laŭ grando estas centoble pli malgranda ol quark kaj miliardoj fojoj pli malgranda ol protono.

Neŭtrino - partiklo tiel malgranda, ke ĝi septillionov 10 fojojn malpli ol, ekzemple, tiranosaŭro. Tiranosaŭro mem kiel multaj fojoj pli malgranda ol la tuta universo observable.

Bazaj informoj pri la strukturo de la atomo; la radioaktiveco

Estis ĉiam scias, ke neniu el la kemia reago ne povas turni unu elemento en alian. Sed en la procezo de radiado okazas spontanee.

Radioaktiveco estas la kapablo de la atomaj kernoj de transformi en aliaj kernoj - pli stabila. Kiam homo ricevis bazan informon pri la strukturo de atomoj, izotopoj, iugrade povas esti la personigo de la sonĝoj de mezepokaj alĥemiistoj.

En la procezo de dekadenco de izotopoj elsendita de radioaktiva radiado. Unuafoje tia fenomeno estis malkovrita de Becquerel. La ĉefa tipo de radiado - estas la malintegriĝo alfa. Kiam elversxo de alfa partikloj. Ankaŭ ekzistas malintegriĝo beta, en kiu la kerno estas elĵetita de la atomo, respektive, beta partiklo.

Natura kaj artefaritaj izotopoj

Nuntempe ni scias de ĉirkaŭ 40 naturaj izotopoj. La plej multaj el ili situas en tri kategorioj: uranio-radiumo, torio kaj Aktinio. Ĉiuj de ĉi tiuj izotopoj povas trovi en la naturo - en rokoj, grundo, aero. Sed aparte de ili, ĝi ankaŭ estas konata ĉirkaŭ mil farmita izotopoj estas produktataj en nukleaj reaktoroj. . Multaj de ĉi tiuj izotopoj uzataj en medicino, precipe en la diagnozo.

Proporcioj ene de la atomo

Se ni imagas atomo, la grandeco de kiuj estos komparebla al la grandeco de la internacia sporta stadiono, do vi povas vide ricevas la sekvan proporcioj. La elektronoj de atomo en tia "stadiono" estos lokita sur la supro de la tribunoj. Ĉiu el ili havos grandecon pli malgranda ol kapo de pinglo. Tiam la kerno lokos en la centro de la kampo kaj lia grandeco ne estos pli granda ol la grandeco de pizo.

Foje homoj demandas la demandon, fakte aspektas atomon. Fakte, li laŭvorte ne aspektas iel - ne por la kialoj kiujn la scienco infrautilizadas bonaj mikroskopoj. La dimensioj de la atomo estas en tiuj areoj kie la koncepto de "videbleco" simple ne ekzistas.

Atomoj havas tre malgrandaj dimensioj. Sed kiel malgranda reale tiuj dimensioj? La fakto estas ke la plej malgranda, apenaŭ videbla al la homa okulo grajno da salo enhavas proksimume quintillion atomoj.

Se ni imagas atomo de grandeco kiuj havus en la homa mano, do proksima al ĝi detekti virusoj 300-metro longo. La bakterioj havus longitudon de 3 km, kaj la dikeco de homa haro fariĝi egala al 150 km. En la supina pozicio, li povis iri preter la tera atmosfero. Se tia proporcio estis validaj, la homa haro en longo povus atingi la lunon. Jen tia malfacila kaj interesa atomon, kiu studas la sciencistoj daŭre faras al tiu tago.