Fero kunmetaĵoj. Aparataro: fizikaj kaj kemiaj ecoj

La unuaj produktoj de fero kaj lia alojoj estas trovitaj dum elfosadoj kaj ili datiĝas de ĉirkaŭ la 4-a jarmilo aK. Tio estas, per la antikvaj egiptoj kaj sumeroj uzita meteórico kuŝejoj de la substanco por produkti juvelojn kaj hemanaro erojn, kaj ankaŭ armilojn.

Hodiaŭ, diversaj specoj de fero komponaĵoj kaj pura metalo - tio estas la plej ofta kaj uzata materialo. Ne mirinde XX jarcento fero estis konsiderita. Efektive, ĝis la alveno kaj disvastigata plasto kaj rilataj materialoj, ĉi tiu kombinaĵo estas de decida graveco al homoj. Kio estas la aktiva elemento kaj kiuj formas la substanco, oni konsideras en ĉi tiu papero.

Kemia elemento fero

Se ni konsideras la strukturo de la atomo, ĝi devus unuaj specifi ties lokon en la perioda sistemo.

1. Seria numero - 26.
2. Periodo - la kvara plej granda.
3. Grupo de Ok, la subgrupo kromaĵo.
4. Atoma pezo - 55,847.
5. La strukturo de ekstera elektronika konkoj skribata formulo 3d ⁶ 4s ^2.
6. Kemia elemento simbolo - Fido.
7. Nomo - fero, legante en la formulo - "Ferrum".
8. En naturo, estas kvar stabilaj izotopoj de la elemento kun maso nombroj 54, 56, 57, 58.

Kemia elemento fero havas ankaŭ pri 20 malsamaj izotopoj, kiuj ne estas stabila. Eblaj oxidación kiu povas elmeti aktiva atomon:

• 0;
• + 2;
• 3;
• 6.

Gravaj estas ne nur la elemento mem, sed ankaŭ ĝiaj diversaj kombinaĵoj kaj alojoj.

fizikaj ecoj

Kiel simpla substanco, fero fizikaj ecoj havas prononcita metallism. Tio estas, arĝente blankaj kun griza nuanco metalo havanta altan maleabilidad kaj ductilidad kaj alta degela kaj bolado punktoj. Se ni konsideras la karakterizaĵojn pli detale, ĉar:

• degela temperaturo - 1539 ⁰ C;
• Bolanta - 2862 ⁰ C;
• Aktiveco - mezumo;
• refractoriness - alta;
• ekspoziciaĵoj prononcita magneta propraĵoj.

Depende de la kondiĉoj kaj temperaturoj, estas pluraj modifoj kiuj formas fero. Fizikaj proprietoj el ili diferencas de la fakto, ke malsamaj kristalaj krado.

1. La alfa formo, aŭ ferrita ekzistas al temperaturo de 769 ⁰ C.
2. De 769 al 917 ⁰ C - beta formularo.
3. 917-1394 ⁰ C - gama-formon, aŭ austenita.
4. Super 1394 ⁰ C - sigma fero.

Ĉiuj modifoj havas malsamajn kristalo krado strukturo tipoj, tiel kiel malsamaj magnetaj proprietoj.

kemiaj ecoj

Kiel ĝi menciis antaŭe, simpla fero komponaĵo elmetas alta reagemo. Tamen, fajne dividita formo kapablas spontanee ŝalti en aero kaj en pura oksigeno brulas la metalo mem.

Korodo kapablo estas alta, do la alojoj kovrita de ĉi tiu substanco alojo komponaĵoj. Fero povas interagi kun:

• acidoj;
• oksigeno (inkluzive aero);
• sulfuro;
• halogenaj;
• kiam varmigita - nitrogeno, fosforo, karbono kaj silicio;
• saloj kun malpli reactive metaloj, restarigi ilin simplaj substancoj;
• akra vaporo;
• kun saloj de fero en la stato de oxidación +3.

Klare, montrante tia aktiveco, ĝi povas formi diversajn metalaj kombinaĵoj kaj polusaj diversaj en bienoj. Kaj tiel okazas. Fero kaj liaj komponaĵoj estas ekstreme diversa kaj estas uzataj en diversaj kampoj de scienco, teknologio, homaj industria aktiveco.

Distribuado en naturo

Natura komponaĵoj de fero estas sufiĉe komunaj, ĉar ĝi estas la dua plej abunda elemento en la mondo post aluminio. En la pura formo de la metalo estas ege raraj en meteoritoj, indikante lia granda aretoj estas en spaco. La plejparto de la komponaĵo estas enhavita en menas, rokoj kaj mineraloj.

Se ni parolas pri la procento de la elemento en naturo, ĝi eblas citi la sekvajn ciferojn.

1. La kernoj de la teraj planedoj - 90%.
2. La tera krusto - 5%.
3. En la tera mantelo - 12%.
4. La tera kerno - 86%.
5. La rivero akvo - 2 mg / L
6. En maro kaj oceano - 0,02 mg / l.

La plej komuna formo de fero konsistigos la jenaj mineraloj:

• magnetito;
• Limonite kaj Limonite;
• vivianite;
• pyrrhotite;
• pirita;
• siderite;
• marcasite;
• loellingite;
• mispikel;
• milanterit kaj aliaj.

Estas ege ne kompleta listo, ĉar ili estas vere tre multe. Krome, vaste malsamaj alojoj kiuj estas kreitaj de la homo. Ĉi tio, ankaŭ, kiel ekzemple fero komponaĵoj, sen kiuj estas malfacile imagi moderna vivo homoj. Ĉi tiuj inkluzivas du ĉefaj tipoj:

• gisfero;
• ŝtalo.

Ankaŭ, ĝi estas valora aldono de fero en la komponado de multaj nikelo alojoj.

fero komponaĵoj (II)

Ĉi tiuj inkluzivas tiujn en kiuj la stato de oxidación estas +2 formante elemento. Ili estas sufiĉe multnombraj, ĉar ili inkludas:

• rusto;
• hidroksido;
• duumaj komponaĵo;
• kompleksaj saloj;
• kompleksaj kombinaĵoj.

La formuloj de kemiaj komponaĵoj kiu ekspoziciaĵo diris fero oksidiĝa por ĉiu klaso de individuo. Konsideru la plej gravaj kaj komunaj.

1. Fera oksido (II). Nigra pulvoro, nesolvebla en akvo. La naturo de la ligo - bazaj. Eblas rapide oxidar tamen kaj reduktita al simpla substanco povas ankaŭ facile. Ĝi solvas en acido por formi la responda salo. Formulo - MALBELA.
2. Fero hidroksido (II). Ĝi estas blanka amorfa precipitado. Saloj formitaj de reago kun bazoj (alkalaj). Elmetas malforta bazaj propraĵoj, kapablas rapide oksidiĝas en aero al feraj kombinaĵoj estas +3. Formulo - Fe (OH) _2.
3. Saloj elemento en diris oxidación. Ili estas kutime pala-verda solvo estas bone oksigenita eĉ en aero, ricevas malluma bruna koloro kaj pasante al 3. La fero salo solvita en akvo. Ekzemploj de kunmetaĵoj: FeCL _2, Feso _4, Fido (NE _{3) 2.}

La praktika signifo inter etikeditaj substancoj havas pli komponaĵoj. Unue, fera klorido (II). Estas la ĉefa provizanto de jonoj en la homa korpo, la paciento anemio. Kiam tiu malsano estas diagnozita en paciento, li preskribis kompleksajn preparojn, kiuj estas bazitaj sur la kombinaĵo en demando. Do ekzistas remeto de manko de fero en la korpo.

Due, fera sulfato, tio estas: ferrous sulfato (II), kun kupro estas uzata por mortigi pestojn sur kultivaĵoj. La metodo pruvas esti efika estas la unua dekduo jaroj, do ĝi estas tre estimitaj por ĝardenistoj.

Mohr la salo

Ĉi tiu komponaĵo, kiu estas hidratada fera sulfato kaj amonio. Formulo lia registrita kiel Feso ₄ * (NH _{4) 2} SO ₄ * 6H ₂ O. Unu el la feraj kombinaĵoj (II), kiu estis vaste uzata en praktiko. La ĉefaj areoj de uzo devus esti la viro.

1. Farmacia.
2. Scienca studoj kaj laboratorio titrimetric analizo (por determini la enhavon de kromio, kalio permanganato, vanado).
3. Medicino - kiel aldonaĵo en nutraĵo sub manko de fero en la korpo de la paciento.
4. Por la fekundigo de lignaj produktoj, kiel Mohr la salo protektas kontraŭ dekadenco procezoj.

Ekzistas aliaj areoj en kiuj la substanco estas uzata. Lia nomo estas nomita laŭ la germana apotekisto, unue malkovris la proprietojn elmetis.

Substancoj kun grado de oxidación de fero (III)

La proprietoj de la fero komponaĵoj en kiuj elmontras gradon de oxidación de +3, estas iom malsamaj de tiuj konsideritaj supre. Tiel, la naturo de la responda rusto kaj hidróxido ne bazaj kaj amphoteric esprimis. Ni priskribas la bazaj substancoj.

1. Fera oksido (III). Pulvoro fajna akno, ruĝeta-bruna koloro. La akvo nesolvebla, malforte acida spektakloj ecoj pli amphoteric. Formulo: Fe ₂ O _3.
2. Fero hidroksido (III). Substanco ke precipitado dum la agado de álcalis al la responda fero saloj. La naturo de lia prononcita amphoteric, koloro bruna-bruna. Formulo: Fe (OH) _3.
3. Saloj kiuj inkluzivas katjono Fido ^3+. Tia plureco asignita, krom karbonaton, kiel hidrolizo okazas kaj produktas karbona dioksido. Ekzemploj de iuj saloj de formulo: Fido (NE _{3) 3,} Fido ₂ (SO _{4) 3,} FeCL _3, febr _3, kaj aliaj.

Inter la ekzemploj en oportunaj terminoj gravas tiaj kristala kiel FeCL _{3 *} 6H ₂ O, aŭ férrico klorido hexahydrate (III). Ĝi estas uzata en medicino por haltigi sangadon kaj remeto de fero jonoj en la korpo en kazoj de anemio.

Nonahydrate fera sulfato (III) estas uzata por la purigado de trinkakvo, kiel kondutas kiel coagulante.

fero komponaĵoj (VI)

Formulo kemiaj kombinaĵoj de fero, kie manifestiĝas aparta stato de oxidación +6, povas esti skribita kiel sekvas:

• K ₂ MALBELA _4;
• Na ₂ MALBELA _4;
• MgFeO ₄ kaj aliaj.

Ili ĉiuj havas komunan nomon - ferrates - kaj havas similajn proprietojn (forta redukto de agentoj). Ili ankaŭ povas malinfekti kaj havas efekton bactericida. Tio ebligas ilian uzon por la traktado de trinkebla akvo al industria skalo.

kompleksaj kombinaĵoj

Tre grava en kemia analítica, kaj ne nur estas specialaj substancoj. Tia, ke formo en akva salo solvoj. Tiu kompleksa kombinaĵo de fero. La plej populara kaj bone studis el tiuj estas la sekvaj.

1. Hexacyanoferrate (II) kalio K ₄ [Fido (CN) _6]. Alia nomo por la ligo - flava sango salo. Ĝi estas uzata por la kvalita determino fera jono en solvaĵo Fido ^3+. Rezulte de la solvo iĝas bela brila blua koloro estis formita de alia kompleksa - Prusa bluo KFe ^{3 +} [Fido ²⁺ (CN) _6]. Ekde antikvaj tempoj uzata kiel tinkturo por drapo.
2. Hexacyanoferrate (III) kalio K ₃ [Fido (CN) _6]. Alia nomo - ruĝa sango salo. Uzata kiel kvalita determino reactivo Fido ²⁺ fero jonoj. La rezulto estas blua precipitado havanta la nomon turnbuleva blua. Ankaŭ estis uzita kiel tinkturo por ŝtofo.

Fero estas parto de organikaj substancoj

Fero kaj liaj komponaĵoj estas, kiel ni vidis, estas de granda praktika graveco en la ekonomia vivo de la persono. Tamen, krome, lia biologia rolo en la korpo estas ne malpli granda, tute male.

Estas tre grava organika komponaĵo, proteinon, kiu inkludas la aktiva elemento. Ĉi hemoglobino. Estas danke al li okazas la transporto de oksigeno kaj farita uniformo kaj ĝustatempa interŝanĝo de gasoj. Tial, la rolo de fero en esencaj procezoj - spiradon - estas grandega.

Nur ene de la homa korpo enhavas proksimume 4 gramoj da fero, kiu devas esti konstante replenigita per manĝaĵo konsumis.