Fizikaj kaj kemiaj ecoj de sulfuro

Sulphur - sufiĉe komuna en naturo kemia elemento (deksesa enhavo en la tera krusto kaj la sesa - en naturaj akvoj). Estas ambaŭ denaska sulfuro (libera ŝtato elemento) kaj liaj rilatoj.

Sulphur en naturo

Inter la plej gravaj naturaj sulfuro mineraloj povas nomi fero pirita, sphalerite, galena, cinabrio, stibnite. La oceanoj enhavis ĉefe en la formo de kalcio sulfato, magnezio kaj natrio kaŭzante rigideco de naturaj akvo.

Kiel atingi sulfuro?

Eltiro de sulfuro erco produktita de malsamaj metodoj. La ĉefa metodo de la sulfuro estas lia fundición rekte surloke.

Malfermu ministo metodo implikas la uzon de fosmaŝinoj, forigante malŝparo roko tavoloj kiuj kovras sulfata erco. Post disbatanta la ercon kudro krevas direktita al ilia seroplavilny planto.

En industrio, sulfuro estas akirita kiel kromprodukto de procezoj en fornoj por degelanta, en agordo. En grandaj kvantoj, ĝi ĉeestas en natura gaso (en la formo de dióxido de sulfuro aŭ sulfuro de hidrogeno), la eltiro de kiuj deponas sur la muroj de la teamo uzita. Kaptita gaso de sulfuro estas uzata en bona kemia industrio kiel krudmaterialoj por produktado de diversaj produktoj.

Tiu materialo povas esti preparita de natura kaj sulfura dioksido. Por fari tion, uzu la metodon Claus. Ĝi konsistas en la apliko de "sulfuro putoj" en kiu estas sulfuro desgasificación. La rezulto estas modifita sulfuro estas vaste uzata en la produktado de asfalto.

Bazaj alotrópicas modifo sulfuro

Sulphur imanenta Alotropo. Granda nombro da alotrópicas modifoj. La plej fama estas la orthorhombic (kristala), monoclinic (kudrilo) kaj plasto sulfuro. La unuaj du modifoj estas stabilaj, la tria dum solidiĝo estas konvertita en romba.

La fizikaj ecoj kiuj karakterizas sulfuro

Molekuloj de orthorhombic (α-S) kaj monoclinic (β-S) enhavi modifojn al 8 sulfuro atomoj, kiu estas konektita en fermita maŝo de ununura kovalentaj ligoj.

Sub normalaj kondiĉoj, sulfuro havas romba aliigon. Estas flava kristala solido kun denseco de 2.07 g / cm ^3. Ĝi degelas je 113 ° C. Monoclinic sulfuro denseco estas 1,96 g / cm ^3, lia temperaturo de fandado estas 119,3 ° C.

Sur degelanta sulfuro pliigas en volumo kaj fariĝas flava likvaĵo kiu turnas brunan ĉe 160 ° C kaj konvertita en viskoza malhelbrunaj maso sur atingado pri 190 ° C. Ĉe temperaturoj super tiu valoro la sulfuro viskozeco malkreskas. Je proksimume 300 ° C ĝi denove iĝas likva flowable stato. Tio estas ĉar en la hejtado procezo polymerized sulfuro, kun kreskanta temperaturo kreskanta ĉeno longo. Kaj kiam la valoro de la temperaturo super 190 ° C ekzistas detruo de polymerized unuoj.

Sur malvarmigo la degelon sulfuro nature formis en cilindraj fandujoj tiel nomata dispremitan sulfuro - romba kristaloj de grandaj dimensioj, havanta distorsionada formo de octaedros kun parte "tranĉi" eĝoj aŭ anguloj.

Se la fanditaj materialo estas submetita al quenching (ekz, uzante malvarma akvo), ĝi eblas akiri plasta sulfuro, estas fortika rubbery maso bruna aŭ malhela ruĝa koloro, kun denseco de 2,046 g / cm ^3. Tiu modifo, malkiel la orthorhombic kaj monoclinic estas malstabila. Iom post iom (super pluraj horoj), ĝi ŝanĝas koloron al flava, iĝas fragila kaj iĝas romba.

Kiam frostanta sulfuro vaporo (tre varma) likva nitrogeno formoj purpurea ĝia modifo, kiu estas stabila ĉe temperaturoj sub minus 80 ° C.

La vaporo de meza estas preskaŭ nesolvebla sulfuro. Tamen ĝi karakterizas por bonaj solvebleco en organikaj solviloj. Kompatinda dirigento de elektro kaj varmo.

La punkto de bolado de la sulfuro estas 444,6 ° C. Bolanta procezo akompanita per liberigo de oranĝo-flava fumoj kiu konsistas ĉefe de S ₈ molekuloj kiuj disociiĝas sur postaj hejtado, rezultigante formado de ekvilibro formas S _6, S ₄ kaj S _2. Plue, kiam varmigita descompone grandaj molekuloj, kaj ĉe temperaturo super 900 gradoj paroj konsistas esence de S ₂ molekuloj _disociiĝas en atomoj je 1500 ° C.

Kion havas sulfuro kemiaj ecoj?

Sulphur estas tipa ne-metalo. Kemie aktiva. Oxidación - redukto ecoj de sulfuro estas montritaj en rilato al pluralidad de elementoj. Kiam varmigita, ĝi povas esti facile konektita kun preskaŭ ĉiuj elementoj, kion klarigu lia deviga ĉeesto de metala ercojn. La escepto estas Pt, Au, mi _2, N ₂ kaj maloftaj gasoj. Oxidación kiu manifestiĝas en komponaĵoj de sulfuro, -2, +4, +6.

Propraĵoj sulfuro kaj oksigeno kaŭzas lian bruladon aero. La rezulto de ĉi tiu interago estas la formado de sulfura dioksido (SO ₂₎ kaj sulfuro (SUB ₃₎ anhídridos uzita por produkti sulfurosos kaj sulfura acidoj.

Al temperaturo medio, la sulfuro redukto propraĵoj estas manifestita nur en respekto de la fluoro en la reago kiu formas hexafluoruro de sulfuro ;

• S + 3F ₂ = SF _6.

Sur hejtado (en degelon) estas reagis kun kloro, fosforo, silicio, karbono. La reagoj kun sulfuro de hidrogeno la hidrogeno Krome formoj sulfane kombinita ĝenerala formulo H ₂ S _H.

Oksidativa ecoj observis sulfuro per reago kun metaloj. En iuj kazoj, oni povas observi sufiĉe fortan reagon. La interago de metalo sulfuros formis (komponaĵoj de sulfuro) kaj polysulfides (mnogosernistye metaloj).

Longedaŭra hejtado reagas kun fortaj acidoj, oxidantes kaj enhavis la oksidiĝas.

Sekva, konsideri la bazaj propraĵoj de komponaĵoj de sulfuro.

sulfura dioksido

Sulphur oksido (IV), ankaŭ nomata kiel sulfura dioksido kaj sulfurosos anhidrido, estas gaso (senkolora) kun akra sufoka odoro. Ĝi inklinas esti licuado sub premo al temperaturo medio. SO ₂ estas acida rusto. Ĝi karakterizita de bona akvo solvebleco. Ĉi tio kreas malforta, malstabila Sulfita acido, kiu ekzistas nur en akva solvaĵo. La reago de sulfura dioksido kun alkalaj sulfites formitaj.

Ĝi havas iom alta kemia aktiveco. Plej prononcita estas la ecoj de la kemia redukto de sulfuro oksido (IV). Tiaj reagoj estas akompanita de kresko en la grado de sulfuro oxidación.

Oksidativa kemiaj ecoj montris sulfuro rusto en la ĉeesto de forta redukto de agentoj (ekz, monóxido de karbono).

sulfuro trióxido

Sulphur trióxido (sulfura dioksido) - la plej alta rusto de sulfuro (VI). Sub normalaj kondiĉoj, estas senkolora flamiĝemaj likvaĵo havanta sufokan odoron. Ĝi inklinas frostigi ĉe temperaturo valoroj sub la nivelo de 16.9 gradoj. En ĉi tiu kazo, miksaĵo de malsamaj kristalo modifoj de la solida sulfuro trióxido. Alta sulfuro rusto higroscópicos ecoj kaŭzas ĝia "dymlenie" en la kondiĉoj de humida aero. Rezulte, formado de sulfata acido gutetojn.

sulfuro de hidrogeno

Sulfuro de hidrogeno estas duuma kemia kombinaĵo de hidrogeno kaj sulfuro. H ₂ S - estas venenaj senkolora gaso, la karakterizaj trajtoj de kiuj estas dolĉa gusto kaj odoro de putraj ovoj. Ĝi degelas ĉe temperaturo de minus 86 ° C kaj bolas je -60 ° C. Termike malstabila. Ĉe temperaturo valoroj pli altaj ol 400 ° C kaŭzas malkomponaĵo de la sulfuro de hidrogeno al S kaj H _2. Ĝi karakterizita per bona solvebleco en etanolo. La akvo solvas malbone. Rezulte de malfondo en akvo formas hidrogeno sulfuro malforta acido. Sulfuro de hidrogeno estas forta redukto agento.

Brulema. En lia brulado aero povas observi blua flamo. En altaj koncentriĝoj povas reagi kun multaj metaloj.

sulfata acido

Sulfata acido (H ₂ SUB ₄₎ povas esti de diversaj koncentriĝoj kaj pureco. La anhidra stato estas senkolora aceitoso likva ne havante odoron.

la temperaturo ĉe kiu la substanco estas fandita, estas 10 ° C. Punkto de bolado estas 296 ° C. La akvo solvas ankaŭ. Kiam solvita sulfata acido hidratos formiĝas, kun granda kvanto de varmo. La punkto de bolado de akva solvoj je premo de 760 mm Hg. Arto. pli granda ol 100 ° C. Pliigante la bolado okazas kun kreskanta acida koncentriĝon.

La acida ecoj de la materialo aperos en la interago kun la bazaj oksidoj kaj bazoj. H ₂ SUB ₄ estas diacid, por kiu povas formi kiel sulfatoj (saloj meza) kaj hydrosulfates (acida salo), la plimulto de kiuj estas solveblaj en akvo.

Tio ĉi estas plej klare manifestas ecoj sulfata acido en redoksa reagoj. Ĉi tio estas pro la fakto ke la kunmetaĵo de H ₂ SUB ₄ ĉe la plej alta grado de sulfuro oxidación (6). Kiel ekzemplo demonstracioj de oksidativa propraĵoj de sulfata acido povas rezultigi reago kun la kupro;

• Cu + 2H ₂ SUB ₄ = Cuso ₄ + 2H ₂ O + SO _2.

Sulphur: utilaj ecoj

Sulphur estas unu postsigno elemento esenca por vivantaj organismoj. Ĝi estas parto de la aminoácidos (metionino kaj cisteína), enzimoj kaj vitaminoj. Tiu elemento estas implikita en la formado de la terciara strukturo de la proteino. La kvanto de kemie mallibera sulfuro enhavita en la proteinoj, estas laŭpeze de 0.8 al 2.4%. La enhavo de la elemento en la homa korpo estas ĉirkaŭ 2 gramoj por 1 kg de pezo (tio, pri 0.2% de sulfuro).

Utilaj propraĵoj de la spuron elemento ne povas esti sobreestimada. Protektanta la protoplasmo de la sango, la sulfuro estas aktiva asistanto al la korpo en la lukto kontraŭ malutilaj bakterioj. Dependas de la kvanto de coagulación, ke estas ero helpas konservi lia adekvata nivelo. Sulphur ankaŭ ludas rolon en konservado normalaj niveloj de galo koncentriĝo produktita de la korpo.

"Beleco minerala" ĝi estas ofte nomita, ĉar ĝi estas absolute necesa por konservi la sanon de haŭto, hararo kaj najloj. Sulphur propra kapablo por protekti la korpon kontraŭ diversaj specoj de negativa media trafo. Ĝi helpas malrapidigi la envejecimiento procezo. Sulphur purigas la korpon de toksinoj kaj protektas de radiado, kiu estas aparte grava nun, donita la nunan median situacion.

Nesufiĉa kvantoj de oligoelementos en la korpo povas konduki al malriĉaj forigo de toksinoj, malalta imuneco kaj viveco.

Sulphur - partoprenanto de bakteria fotosintezo. Ĝi estas komponanto de bakterioklorofilajn kaj sulfuro de hidrogeno - la fonto de hidrogeno.

Sera: ecoj kaj aplikoj en industrio

La plej vaste uzataj sulfuro por produkti sulfata acido. Ankaŭ la propraĵoj de ĉi tiu materialo permesas lian uzon por vulcanización de kaŭĉuko, kiel fungicida en agrikulturo kaj eĉ drogoj (koloido sulfuro). Cetere, sulfuro estas uzata por la produktado de alumetoj kaj pirotécnicos komponadoj, ĝi estas parto por fari la komponadoj serobitumnyh seroasfalta.