Klorina rusto

Oksidoj aŭ oksidoj estas la komponaĵoj de diversaj elementoj kun oksigeno. Preskaŭ ĉiuj elementoj formas tiajn komponaĵojn. Cloro, kiel aliaj halogoj, estas karakterizita en tiaj komponaĵoj per pozitiva oxidado-stato. Ĉiuj kloro-oksidoj estas ekstreme malstabilaj substancoj, kiuj estas karakterizaj de oksidoj de ĉiuj halogoj. Kvar substancoj estas konataj, en kiuj molekuloj enhavas kloron kaj oksigenon.

1. La gasea komponaĵo el flava al ruĝetaĵo kun karakteriza odoro (rememoranta la odoron de Cl2-gaso) estas kloro-oksido (I). La formulo estas kemia Cl2O. Meltinga punkto minus 116 ° C, bolata punkto plus 2 ° C. Sub normalaj kondiĉoj, ĝia denseco estas 3.22 kg / m³.
2. Flava aŭ flava oranĝa gaso kun karakteriza odoro-kloro-rusto (IV). Formulo Kemia ClO2. Meltinga punkto minus 59 ° C, bolata punkto plus 11 ° C.
3. Ruĝa bruna likvaĵo estas kloro (VI)-oksido. La formulo estas kemia Cl2O6. Punkto de fandado pli de 3.5 ° C, punkto de bolado pli de 203 ° C.
4. Senkolora olea likvaĵo - klora rusto (VII). Formulo Kemia Cl2O7. La fandpunkto estas malpli 91.5 ° C, la bolanta punkto estas pli 80 ° C.

Kloro-oksido kun oxidado-stato de +1 estas anhidrido de malforta monoaka hipoclorosa acido (HClO). Ĝi estas akirita per la metodo de Peluse per la interago de hidrargo kun gasea kloro per unu el la reakciaj ekvacioj: 2Cl2 + 2 HgO → Cl2O + Hg2OCl2 aŭ 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2. La kondiĉoj de ĉi tiuj reagoj estas malsamaj. Cloro-rusto (I) estas kondensita je malpli 60 ° C, ĉar je pli altaj temperaturoj ĝi malkompinas, eksplodas, kaj estas eksploda en koncentrita formo. Akva solvo de Cl2O estas akirita per klorinado en akvo alkala aŭ alkala metala karbonato. Oksido estas tre solvebla en akvo, kaj hipoklorosa acido estas formata: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. Krome, ĝi ankaŭ solvas en karbono-tetraclorido.

Kloro-oksido kun oxidacio-stato de +4 estas alie nomita dióxido. Ĉi tiu substanco estas solvebla en akvo, sulfuraj kaj acetikaj acidoj, aketonitrilo, karbono-tetraclorido, same kiel en aliaj organikaj disolventoj, kun pliiĝanta polaridad, kiun ĝia solveblaĵo pliigas. En la laboratorio estas preparita reagante kalio clorato kun oxálico acido: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. Pro tio ke kloro (IV) oksido estas eksploda substanco, ĝi ne povas esti stokita en solvo. Por ĉi tiuj celoj, la silica gelo estas uzata, sur kies surfaco, en la adsorbita formo de ClO2, povas esti konservata dum longa tempo, ĝi estas samtempe ebla forigi polutajn malpurojn de kloro, ĉar ĝi ne estas sorbita per silica ĝelo. En industriaj kondiĉoj, ClO2 estas akirita per redukto kun sulfuro-dióxido, ĉe la ĉeesto de sulfura acido, sodia clorato: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. Ĝi estas uzata kiel blankaĵo, ekzemple papero aŭ celulozo, ktp, kaj ankaŭ por steriligi kaj malinfekti diversajn materialojn.

Cloro-oksido kun grado de oxidado de +6, dum fandado malkomponas laŭ la reakcia ekvacio: Cl2O6 → 2ClO3. La oksido de la kloro (VI) estas akirita de oxidante kun dióxido de ozono: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. Ĉi tiu rusto kapablas reagi kun alkalaj solvoj kaj kun akvo. Diskribuaj reagoj okazas. Ekzemple, kiam oni interagas kun kalio-hidróxido: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, clorato kaj kalio perklorate estas akiritaj kiel rezulto.

Supera rusto kloron ankaŭ nomita dihlorogeptaoksid kloron aŭ anhidrido estas forta oxidante. Ĝi kapablas blovi aŭ hejti. Tamen, ĉi tiu substanco estas pli stabila ol oksidoj kun grado de oxidado de +1 kaj +4. Lia malkomponaĵo al kloro kaj oksigeno estas akcelita pro la ĉeesto de pli malaltaj oksidoj kaj kun pliigo de temperaturo de 60 ĝis 70 ° C. Kloro oksido (VII) kapablas malrapide solvebla en malvarma akvo, la rezultanta reago produktas chloric acido: H2O + → Cl2O7 2HClO4. La dicloroheptoxido estas preparita per milde hejtado de la acida perklorika kun fosfora anhidrido: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Ankaŭ, Cl2O7 povas akiri uzante oleon anstataŭ fosforo anhidrido.

La sekcio de neorganika kemio, kiu studas halogajn oksidojn, inkluzive de kloraj oksidoj, evoluis aktive en la lastaj jaroj, ĉar ĉi tiuj komponaĵoj estas energia-intensaj. Estas kapablaj de combustors jeto transigo energio instantáneamente kaj en kemia nuna fontoj rapideco de ĝia regreso povas esti kontrolita. Alia kialo por intereso estas la ebleco sintezi novajn grupojn de neorganikaj komponaĵoj, ekzemple, kloro-oksido (7a) estas la prapatro de pordoj.