Natrio hydrosulfite. Fizikaj kaj kemiaj ecoj. aplikaĵo

Natrio hydrosulfite - estas neorganika komponaĵo, metalan salo de acida natrio kaj Sulfita acido konservativa (E222) kaj antioksidanto. Ĝi blankigas ecoj. Ĝi havas la sekvajn kemia formulo: NaHSO3.

Fizikaj ecoj de natrio hydrosulfite:

1. Ĝi estas blanka pulvoro havanta malforta griza nuanco.
2. Molar maso de 104.061 g / mol, denseco - 1,48 g / santimetr³.
3. La punkto de fandado estis 150 gradoj celsiaj.
4. Estas facile solvebla en akvo (H 2 Aŭ) kaj dilui álcalis.

La kemiaj proprietoj de hidróxido de natrio:

1. malkomponi kiam varmigita;

2NaHSO3 (natrio hydrosulfite) = Na2SO3 (natrio sulfito) + SO2 (sulfura dioksido estas liberigitaj kiel gaso) + H2O (akvo)

2. malkomponita acidoj:

HCl + NaHSO3 (acida clorhídrico) = NaCl (natria klorido) + SO2 (sulfura dioksido) + H2O (akvo)

3. malkomponita álcalis:

NaHSO3 + NaOH (hidroksido) = Na2SO3 (natrio sulfito) + H2O (akvo)

4. oksidiĝas oksigeno:

+ Aŭ 2 = 4NaHSO3 2Na2SO4 (sulfato de natrio) + 2SO2 (dióxido de sulfuro, evapora) + H2O (akvo)

Kiel atingi natrio hydrosulfite?

la jenaj metodoj povas esti akiri la substanco:

1. Per reago de natrio hidroksido kun rusto de sulfuro;
NaOH (natria bazo) + SO2 (sulfuro oksido) = NaHSO3 (natrio hydrosulfite)

2. Per la reago (ĉe ĉambra temperaturo) de natrio dithionite kun akvo kaj acida clorhídrico:
2Na2S2O4 (natrio dithionite) + H2O (akvo) + HCl (acida clorhídrico) = 2NaHSO3 (natrio hydrosulfite) + S (sulfuro, precipitado kiel) + NaCl (natria klorido)

3. Pere de reago en kiu interagas natrio dithionite, akvo kaj oksigeno:
2Na2S2O4 (natrio dithionite en diluitaj formo) + 2H2O (akvo) + O2 (oksigeno) = 4NaHSO3 (natrio hydrosulfite)

La uzo de natrio hydrosulfite:

- lumo, kemia kaj aliaj industrioj;

- en la nutraĵa industrio estas uzata kiel antioksidanto aŭ konservativa;

- uzata en preskaŭ ĉiuj vinoj celis por eksporto (kemiaj ecoj de natrio hydrosulfite en tiu kazo helpas malhelpi oksidigo kaj konservi la guston de la trinkaĵo);

- estas uzata por enlatado fruktoj batali ĝermojn kaj malhelpi Browning;

- en tinkturi kaj blankigado malsamaj histoj estas uzata kiel la konservativa;

- forigi la reactivos tinkturoj en la tinkturi procezo de kotono;

- por tinkturi Poliestero por reduktantan purigado;

- kiel la konservativulo en la decoloración de ŝtofoj kaj kiel reduktante agento por VAT tinkturas;

- en biokemio Engineering estas uzata por subteni kondiĉoj anaerobias en la reactor.

Natrio hydrosulfite estas venenaj al homoj?

ni havas la substanco en demando en troa koncentriĝoj povas kaŭzi severan alergiaj reagoj. Kun dek naŭ okdeka jaro NaHSO3 (kiel kalio bisulfite, E 228) estas malpermesitaj en Usono por uzo sur krudaj fruktoj kaj legomoj post kelkaj kazoj, morto. natrio hydrosulfite kaŭzas diversajn malsanojn de la digestiva sistemo. Laŭ EU direktivon pri substancoj kiuj estas danĝeraj por la homoj, E 222 adicia apartenas al la grupo de danĝeraj kemiaĵoj. En Ukrainio, la Rusa Federacio kaj la substanco estas rajtigita por uzo nur kun strikta observado de teknologio.

La uzo de natrio bisulfate en la manĝo industrio

Tiu materialo estas uzata en la nutraĵa industrio nomita E 222. Tiu manĝaĵo suplemento sinteza origino havanta altan nivelon de danĝero. En la longa sistema uzo kaŭzas gravan damaĝon al la korpo. Pro la posedaĵon por deteni reprodukto kaj kresko de mikroorganismoj kaj bakterioj uzitaj kiel antioksidanto kaj konservativa. En acida medio kun natrio sulfito descompone al sulfuro-enhavanta komponaĵoj kaj sulfuro mem.

Unua helpo por envenenamiento

Oni rekomendas ripozi kaj teni varma, seka kaj pura vesto, kaj ankaŭ freŝan aeron. Haŭto kaj okuloj estu lavu gxin per malvarma akvo. Kun brulas devas trudi aséptico bandaĝon. Sekva, voki ambulancon.