Duoblaj saloj: ekzemploj kaj nomoj

Salaj estas dividitaj en mezajn, acidajn, bazajn, duoblajn kaj miksitajn. Ĉiuj ili estas vaste uzataj en ĉiutaga vivo, sed eĉ pli - en industrio. Kompreni la klasifikon de saloj ebligas kompreni la bazaĵojn de la kemio.

Kiel klasifiki salojn

Komenci, ni difini salojn. Ili estas kemiaj komponaĵoj en kiuj metala atomo estas konektita al la acida restaĵo. Kontraste kun aliaj klasoj de substancoj, jemaj kemiaj ligoj estas karakterizaj por saloj.

Reprezentantoj de ĉi tiu klaso estas dividitaj en plurajn grupojn, kiuj havas specifajn trajtojn.

Normalaj saloj

La mezaj saloj en ilia konsisto havas nur cationes de certa metalo kaj acida restaĵo. Kiel ekzemplo de tiaj komponaĵoj, mencio povas esti farita de natrio-kloruro, kalio-sulfato. Ĝi estas ĉi tiu grupo, kiu estas konsiderita la plej ofta en la tera ŝelo. Inter la metodoj por ilia preparado, ni notas la neŭtraligan procezon efektivigita inter la acida kaj la bazo.

Acidaj saltoj

Ĉi tiu grupo de komponaĵoj konsistas el metalo, hidrogeno, kaj ankaŭ acida restaĵo. Formas similaj komponaĵoj polybasic acido: fosfórico, sulfuracido, karbonata. Kiel ekzemplo de acida salo, kiu estas vaste uzata en la ĉiutaga vivo, ĝi povas mencii natrio-bikarbonato (bakanta sodo). Tiaj substancoj estas akiritaj per la interago inter la meza salo kaj la acida.

Bazaj saloj

En ĉi tiuj komponaĵoj, metalaj celoj, hidroksilo, kaj anoj de la acida restaĵo ĉeestas. Ekzemplo de baza salo estas kalcio-hidroksklorido.

Miksitaj saloj

Duoblaj saloj implicas la ĉeeston de du metaloj kiuj anstataŭigas hidrogenon en acida. La formado de substancoj de simila komponado estas karakterizaj de polisaj acidoj. Ekzemple, en kalio karbonato, du aktivaj metaloj ĉeestas tuj. Duoblaj miksitaj saloj estas gravaj por la kemia industrio, vaste uzata en ĉiutaga vivo.

Trajtoj de miksitaj saloj

Duoblaj saloj de kalio kaj natrio estas trovitaj en naturo en la formo de silvinita. Same, kalio povas formi miksitajn salojn kun aluminio.

Miksitaj (duoblaj) saloj estas komponaĵoj, kiuj konsistas el malsamaj anoj aŭ katenoj. Ekzemple, lesivo en lia komponado havas anjono hypochlorous kaj acida clorhídrico.

De aparta intereso estas duala amonio salo. La plej multaj el la substancoj akiritaj estas uzataj kiel mineraj fekundantoj.

La produktado de duoblaj amoniaj saloj estas efektivigita de la interago de amoniako kun polbasaj acidoj. Diammonio-fosfatos estas postulataj en la fabrikado de fajraj retardantoj (flame retardants). Duoblaj saloj, kiuj ne enhavas malpurecon, estas necesaj en la farmaciaj kaj manĝaĵaj industrioj.

Amonia zinko, magnezio-fosfatos estas de industria graveco. Pro nesubstala solvo en akvo, tiaj saloj servas kiel fajraj retardantoj en pentraĵoj kaj plastoj.

Ĉi tiuj duoblaj saloj taŭgas por trempi ŝtofojn kaj lignojn, protektante la surfacojn de alta humido. Fosfatoj de fero kaj aluminio amonio estas bonega ilo por protekti metalajn strukturojn de naturaj korodiaj procezoj.

Ekzemploj de duoblaj saloj havantaj teknikan signifon povas esti cititaj por fero kaj zinko. Ili estas nutra meza por kreskado de feĉo, estas postulataj en la fabrikado de matĉoj, produktado de izolaj materialoj kaj mica.

Ricevanta

Duoblaj amonio-saloj estas akiritaj per termika saturado de fosfora acido kun amoniako kaj certa alkalo. Industria intereso estas dimonia fosfato. Ĝi estas produktita per varma traktado kun amoniako fosfora acido. Por la sukcesa kurso de la procezo, necesas temperaturo de ĉirkaŭ 70 gradoj Celsius. La teknologio supozas la formadon en la formo de hasto de aluminio kaj fero-fosfatoj, kiuj ankaŭ trovas ilian industrian aplikon.

Iuj komplikaĵoj ŝprucas kun la nomoj de duoblaj saloj pro la fakto ke ili enhavas ambaŭ acidajn restaĵojn kaj du caciojn.

Magnezio amonio-fosfato estas postulata en la kemia industrio, tial la teknologio de ĝia kreado havas iujn trajtojn. La eltiro fosforika acido, kiu estas miksita kun magnezio-fosfato, estas neŭtrigita kun gasea amonio.

Kompleksaj komponaĵoj

Inter kompleksaj kaj duoblaj saloj estas certaj diferencoj. Ni provu eltrovi la trajtojn de kompleksaj saloj. Ilia komponaĵo sugestas la ĉeesto de kompleksa jono, kiu estas bracketed. Krome, en tiaj komponaĵoj ekzistas kompleksa agento (centra jono). Ĝi estas ĉirkaŭita de eroj nomataj ligandoj. Por kompleksaj saloj, paŝa disociaĵo estas karakteriza. La unua etapo estas la formado de kompleksa jono en la formo de katacio aŭ anjon. Plie, estas parta disociacio de la kompleksa jono en katjon kaj ligandojn.

Trajtoj de la nomenclaturo de saloj

Konsiderante ke ekzistas multaj malsamaj specoj de saloj, ilia nomenclaturo estas interesa. Por mezaj saloj, la nomo estas formita surbaze de anjon (cloruro, sulfato, nitrato), al kiu aldoniĝas la rusa nomo de la metalo. Ekzemple, CaCO3 estas kalcia karbonato.

Por acidaj saloj, la aldono de hidro. Ekzemple, KHCO3-kalio-hidrogeno-karbonato.

La nomenclaturo de bazaj saloj implicas la uzon de la prefikso hydroxy-. Tiel, la salo Al (OH) 2Cl estas nomita aluminia dihidroxiclorido.

Kiam la nomo de duoblaj saloj enhavantaj du (cationes, kotizas) estas donita, ĝi unue devas doni la nomon al la aniono, tiam listigi ambaŭ metalojn enirante la komponaĵon.

Pli kompleksaj nomoj estas karakterizaj de kompleksaj komponaĵoj. En kemio, ekzistas speciala sekcio kiu traktas la studadon de tiaj saloj.

Se ni analizas la fizikajn proprietojn de malsamaj reprezentantoj de duoblaj saloj, ĝi povas rimarki, ke ili diferencas signife en sia kapablo dissolviĝi en akvo. Inter la duoblaj saloj estas ekzemploj de substancoj, kiuj havas bonan solubilecon, ekzemple, natrio-kloruro, kalio. Inter la kompateblaj solveblaj komponaĵoj, duoblaj saloj de fosfora kaj silika acido povas esti cititaj.

Per kemiaj propraĵoj, duoblaj saloj estas analogaj al normalaj (mezumaj), kapablaj interagi kun acidaj, aliaj saloj.

Nitroj kaj amonio-saloj suferas termikan malkompimenton, formante plurajn reagajn produktojn.

En la kazo de elektroliza disociación de la komponantoj estas akiris restaĵo anjonoj kaj metalaj katjonoj. Ekzemple, la dekadenco de la jonoj sur aluminio kalio sulfato, en solvo povas detekti aluminio kaj kalio katjonoj kaj sulfato - jonoj.

Disiĝo de miksaĵo de saloj

Konsiderante, ke du metaloj estas enhavitaj en naturaj mineraloj, necesas ilia disiĝo. Inter la multaj metodoj, kiuj permesas la disiĝon de salo miksaĵoj, eblas izoli frakcia kristaligo. Ĉi tiu metodo implikas antaŭ-fandadon de la duobla salo, dividante ĝin en malsamajn komponaĵojn, tiam kristaligante. Tia opcio por la disiĝo de miksaĵoj rilatas al la fizikaj karakterizaĵoj de la substancoj. Kiam la miksaĵo estas disigita per kemiaj metodoj, reagentoj estas selektitaj, kiuj estas kvalitivaj por certaj katenoj aŭ anoj. Post la hasto de iuj partoj de duobla salo, la precipitado estas forigita.

Se necesas apartigi la sistemon de tri komponantoj, en kiuj estas solida fazo, kaj ankaŭ emulsioj ĉeestas, centrifugado estas efektivigita.

Konkludo

Duobla saloj diferencas de aliaj specoj de saloj ĉeeston en la formulo de la du metaloj. En pura formo, tiaj komponaĵoj estas malofte uzataj, ĉefe ili estas komence apartaj per fizikaj aŭ kemiaj metodoj, kaj nur tiam ili estas uzataj en diversaj industrioj. Duoblaj saloj ankaŭ estas uzataj en la kemia industrio kiel fonto akiri multajn postulatajn kemiaĵojn.